在本次实验内容的基础上，请设计实验方案，证明硝酸铜溶液的加入降低了过二硫酸铵氧化碘化钾反应的活化能。（已知：室温下，加入2滴硝酸铜溶液后，根据第4组浓度数据所得的反应体系的溶液颜色变蓝需要约25s的时间）
在本次实验内容的基础上，请设计实验方案，证明硝酸铜溶液的加入降低了过二硫酸铵氧化碘化钾反应的活化能。（已知：室温下，加入2滴硝酸铜溶液后，根据第4组浓度数据所得的反应体系的溶液颜色变蓝需要约25s的时间）
参考答案和解析
演示实验目的;实验设计原理;演示实验装置;演示效果
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(11分)小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。【实验验证】实验操作实验现象结论用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液变溶液呈碱性无色酚酞试液不变色溶液呈【分析与思考】⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为 。⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；若无明显现象，则呈中性。
电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为________________；阴极上观察到的实验现象是___________________。
在测定水样的高锰酸盐指数时,需要加入或滴入KMnO4标准溶液三次,其中第二次加入KMnO4标准溶液的目的是()。 A.校正KMnO4准溶液的浓度B.氧化水中有机物C.校正草酸钠标准溶液的浓度D.与剩余的草酸钠反应
现有A、B、C三种盐，的两种离子组成.它们都易溶于水，用其水溶液做如下实验，实验现象是：（1）向3种溶液中分别加入盐酸并加热，A溶液与盐酸不反应；B溶液有白色沉淀生成；C溶液则生成无色无味气体.（2）向A溶液中加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，再继续加氢氧化钠溶液时，沉淀消失.（3）向C溶液中加入过量氢氧化钠溶液并加热，产生一种有刺激性气味的气体.根据以上现象，可判断A为____________，C为____________
下面是某化学教师的教学实录片段：提出问题：质量守·to_定律表明，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。如何设计实验加以证明设计实验方案：学生经过独立思考和小组交流，形成实验方案。评价实验方案：教师巡视并选取4个典型实验方案，让各小组评价方案的可行性，并全班交流，教师点评。方案1：盐酸和碳酸钠粉末在烧杯中反应，称量并比较化学反应前后反应物与生成物的质量关系。方案2：氯化钡溶液和硝酸钡溶液反应，称量并比较化学反应前后反应物与生成物的质量关系。方案3：盐酸和氢氧化钠溶液反应，称量并比较化学反应前后反应物与生成物的质量关系。方案4：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应，称量并比较化学反应前后反应物与生成物的质量关系。根据上述教学实录片段，回答下列问题：(1)分别判断上述4个方案的可行性，并说明理由。(2)请分析学生设计出不可行方案的可能原因。(3)从评价主体的角度分析，上述教学实录片段中采用了哪些评价方式
在氯化物的检查中，消除供试品溶液中颜色干扰的方法是（）。A、在对照溶液中加入显色剂，调节颜色后，依法检查B、在供试品溶液加入氧化剂，使有色物退色后，依法检查C、在供试晶溶液加入还原剂，使有色物退色后，依法检查D、取等量的供试品溶液，加硝酸银试液，滤除生成的氯化银后，再加入规定量的标准氯化钠溶液，作为对照溶液，依法检查
在测定水样的高锰酸盐指数时，需要加入或滴入KMnO4标准溶液三次，其中第二次加入KMnO4标准溶液的目的是（）。A、校正KMnO4准溶液的浓度B、氧化水中有机物C、校正草酸钠标准溶液的浓度D、与剩余的草酸钠反应
丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（）。①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇碘化钾→蓝色③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色④SO2通入品红溶液中→红色褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→红色A、①②④⑤B、②③④⑤C、①④⑤D、①②③④⑤
