多选题根据无规则网络学说,氧多面体中正离子配位数一般为()A2B3C4D6

多选题
根据无规则网络学说,氧多面体中正离子配位数一般为()
A

2

B

3

C

4

D

6


参考解析

解析: 暂无解析

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NaCl型离子化合物晶胞中正负离子配位数为6,ZnS型离子化合物晶胞中正负离子配位数为(),CsCl型离子化合物晶胞中正负离子配位数为()

无规则网络学说内容是什么?

讨论玻璃结构的晶子学说和无规则网络学说,并比较二者的异同点。

分别阐述玻璃结构的晶子学说和无规则网络学说内容

无规则网络学说强调了玻璃结构的()、()、()。

配合物(NH4)2[FeF5(H2O)]的系统命名为(),配离子的电荷是(),配位体是(),配位原子是(),中心离子的配位数是()。根据价键理论,中心原子的杂化轨道为(),属()型配合物。

下列描述配合物的配位数与空间构型关系的说法不正确的是:()A、中心离子配位数为2的配合物均为直线形;B、中心离子配位数为3的配合物均为三角形;C、中心离子配位数为4的配合物均为四面体型;D、中心离子配位数为6的配合物均为八面体型。

在配离子中,中心离子的配位数等于每个中心离子所拥有的配位体的数目。

关于中心原子的配位数,下列说法中不正确的是()A、在所有配合物中,配体的总数就是中心原子的配位数B、配体若都是单齿体,则内界中配体的总数为中心原子的配位数C、与中心离子或原子直接以配位键结合的配位原子的总数叫做该中心离子或原子的配位数D、最常见的配位数为6和4

配合物[NiCl2(en)2]系统命名为其中中心离子的氧化数为(),配位体为(),中心离子配位数为(),配位原子是()。

什么是中心离子?配位体?配位数?外配位层?

[Zn(en)2]2+中,中心离子为,中心离子的配位数为()。

中心离子的配位数为4的配离子,其结构都是四面体型。

已知Co的原子序数为27,实验测定配离子[Co(en)2Cl2]的磁距为0,则可知其中心离子采取()杂化,属于()轨型配离子,其中心离子配位数是(),配位原子是()。

单选题在玻璃的四个基本结构参数中,Y值代表()A每个多面体中桥氧离子的平均数B每个多面体中非桥氧离子的平均数C每个多面体中氧离子平均总数D玻璃中氧离子总数与网络形成离子总数之比

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填空题NaCl晶胞中Cl-离子作()最紧密堆积,Na+填充()面体空隙的100%,以(001)面心的一个球(Cl-离子)为例,属于这个球的八面体空隙数为(),所以属于这个球的四面体空隙数为(),正负离子配位数为(),配位多面体之间共()连接,单个晶胞占有正负离子的数目为()。

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填空题[Co(H2O)4Cl2]Cl配合物的中文命名为(),中心离子为(),配位体为(),配位原子为(),配位数为(),配离子的电荷为()