自由水是渗透在食品组织细胞中易游离除去的部分水，它们与食品分子相结合的形式为A、氢键B、配价键C、离子键D、分子间力E、化合键
有机物的结构特点之一就是多数有机物都以() A.共价键结合B.配价键结合C.离子键结合D.氢键结合
价键理论认为，决定配合物空间构型主要是（ ）。A.配体对中心离子的影响与作用B.中心离子对配体的影响与作用C.中心离子（或原子）的原子轨道杂化D.配体中配位原子对中心原子的作用
络离子中，金属离子和阴离子（或分子）是以（）键结合的。A、离子B、共价C、配位D、金属
ds区元素中还原性最强的金属是（），它的氢氧化物溶于氨水生成（）配离子，该配离子的空间构型为（）。
解释宝石颜色的形成机理的晶体场理论是描述：（）A、离子外层电子跃迁 B、晶体的能带 C、离子与配位体的静电作用 D、分子的化学键
化合物的价键异裂后可以产生的基团，称为（）。A、自由基B、共价键C、阴离子D、阳离子
[Ni（CN）4]2-的空间构型为（），它具有（）磁性，其形成体采用（）杂化轨道与CN成键，配位原子是（）。
按配合物的价键理论，[Cr（H2O）6]3+为外轨型配离子，而[Cr（CN）6]3－为内轨型配离子。
价键理论认为，决定配合物空间构型主要是（）。A、配体对中心离子的影响与作用B、中心离子对配体的影响与作用C、中心离子（或原子）的原子轨道杂化D、配体中配位原子对中心原子的作用
在BX3和H3BO3分子中，B采用（）杂化轨道成键，BX3的分子构型为（）。在BF4-和[B（OH）4]-中，B采用（）杂化轨道成键，这两种离子的空间构型为（）形。
配位分子中，中心离子和配位体以（）结合。A、共价键B、离子键C、配位键D、化合键
按照配位理论，配离子是指（）与一定数目的（）结合形成的具有（）空间构型的（）结构单元。
配合物（NH4）2[FeF5（H2O）]的系统命名为（），配离子的电荷是（），配位体是（），配位原子是（），中心离子的配位数是（）。根据价键理论，中心原子的杂化轨道为（），属（）型配合物。
根据配合物的价键理论，配合物的形成体与配体之间以（）键结合，它是由配体提供的（）投入到形成体的（）形成的。由于配合物具有一定的空间构型，形成体参与成键的轨道采取（）方式。
H3O+离子的中心原子O采用（）杂化，其中有（）个σ键和（）个配位键，该中心原子的价层电子对构型为（），离子的几何构型（）。
下列描述配合物的配位数与空间构型关系的说法不正确的是：（）A、中心离子配位数为2的配合物均为直线形；B、中心离子配位数为3的配合物均为三角形；C、中心离子配位数为4的配合物均为四面体型；D、中心离子配位数为6的配合物均为八面体型。
配合物的价键理论的基本要点是：在配位个体中，形成体与配体以（）结合，为了提高成键能力，形成体所提供的价层空轨道首先（）。
下列配离子的中心离子以sp3d2杂化轨道成键的是（）A、[Cr（CN）6]3-B、Cr（CO）6C、[Co（CN）6]3-D、[CoF6]3-
当某离子型化合物的r/r≈0.512时，其空间构型可能是（）型，配位数则为（）
已知[MnBr4]2―和[Mn（CN）6]3―的磁矩分别为5.9 B.M和2.8 B.M，试根据价键理论推测这两种配离子中心体杂化方式及它们的几何构型。
关于配位化合物的特点，不正确的是（）A、配位化合物不符合经典的化合价理论B、配合物中的配位键都是由金属离子接受配位体的电子对形成的C、大多数配合物有颜色D、多数配离子既可以存在于晶体中，也能存在于水溶液中
二氧化碳分子中的化学键是（）。A、离子键B、共价键C、配位健
从化学键的角度看，一价键材料的硬度变化规律是（）。A、离子键＞金属键＞氢键B、离子键＞氢键＞金属键C、氢键＞金属键＞离子键D、金属键＞离子键＞氢键
Fe元素的原子序数为26，其电子排布式为（），该元素属于第周期（）族。配离子[Fe（CN）6]4-中Fe2+的杂化类型为（），配离子空间构型为（）。
下列理论能解释碳酸盐热稳定性变化规律的是（）A、分子轨道理论B、晶体场理论C、离子极化理论D、价键理论
单选题从化学键的角度看，一价键材料的硬度变化规律是（）。A离子键＞金属键＞氢键B离子键＞氢键＞金属键C氢键＞金属键＞离子键D金属键＞离子键＞氢键
填空题按照配位理论，配离子是指（）与一定数目的（）结合形成的具有（）空间构型的（）结构单元。