在T = 600 K，总压p =3×10 5 Pa下，理想气体反应A（g)＋B（g) = 2C（g)达平衡时，各气体的物质的量之比为n A /n B = n B /n C = 1，则此反应的 △r Gm = ，Ky = 。
在T = 600 K，总压p =3×10 5 Pa下，理想气体反应A（g)＋B（g) = 2C（g)达平衡时，各气体的物质的量之比为n A /n B = n B /n C = 1，则此反应的 △r Gm = ，Ky = 。
参考答案和解析
B
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已知合成氨反应在25°C时的Kθp1为6.75×105,并知反应中各物质的标准熵值: N2(g)＋3H2(g)= 2NH3 (g) S298θ(J.mol－1.K－1) 191.5 130.6 192.5 试计算(1)△rHmθ298; (2)500℃时的标准平衡常数Kθp2
（10分）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H2与N2O4反应能放出大量的热。（1）已知：2NO2(g)=====N2O4(g) ΔH=-57.20 Kj·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡。A.减小NO2的浓度 B.降低温度C.增加NO2的浓度 D.升高温度（2）25℃时，1.00 g N2H4（1）与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)======3N2(g)+4H2O(l)的ΔH=▲ kJ·mol-1。（3）17℃、1.01×105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300 mol·L-1、c(N2O4)=0.0120 mol·L-1。计算反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K。（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2为混合气体（17℃、1.01*105 Pa）,理论上至少需消耗Cu多少克？
已知反应N,(g)＋3H,(g)=2NH3(g),在500K时的人=0.16,试判断该温度下,在10L密闭容器内充入N,(g).H,(g)和NH3各0.10mo1时反应方向() AQ=9.8=K反应逆方向B9=5.8>K反应逆方向CQ=3.8DQ=4.8>K反应正方向
若298K时反应N2O4（g）＝2NO2（g）的KΘ=0.1132，则当p（N2O4）=p（2NO2）=100kPa时，反应将（）A、向生成N2O4的方向进行B、向生成NO的2方向进行C、正好达化学平衡状态D、难于判断其进行方向
若298K时反应N2O4（g）＝2NO2（g）的Kq=0.1132，则当p（N2O4）=p（NO2）=100kPa时，反应将（）A、向生成N2O4的方向进行B、向生成NO2的方向进行C、正好达化学平衡状态D、难于判断其进行方向
在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）=2C（g）达到平衡的标志是（）。A、C的生成速率与C的分解速度相等B、单位时间内生成n molA同时生成3n molBC、A、B、C浓度不再发生变化D、A、B、C的物质的量之比为1：3：2
温度恒定为400K，在一个带活塞的气缸中，存在下列反应：A（g）+B（g）≒D（g），平衡时体积为V，压力为p，D气体的物质的量为n0（D）。 （1）在恒温、恒压下，向上述平衡系统中，通入惰性气体C（g），使系统的体积变大，达到新的平衡时D（g）的物质的量为n1（D），则n1（D）（）n0（D）； （2）将通入惰性气体后的平衡系统，恒温压缩 到原来的体积V，达到平衡态时，D（g）的物质的量为n2（D）。则n2（D）（）n1（D）。；n2（D）（）n0（D）。
已知298K时理想气体反应N2O4（g）→2NO2（g）的Kθ为0.1132。今在同温度且N2O4（g）及2NO2（g）的分压都为101.325kPa的条件下，反应将（）A、向生成NO2的方向进行B、正好达到平衡C、难以判断其进行方向D、向生成N2O4的方向进行
