22. 通电于含相同浓度Fe2+，Ca2+，Zn2+，Cu2+的电解质溶液，已知φƟ （Fe2+/Fe)=-0.440 V，φƟ （Ca2+/Ca) = -2.866 V，φƟ （Zn2+/Zn) = -0.7628 V，φƟ （Cu2+/Cu) = 0.337 V，当不考虑超电势时，在电极上金属析出的次序是A．Cu → Fe → Zn → CaB．Ca → Zn → Fe → CuC．Ca → Fe → Zn → CuD．Ca → Cu → Zn → Fe

22. 通电于含相同浓度Fe2+，Ca2+，Zn2+，Cu2+的电解质溶液，已知φƟ （Fe2+/Fe)=-0.440 V，φƟ （Ca2+/Ca) = -2.866 V，φƟ （Zn2+/Zn) = -0.7628 V，φƟ （Cu2+/Cu) = 0.337 V，当不考虑超电势时，在电极上金属析出的次序是

A．Cu → Fe → Zn → Ca

B．Ca → Zn → Fe → Cu

C．Ca → Fe → Zn → Cu

D．Ca → Cu → Zn → Fe

参考答案和解析
√

相关考题：

已知$(Zn2＋,Zn)=－0.763V,$(Fe2＋,Fe)=－0.440V。这两电极排成自发电池时,E$=()V,当有2mol电子的电量输出时,电池反应的K$=()。
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已知E0(Fe3+/Fe2+)=0.77V，E0(Cu2+/Cu+)=0.15V，则反应Fe3++Cu+DFe2++Cu2+的平衡常数K为A、5.0´B、1.0´C、3.2´D、5.0´
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下列原电池符号正确的是。A、(-)Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)║Cu|Cu2+(1.0mol·L-1)(+)B、(-)Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)║Fe3+(1.0mol·L-1)|Fe2+(1.0mol·L-1)|Pt(+)C、(-)Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)║Fe3+(1.0mol·L-1)，Fe2+(1.0mol·L-1)(+)D、(-)Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)║Fe3+(1.0mol·L-1)，Fe2+(1.0mol·L-1)|Pt(+)
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已知EΘ(Fe3＋／Fe2＋) = 0.77V,EΘ(Cu2＋／ Cu＋) = 0.15V,则反应Fe3＋ ＋ Cu= Fe2＋ ＋ Cu2＋的平衡常数K为() A. 5.0*10 8B. 1.0*10 8C. 3.2*10 10D. 5.0*10 10
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电解含Cu2+、Fe2-、Zn2-和Ca2+的电解质水溶液，阴极最先析出的是( )。A.ZnB.FeC.C.uD.C.A.
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向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，反应完成后过滤，下列情况不可能存在的是（）A、滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2+、Fe2+B、滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Fe2+C、滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+D、滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+
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在Fe2+、Zn2+、Cu2+中，氧化性最强的离子是（）。
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已知（Zn2+/Zn）=－0.763V，（Cu2+/Cu）=0.34V，在标准条件下反应，Zn＋Cu2+=Zn2+＋Cu的值为（）A、＋1.103VB、＋0.423VC、－1.103VD、－0.423V
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在298.15K、标准状态下，电对Cu2+/Cu、Fe3+/Fe2+、Sn4+/Sn2+、Cl2/Cl-中最强的还原剂是（）。（φθ（Cu2+/Cu）=0.3419V，φθ（Fe3+/Fe2+）=0.771V，φθ（Sn4+/Sn2+）=0.151V，φθ（Cl2/Cl-）=1.358V）A、Cl2B、CuC、Fe2+D、Sn2+
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已知（Fe3+/Fe2+）=0.77V，（Cu2+/Cu）=0.34V，（Sn4+/Sn2+）=0.15V，（Fe2+/Fe）=-0.44V，在标准状态下，下列反应能正向进行的是（）A、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B、Sn4++Cu=Sn2++Cu2+C、Cu+Fe=Cu2++FeD、Sn4++2Fe=Sn2++2Fe3+
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试解释在标准状态下，三氯化铁溶液为什么可以溶解铜板知：E°Fe3+/Fe2+=0.77V，E°Cu2+/Cu=0.337V
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在下列金属电对中，标准电极电势值最小的是（）A、Fe3+/Fe2+B、Cu2+/CuC、Zn2+/ZnD、Ag+/Ag
