（10分）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H2与N2O4反应能放出大量的热。（1）已知：2NO2(g)=====N2O4(g) ΔH=-57.20 Kj·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡。A.减小NO2的浓度 B.降低温度C.增加NO2的浓度 D.升高温度（2）25℃时，1.00 g N2H4（1）与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)======3N2(g)+4H2O(l)的ΔH=▲ kJ·mol-1。（3）17℃、1.01×105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300 mol·L-1、c(N2O4)=0.0120 mol·L-1。计算反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K。（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2为混合气体（17℃、1.01*105 Pa）,理论上至少需消耗Cu多少克？
（10分）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H2与N2O4反应能放出大量的热。
（1）已知：2NO2(g)=====N2O4(g) ΔH=-57.20 Kj·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡。
A.减小NO2的浓度 B.降低温度
C.增加NO2的浓度 D.升高温度
（2）25℃时，1.00 g N2H4（1）与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出
19.14 kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)======3N2(g)+4H2O(l)的ΔH=
▲ kJ·mol-1。
（3）17℃、1.01×105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300 mol·L-1、c(N2O4)=0.0120 mol·L-1。计算反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K。
（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2为混合气体（17℃、1.01*105 Pa）,理论上至少需消耗Cu多少克？
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燃料电池,是把H2、CO、CH4气体和空气不断输入直接氧化,它被称为21世纪的绿色发电站,这三种气体可以作为燃料电池所需燃料的理由是()A、都是无毒无害气体B、在自然界都大量存在C、燃烧产物均为CO2和H2OD、都可以燃烧并放出大量的热
18、已知N2O4的分解反应为: N2O4（g)→2NO2（g)，在25℃时ΔrGmθ = 4.73 kJ·mol-1,在此温度时，在p（N2O4) = 3 pθ, p（NO2) = 2 pθ 的条件下，反应向（）方向进行。A．左B．右C．达到平衡D．无法确定
11、已知N2O4的分解反应为N2O4=2NO2，在25℃时ΔrGmƟ=4.78 kJ mol-1 ,在此温度时，在p（N2O4)=3PƟ,p（NO2)=2PƟ的条件下，反应向（）方向进行。A．左B．右C．不变D．不能确定
紫海中发热包主要成分有碳酸钠、焙烧硅藻土、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、盐，生石灰等，其中发热原理是？A．活性炭与水反应，放出大量的热B．生石灰与水反应，放出大量的热C．铁粉与水反应，放出大量的热D．碳酸钠与水反应，放出大量的热
2、生石灰消解反应的特点是（)。A．放出大量热且体积大大膨胀B．吸收大量热且体积大大膨胀C．放出大量热且体积收缩D．吸收大量热且体积收缩