在一定温度下，下列反应2CO(g) +O2(g)=2CO2 (g)的Kp与Kc之间的关系下列正确的是：A. Kp=Kc B.Kp=KcX(RT)C.Kp=Kc/(RT) D. Kp=1/Kc
在一定温度下，下列反应2CO(g) +O2(g)=2CO2 (g)的Kp与Kc之间的关系下列正确的是：
A. Kp=Kc B.Kp=KcX(RT)
C.Kp=Kc/(RT) D. Kp=1/Kc
A. Kp=Kc B.Kp=KcX(RT)
C.Kp=Kc/(RT) D. Kp=1/Kc
参考解析
解析：提示:根据Kp与Kc的定义式推导。
相关考题：
在一定温度下，下列反应2 CO (g) +O2(g) = 2CO2(g) 的Kp与Kc 之间的关系正确的是：（A）Kp=Kc （B）Kp=KcxRT（C）Kp=Kc/RT （D）Kp=1/Kc
在一定温度下，反应2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的Kp与Kc之间的关系正确的是 ( )。 A. Kp=Kc B. Kp=Kc(RT) C. Kp=Kc/(RT) D. Kp=1/Kc
已知在一定温度下： SnO2（s）+2H2（g） === Sn（s）+2H2O（g） KΘ1=21.0 CO（g）+H2O（g） === CO2（g）+H2（g） KΘ2=0.034 因此，下列反应SnO2（s）+2CO（g） === Sn（s）+2CO2（g）的3KΘ3=（）A、21.0B、0.714C、0.0243D、21.6
已知反应C（s） + 2H2O（g） ←→ CO2（g） + 2H2（g） 的Kp为A，用A 表示下列各反应的平衡常数Kp2C（s）+4H2O（g） ←→ 2CO2（g） + 4H2（g） Kp=（）
已知反应C（s） + 2H2O（g） ←→ CO2（g） + 2H2（g） 的Kp为A，用A 表示下列各反应的平衡常数Kp1/2C（s）+ H2O（g） ←→ 1/2CO2（g） + H2（g） Kp=（）
分析下列反应的熵值是增加还是减少，并说明理由。 （1）I2（s）→I2（g）； （2）H2O（l）→H2（g）+1/2O2（g）； （3）2CO（g）+O2（g）→2CO2（g）； （4）A2（s）+B2（g）→2AB（g）。
已知在某温度时， （1）2CO2（g）=2CO（g）+O2（g） K1°=A （2）SnO2（s）+2CO（g）=Sn（s）+2CO2（g） K2°=B，则在同一温度下的反应 （3）SnO2（s）=Sn（s）+O2（g）的K3°应为多少？
下列哪一个反应的Kc和Kp的数值相等（）A、3H2（g）+N2（g）=2NH3（g）B、H2（g）+I2（g）=2HI（g）C、CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）D、2F2（g）+2H2O（l）=2HF（g）+，O2（g）
Ag2O分解可用下列两个反应方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出 I. Ag2O（s） === 2Ag（s） + （1/2）O2（g） Kp（Ⅰ） II. 2Ag2O（s） === 4Ag（s） + O2（g） Kp（Ⅱ） 设气相为理想气体，而且已知反应是吸热的，试问下列结论是正确的是：（）A、Kp（Ⅱ）= Kp（Ⅱ）B、Kp（Ⅰ）= Kp2（Ⅱ）C、O2气的平衡压力与计量方程的写法无关D、Kp（Ⅰ）随温度降低而减小
已知反应C（s）+O2（g）=CO2（g）的标准平衡常数为K1ө，CO（g）+1/2O2（g）=CO2（（g）的标准平衡常数为Kө2，2C（s）+O2（g）=2CO（g）的标准平衡常数为Kө3，则Kө3与Kө1/和Kө2的关系为（）
已知25℃时，C石+O2=CO2（g）的标准摩尔反应焓为ΔrH9m，1=-390kJ·mol-1； 2CO（g）+O2=2CO2（g）的标准摩尔反应焓为ΔrH9m，2=-566kJ·mol-1 则CO（g）的标准摩尔燃烧焓ΔcH9m=（）； 2CO2（g）的标准摩尔生成焓为ΔfH9m=（）。
填空题反应2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）为放热反应，在一密闭容器内，当反应达到平衡时，若向体系内加入CO2（g），平衡（）移动；若降低温度，平衡（）移动；若加入催化剂，平衡（）移动