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. -一 化学热力学根底1-1 判断题1、 可逆的化学反响就是可逆过程。2、 Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W也由过程决定。3、 焓的定义式H=U+pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。4、 焓的增加量H等于该过程中体系从环境吸收的热量。5、 一个绝热过程Q=0，但体系的T不一定为零。6、 对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。7、 *理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q、W、U及H是相等的。8、 任何物质的熵值是不可能为负值或零的。9、 功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。10、 不可逆过程的熵变是不可求的。11、 任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。12、 在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状态。13、 绝热过程Q=0，而,所以dS=0。14、 可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。15、 绝热过程Q=0，而H=Q，因此H=0。16、 按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。17、 在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气以水和水蒸气为体系，该过程W0，U0。18、 体系经过一不可逆循环过程，其0。19、 对于气态物质，Cp-CV=nR。20、 在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时Q=0，所以S=0。21、 高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流向低温物体。22、 处于两相平衡的1molH2Ol和1molH2Og，由于两相物质的温度和压力相等，因此在相变过程中U=0，H=0。23、 在标准压力下加热*物质，温度由T1上升到T2，则该物质吸收的热量为，在此条件下应存在H=Q的关系。24、 带有绝热活塞无摩擦、无质量的一个绝热气缸装有理想气体，壁有电炉丝，将电阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过程Qp=H，又因为是绝热体系Qp=0，所以H=0。25、 体系从状态变化到状态，假设T=0，则Q=0，无热量交换。26、 公式只适用于可逆过程。 27、 *一体系到达平衡时，熵最大，自由能最小。 28、 封闭体系中，由状态1经定温、定压过程变化到状态2，非体积功,且有和，则此变化过程一定能发生。 29、 根据热力学第二定律,能得出，从而得到.。 30、 只有可逆过程的才可以直接计算。 31、 但凡自由能降低的过程一定都是自发过程。 32、 只做体积功的封闭体系，的值一定大于零。 33、 偏摩尔量就是化学势。 34、 在一个多组分溶液中，只有溶质才有偏摩尔量。 35、 两组分混合成溶液时，没有热效应产生，此时形成的溶液为理想溶液。 36、 拉乌尔定律和亨利定律既适用于理想溶液，也适用于稀溶液。 37、 偏摩尔量因为与浓度有关，所以它不是一个强度性质。 38、 化学势的判据就是吉布斯自由能判据。 39、 自由能G是一个状态函数，从始态到终态，不管经历何途径，总是一定的。 40、 定温定压及时，化学反响达平衡，反响的化学势之和等于产物的化学势之和。 41、 偏摩尔量是容量性质，它不仅与体系的T、p有关，还与组成有关。42、 在定温定压下，任一组分在全部浓度围都符合亨利定律的溶液，称为理想溶液。43、 定温定压的可逆过程，体系的吉布斯自由能的减少等于体系对外所做的最大非体积功。44、 可逆过程中，体系对环境做功最大，而环境对体系做功最小。45、 理想气体绝热恒外压膨胀时，其温度将升高。46、 不可逆过程的熵变是不可求的。47、 热不可能从低温物体传向高温物体。48、 单组分体系的偏摩尔量即为摩尔量。49、 热力学温度为0度时，任何纯物质的熵值都等于0。 50、 理想溶液混合前后，熵变为0。51、 根据定义，所有体系的广度性质都有加和性质。52、 可以用体系的熵变与热温商的大小关系判断任意过程的自发性。53、 绝热过程Q=0，由于，所以dS=0。54、在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变， CO2的热力学能和焓也不变。 ( )55、25时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25时H2O(g)的标准摩尔生成焓。 56、稳定态单质的fHm(800K)=0 。 ( )70、 临界温度是气体加压液化所允许的最高温度。 ( )71、可逆的化学反响就是可逆过程。 ( )72、Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q + W也由过程决定。 ( )73、焓的定义式H = U + pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。( )74、焓的增加量DH等于该过程中体系从环境吸收的热量。 ( )75、一个绝热过程Q = 0，但体系的 DT不一定为零。 ( )76、对于一定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。 ( )77、*理想气体从始态经定温和定容两过程达终态，这两过程的Q、W、DU及DH是相等的( )78、任何物质的熵值是不可能为负值和零的。 ( )79、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。 ( )80、不可逆过程的熵变是不可求的。 ( )81、*一过程的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。 ( )82、在孤立体系中，一自发过程由AB，但体系永远回不到原来状态。 ( )83、绝热过程Q = 0，即，所以dS = 0。 ( )84、可以用一过程的熵变与热温熵的大小关系判断其自发性。 ( )85、绝热过程Q = 0，而由于DH = Q，因而DH 等于零。 ( )86、按Clausius不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。 ( )87、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气 (以水和水蒸气为体系)，该过程W0，DU0。 ( )88、体系经过一不可逆循环过程，其DS体0。 ( )89、对于气态物质，CpCV = nR。 ( )90、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时Q = 0，所以DS=0。91、克拉佩龙方程适用于纯物质的任何两相平衡。 92、克克方程比克拉佩龙方程的准确度高。( )93、 一定温度下的乙醇水溶液，可应用克克方程式计算其饱和蒸气压。 1-2 选择题1、273K，时，冰融化为水的过程中，以下关系是正确的有BA. B. C. D.2、体系承受环境做功为160J，热力学能增加了200J，则体系AA.吸收热量40J B.吸收热量360JC.放出热量40J D.放出热量360J3、在一绝热箱，一电阻丝浸入水中，通以电流。假设以水和电阻丝为体系，其余为环境，则CA. B.C. D.4、 任一体系经一循环过程回到始态，则不一定为零的是DA. B. C. D.5、对一理想气体，以下关系式不正确的选项是A A. B.C.D.6、 当热力学第一定律写成时，它适用于CA.理想气体的可逆过程 B.封闭体系的任一过程C.封闭体系只做体积功过程D.封闭体系的定压过程7、 在一绝热刚壁体系，发生一化学反响，温度从，压力由，则DA. B.C. D.8、 理想气体定温定压混合过程中，以下体系的性质不正确的选项是CA. B. C. D.9、任意的可逆循环过程，体系的熵变AA.一定为零 B.一定大于零 C.一定为负 D.是温度的函数10、一封闭体系从变化时，经历可逆R和不可逆IR途径，则BA. B. C. D.11、理想气体自由膨胀过程中DA. B.C. D.12、 和在绝热定容的体系中生成水，则DA. B.C. D.13、 理想气体可逆定温压缩过程中，错误的有AA. B. C. D.14、当理