已知反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的K°=0.63，反应达到平衡时，若再通入一定量的N2（g），则K°、反应商Q和ΔrGm°的关系是：（）A、Q=K°，ΔrGm°=0B、QK°，ΔrGm°0C、QrGm°0D、QrGm°0
可逆反应2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g） ΔHθm〉0 ，反应达到平衡后，进行以下操作，试讨论其影响： （1）、增大容器体积，n（H2O，g）（）； （2）、加入O2，n（HO，g）（）；n（HCl，g）（）； （3）、减小容器体积，n（Cl2，g）（）；P（Cl2，g）（）；Kθ=（）； （4）、加入稀有气体，保持体积不变，n（HCl，g）（）；保持压力不变，n（HCl，g）（）； （5）、加入催化剂，n（HCl，g）（）。
已知ΔfHθm（NO，g）=90.25KJ.molθ，在2273K时，反应N2（g）+O2（g）=2NO（g）的Kθ=0.100，在2000K时，若P（NO）=P（N2）=10Kpa，P（O2）=100Kpa，反应商Q=（），反应向（）方向进行。A、0.027；正B、0.027；逆C、0.10 ；正D、0.10；逆
已知ΔfHθm（NO，g）= 90.25 KJ.mol-1， 在2273K时， 反应N2（g）+O2（g）=2NO（g）的Kθ=0.100，在2273K时，若P（N2）=P（O2）=10kPa， P（NO）=20kPa，反应商Q=（），反应向（）方向进行； 在2000K时，若P（NO）=P（N2）=10kPa，P（O2）=100kPa，反应商Q=（），反应向（）方向进行。
反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 可视为理想气体间反应，在反应达平衡后，若维持体系温度与压力不变，而于体系中加入惰性气体，则（）A、Kp不变，平衡时的N2和H2的量将增强，而NH3的量减少B、Kp不变，且N2、H2、NH3的量均不变C、Kp不变，平衡时的N2和H2的量将减少，而NH3的量增加D、Kp增加，平衡时N2和H2的量将减少，NH3的量增加
在某温度下，反应1/2N2（g）+3/2H2（g）=NH3（g）的平衡常数K=a，上述反应若写成2NH3（g）=N2（g）+3H2（g），则在相同温度下反应的平衡常数为：（）A、a/2B、2aC、a2D、1/a2
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）反应，是（）反应（放热，吸热，不放热也不吸热）；温度升高反应的平衡常数K0（）（增大，减小，不变），平衡时NH3（g）的摩尔分数（）（增大，减小，不变），在恒T，P下反应系统中惰性气体如Ar，CH4等的含量增加，则平衡时N2的转化率（）（增大，减小，不变），若原料的配比远离nH2：nN2=3：1之值，则平衡时NH3（g）的含量（）；若升高压力，平衡时的NH3（g）含量（）。
反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）可视为理想气体间反应，在反应达平衡后，若维持体系温度与压力不变，而与体系中加入惰性气体，则（）A、KP不变，平衡时的N2和H2的量将增强，而NH3的量减少B、KP不变，平衡时的N2、H2、NH3的量均不变C、KP不变，平衡时的N2和H2的量将减少，而NH3的量增加D、KP增加，平衡时的N2和H2的量将减少，而NH3的量增加
△G=△A的过程是：（）A、H2O（l，373K，p）→H2O（g，373K，p）；B、N2（g，400K，1000kPa）→N2（g，400K，100kPa）；C、等温等压下，N2（g）+3H2（g）→NH3（g）；D、Ar（g，T，p）→Ar（g，T+100，p）。
单选题若298K时反应N2O4（g）＝2NO2（g）的KΘ=0.1132，则当p（N2O4）=p（2NO2）=100kPa时，反应将（）A向生成N2O4的方向进行B向生成NO的2方向进行C正好达化学平衡状态D难于判断其进行方向
单选题若298K时反应N2O4（g）＝2NO2（g）的Kq=0.1132，则当p（N2O4）=p（NO2）=100kPa时，反应将（）A向生成N2O4的方向进行B向生成NO2的方向进行C正好达化学平衡状态D难于判断其进行方向
填空题反应2N2（g）+O2（g）→2N2O（g），在298K时，ΔrHmθ为164.0kJ.mol-1，则反应ΔU=（）。