单选题学生欲测定NaOH溶液与和盐酸溶液反应时温度的变化，科学的实验做法应该是（）A将已知浓度的盐酸溶液按照质量加入一定质量的NaOH溶液中B将已知浓度的盐酸溶液按照体积加入一定体积的NaOH溶液中C将已知浓度的NaOH溶液按照质量加入一定质量的盐酸溶液中D将已知浓度的NaOH溶液按照体积加入一定体积的盐酸溶液中
问答题根据下面的教学案例回答下列问题。 【化学学习任务】认识二氧化碳与水的反应 【化学教学活动1】教师讲授，将二氧化碳通入盛有紫色石蕊溶液的试管中，溶液变红。 【化学教学活动2】教师演示，“向盛有紫色石蕊溶液的试管中通入二氧化碳”的实验，引导学生观察溶液颜色的变化。 【化学教学活动3】学生进行“向盛有紫色石蕊溶液的试管中通入二氧化碳”的实验，观察溶液颜色的变化。 【化学教学活动4】学生进行如下实验，观察实验现象。 【实验1】取少量固体石蕊于试管中，向其中通入二氧化碳； 【实验2】取少量固体石蕊于试管中，向其中加入少量水，充分振荡，待溶解后，向其中通入二氧化碳。获得二氧化碳，有哪些可利用的途径（至少举出三种，类型尽可能不同）？
问答题根据下面的教学案例回答下列问题。 【化学学习任务】认识二氧化碳与水的反应 【化学教学活动1】教师讲授，将二氧化碳通入盛有紫色石蕊溶液的试管中，溶液变红。 【化学教学活动2】教师演示，“向盛有紫色石蕊溶液的试管中通入二氧化碳”的实验，引导学生观察溶液颜色的变化。 【化学教学活动3】学生进行“向盛有紫色石蕊溶液的试管中通入二氧化碳”的实验，观察溶液颜色的变化。 【化学教学活动4】学生进行如下实验，观察实验现象。 【实验1】取少量固体石蕊于试管中，向其中通入二氧化碳； 【实验2】取少量固体石蕊于试管中，向其中加入少量水，充分振荡，待溶解后，向其中通入二氧化碳。结合案例，谈谈为什么说“在发展学生的科学素养方面，它学的优势是一个整体的优势”。
问答题根据下面的教学案例回答下列问题。 【化学学习任务】认识二氧化碳与水的反应 【化学教学活动1】教师讲授，将二氧化碳通入盛有紫色石蕊溶液的试管中，溶液变红。 【化学教学活动2】教师演示，“向盛有紫色石蕊溶液的试管中通入二氧化碳”的实验，引导学生观察溶液颜色的变化。 【化学教学活动3】学生进行“向盛有紫色石蕊溶液的试管中通入二氧化碳”的实验，观察溶液颜色的变化。 【化学教学活动4】学生进行如下实验，观察实验现象。 【实验1】取少量固体石蕊于试管中，向其中通入二氧化碳； 【实验2】取少量固体石蕊于试管中，向其中加入少量水，充分振荡，待溶解后，向其中通入二氧化碳。分析该教学片断中，教师采取的教学行为的异同。
单选题溴酸盐剩余量滴定法是将试样用冰乙酸和水溶解后，（）。A加入已知过量的碘化钾标准溶液，待反应完全后，加入溴酸钾—碘化钾，用硫代硫酸钠标准溶液滴定B加入已知过量的硫代硫酸钠标准溶液，待反应完全后，加入溴酸钾，用碘化钾标准溶液滴定C加入已知过量的溴酸钾—溴化钾标准溶液，待反应完全后，加入碘化钾，用硫代硫酸钠标准溶液滴定D加入已知过量的硫代硫酸钠标准溶液，待反应完全后，加入溴酸钾—溴化钾，用碘化钾标准溶液滴定
单选题下列反应中Fe3＋离子表现氧化性的是（ ）．AFeCl3溶液能使KI淀粉试纸变蓝BFeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀CFeCl3溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀DFeCl3溶液滴入沸水中产生红褐色的胶体
单选题以下实验能确定某溶液中一定含有SO42－的是（ ）．A加入硝酸酸化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B加入硫酸酸化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀C加入用盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀D加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸或硝酸，无反应现象
单选题丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（）。①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇碘化钾→蓝色③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色④SO2通入品红溶液中→红色褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→红色A①②④⑤B②③④⑤C①④⑤D①②③④⑤
填空题做生料氧化铁时，称取样品后在反应容器中加（）10%的高锰酸钾溶液，（）磷酸溶液，加入（）的铝片发生反应。滴定时加入（）指示剂。