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因为Q和W不是体系的性质，而与过程有关，所以在热力学中，Q-W也是由具体过程决定的。结论对否？为什么？

正确答案:Q和W不是体系的性质，虽不是状态函数，但是在热力学过程中，ΔU=Q-W，Q-W是体系内能的变化值，内能是状态函数，依据状态函数特点，ΔU只取决于体系的始、末状态，而与变化途径无关，所以Q-W与过程无关。

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一位化学教师正在教授“化学反应原理”这个模块，他在备课的过程中发现新教材引入了焓变的概念.于是他产生了一个疑问：既然焓变的大小等于等压过程反应热，那么既然已经给学生建立了反应热的认识.为什么还要引入“焓变”呢？（1）请写出焓的定义式，并说明其含义。（2）为什么有了反应热，还需要引入焓变？它的作用是什么？

正确答案: （1）H=U+pV，U是体系的内能，p是体系的压强，V是体系的体积。由于我们不能确定体系内能的绝对值，所以也不能确定焓的绝对值。焓是状态函数，具有能量量纲，但是没有明确的物理意义。焓完全是化学家为了便于计算特定条件下的反应热而定义出的一个体系的热力学性质。
（2）等压过程的反应热（Q）是可以通过实验测量的，但每一个反应的Q都必须通过实验测量；引入焓变后，可以利用盖斯定律通过焓变的计算得到没有经过实验测定的反应的反应热；焓变是状态函数，在此基础上定义的物质的标准生成焓，具有重要意义。

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因为q，w不是系统所具有的性质，而与过程有关，所以热力学过程中（q+w）的值也应由具体的过程决定。

正确答案:错误

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相同初终态参数条件下，不可逆过程的（）

• A、熵变一定大于可逆过程的熵变
• B、焓差一定等于可逆过程的焓差
• C、熵变一定小于可逆过程的熵变
• D、焓差一定小于可逆过程的焓差

正确答案:B

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关于焓的性质，下列说法中正确的是（）

• A、焓是系统内含的热能，所以常称它为热焓
• B、焓是能量，它遵守热力学第一定律
• C、系统的焓值等于内能加体积功
• D、焓的增量只与系统的始末态有关

正确答案:D

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