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反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+进行的方向为（）。（φ°Cu2+/Cu＝0.337V，φ°Fe3+/Fe2+＝0.77V）A、向左B、向右C、已达平衡D、无法判断
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在溶液中，与浓HCl能共存的阳离子组是（）A、Fe2+、Mn2+、Hg22+B、Cu2+、Fe3+C、Mn2+、Al3+、Hg22+D、Zn2+、Fe2+、Hg22+、Mn2+
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下列水中（）是属于软水。A、Cu2+、Al3+的含量小于8mg/LB、Fe2+、Fe3+的含量小于8mg/LC、Zn2+、Mn4+的含量小于8mg/LD、Ca2+、Mg2+的含量小于8mg/L
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电解质溶液中含有相同浓度的FE2+、Ca2+、Zn2+、Cu2+的电解质溶液，若不考虑超电势时，在惰性电极上金属析出的次序如何？（）
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通电于含有Fe2+、Ca2+、Zn2+、Cu2+的电解质溶液且活度均为1时，已知：φ0（Fe2+/Fe）=－0.4402V；φ0（Ca2+/Ca）=－2.866V；φ0（Zn2+/Zn）=－0.7628V；φ0（Cu2+/Cu）=0.337V；当不考虑过电位时，在惰性电极上金属析出的次序是（）A、Cu→Fe→Zn→CaB、Ca→Zn→Fe→CuC、Ca→Fe→Zn→CuD、Ca→Cu→Zn→Fe
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已知φCu2+/Cu0＝0.337V，φCu+/Cu0＝0.521V，由此可知φCu2+/Cu+0等于（）A、0.184VB、-0.184VC、0.352VD、0.153V
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电解含Fe2+、Ca2+、Zn+和Cu2+电解质水溶液，最先析出的是哪种金属？（）A、FeB、ZnC、CuD、Ca
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电解法制取铜粉，由于Εfe3+/Fe2+=0.771V，ΕCu2+/Cu=0.337V，故电解质溶液中的Fe3+会在阴极还原为Fe。
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已知Φ$（Zn2+，Zn）＝－0.763 V，Φ$（Fe2+，Fe）＝－0.440 V 。这两电极排成自发电池时，E$＝（）V，当有2mol电子的电量输出时，电池反应的K$＝（）
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据EΘ（Fe2+/Fe）=－0.409V；EΘ（Sn4+/Sn2+）=0.15V；EΘ（Sn2+/Sn）=－0.136V；EΘ（Cu2+/Cu+）=0.158V；EΘ（Cu+/Cu）=0.522V。在酸性溶液中，用金属铁还原Sn4+时，生成（），而还原Cu2+时，则生成（）。
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已知298K时，下列电极电势：φθ（Zn2+，Zn）＝－0.7628V，φθ（Cd2+，Cd）＝-0.4029V，φθ（I2，I-）＝0.5355V， φθ（Ag+，Ag）＝0.7991V， 下列电池的标准电动势最大的是：（）A、Zn（s）│Zn2+‖Cd2+│Cd（s）B、Zn（s）│Zn2+‖H+│H2，PtC、Zn（s）│Zn2+‖I-│I2，PtD、Zn（s）│Zn2+‖Ag+│Ag（s）
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通电于含有相同浓度的Fe2+，Ca2+，Zn2+，Cu2+的电解质溶液，已知φθ（Fe2+/ Fe）=-0.440V，φθ（Ca2+/ Ca） =2.866V， φθ（Zn2+/ Zn）=-0.7628V ，φθ（Cu2+/ Cu）=0.337V ，当不考虑超电势时，在电极上金属析出的次序是：（）A、Cu→Fe→Zn→CaB、Ca→Zn→Fe→CuC、Ca→Fe→Zn→CuD、Ca→Cu→Zn→Fe
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已知氢在铜上的析出超电势为0.23V，φ（Cu2+，Cu）=0.34V，电解0.1mol·dm-3的CuSO4溶液，电极电势只有控制在大于下列哪个电势下，氢就不会析出：（）A、+0.13VB、-0.23VC、+0.23VD、-0.27V
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用铜电极电解CuCl2的水溶液，若不考虑超电势，在阳极上将会发生什么反应？（） 已知：φ0（Cu2+/Cu）＝0.34V；φ0（O2，H2O）＝1.23V；φ0（Cl2，Cl－）＝1.36V。A、析出氧气B、析出氯气C、析出铜D、铜电极溶解
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单选题在298.15K、标准状态下，电对Cu2+/Cu、Fe3+/Fe2+、Sn4+/Sn2+、Cl2/Cl-中最强的还原剂是（）。（φθ（Cu2+/Cu）=0.3419V，φθ（Fe3+/Fe2+）=0.771V，φθ（Sn4+/Sn2+）=0.151V，φθ（Cl2/Cl-）=1.358V）ACl2BCuCFe2+DSn2+
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判断题电解法制取铜粉，由于Εfe3+/Fe2+=0.771V，ΕCu2+/Cu=0.337V，故电解质溶液中的Fe3+会在阴极还原为Fe。A对B错
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