3、在1000 K时反应CO（g) +H2O（g) =CO2（g) +H2O（g)的Kp为1.39则反应的Kc、Kx与Kp的关系是（）A．1.39 ＜ Kc ＜ KxB．1.39 ＞ Kc ＞ KxC．Kc ＜ 1.39 ＜ KxD．1.39 = Kc = Kx
3、在1000 K时反应CO（g) +H2O（g) =CO2（g) +H2O（g)的Kp为1.39则反应的Kc、Kx与Kp的关系是（）
A．1.39 ＜ Kc ＜ Kx
B．1.39 ＞ Kc ＞ Kx
C．Kc ＜ 1.39 ＜ Kx
D．1.39 = Kc = Kx
参考答案和解析
K x = K c = K p
相关考题：
C(s)＋CO2(g)≒2CO(g)和CO2(g)＋H2(g)≒CO2(g)＋H2O(g)两反应可在高温下进行,若起始时体系为任意量的 C、 CO2、H2、CO、H2O,平衡时体系的独立组分数是() A、5B、4C、3D、2
下列反应的ΔfGθ[CO(NH2)2(s)]=－197.15kJ／mol,查其它物质的热力学数据并计算出298K时反应的Kθ。CO2(g)＋2NH3(g)=H2O(g)＋CO(NH2)2(s)() A、0.514B、0.315C、0.413D、0.614
在一定温度下，下列反应2 CO (g) +O2(g) = 2CO2(g) 的Kp与Kc 之间的关系正确的是：（A）Kp=Kc （B）Kp=KcxRT（C）Kp=Kc/RT （D）Kp=1/Kc
在一定温度下，下列反应2CO(g) +O2(g)=2CO2 (g)的Kp与Kc之间的关系下列正确的是：A. Kp=Kc B.Kp=KcX(RT)C.Kp=Kc/(RT) D. Kp=1/Kc
在一定温度下，反应2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的Kp与Kc之间的关系正确的是 ( )。 A. Kp=Kc B. Kp=Kc(RT) C. Kp=Kc/(RT) D. Kp=1/Kc
已知在一定温度下： SnO2（s）+2H2（g） === Sn（s）+2H2O（g） KΘ1=21.0 CO（g）+H2O（g） === CO2（g）+H2（g） KΘ2=0.034 因此，下列反应SnO2（s）+2CO（g） === Sn（s）+2CO2（g）的3KΘ3=（）A、21.0B、0.714C、0.0243D、21.6
已知反应C（s） + 2H2O（g） ←→ CO2（g） + 2H2（g） 的Kp为A，用A 表示下列各反应的平衡常数Kp2C（s）+4H2O（g） ←→ 2CO2（g） + 4H2（g） Kp=（）
已知反应C（s） + 2H2O（g） ←→ CO2（g） + 2H2（g） 的Kp为A，用A 表示下列各反应的平衡常数Kp1/2C（s）+ H2O（g） ←→ 1/2CO2（g） + H2（g） Kp=（）
假设各反应中的气体都是理想气体，则Kø=Kp=Kx=Kn的反应是（）A、CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）B、N2O4（g）=2NO2（g）C、2ZnS（s）+3O2（g）=2ZnO（s）+2SO2（g）D、CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）
某体系存在 C（s），H2O（g），CO（g），CO2（g），H2（g）五种物质，相互建立了下述三个平衡： H2O（g）+C（s）=== H2（g）+CO（g） CO2（g）+H2（g）===H2O（g）+CO（g） CO2（g）+C（s）===2CO（g） 则该体系的独立组分数C为：（）A、C=3B、C=2C、C=1D、C=4
若反应气体都是理想气体，反应平衡常数之间有Ka=Kp=Kx的反应是：（） （1）2HI（g）=H2（g）+I2（g）； （2）N2O4（g）=2NO2（g）； （3）CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）； （4）C（s）+CO2（g）=2CO（g）A、（1）（2）B、（1）（3）C、（3）（4）D、（2）（4）
若反应气体都是理想气体，反应平衡常数之间有Ka=Kp=Kx的反应是（）①2HI（g）=H2（g）+I2（g）②N2O4（g）=2NO2（g）③CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）④C（s）+CO2（g）=2CO（g）A、（1）（2）B、（1）（3）C、（3）（4）D、（2）（4）
1000K 时反应Fe（s）+ CO2（g）＝FeO（s） + CO（g）的KPθ=1.84，当气相中CO2和CO的摩尔数之比为65∶35时，则（）A、Fe不会被氧化B、Fe将被氧化C、正好达化学平衡D、难于判断其进行方向
若已知H2O（g）和CO（g）在298K时的标准生成焓ΔHf.2980分别为：-242kJ.mol-1及-111kJ.mol-1，则反应H2O（g）+C（s）→H2（g）+CO（g）的反应热为（）kJ。
单选题在一定温度下，下列反应2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）的Kp与Kc之间的关系正确的是（）。AKp＝KcBKp＝Kc×（RT）CKp＝Kc／（RT）DKp＝1／Kc