下列反应的ΔfGθ[CO(NH2)2(s)]=－197.15kJ／mol,查其它物质的热力学数据并计算出298K时反应的Kθ。CO2(g)＋2NH3(g)=H2O(g)＋CO(NH2)2(s)() A、0.514B、0.315C、0.413D、0.614
下列反应的ΔfGθ[CO(NH2)2(s)]=－197.15kJ／mol,查其它物质的热力学数据并计算出298K时反应的Kθ。CO2(g)＋2NH3(g)=H2O(g)＋CO(NH2)2(s)()
A、0.514
B、0.315
C、0.413
D、0.614
相关考题：
298K时，Kө的数值大于Kc的反应是（).A．H2(g)+S(g)=H2S(g)B．H2(g)+S(s)=H2S(g)C．H2(g)+S(s)=H2S(l)D．Ag2CO3(s)=Ag2O(s)+CO2(g)
1、求反应CH4 （g) + H2O （g) = CO （g) + 3 H2 （g) 在298 K时的反应热。 已知298K时，H2O （l)、CO （g)和CO2（g）的标准摩尔生成热分别为 -285.8 kJ/mol；-110.5 kJ/mol、-393.5 kJ/mo; CH4 （g)的燃烧热为 -890.4 kJ/mol； 水的汽化热为44.02 kJ/mol.
298K时，Kө的数值大于Kc的反应是A．H2(g)+S(g)=H2S(g)B．H2(g)+S(s)=H2S(g)C．H2(g)+S(s)=H2S(l)D．Ag2CO3(s)=Ag2O(s)+CO2(g)
在500 K、100 kPa下，物质的量相等的CO2 与H2 发生反应：CO2 （g)＋H2 （g) ＝CO （g)＋H2O （g)，根据热力学原理计算反应在此条件下的最大转化率。 已知298 K 时下列物质的热力学数据： Δ f HmΘ/ kJ · mol－1 SmΘ/ J · mol－1 · K－1 CO2 （g) －393.5 218.6 H2 （g) 0 130.6 CO （g) －110.5 197.9 H2O （g) －241.8 188.7
36、若已知H2O（g)及CO（g)在298K时的标准摩尔生成焓（ΔfHmθ）分别为-242kJ·mol-1及-111kJ·mol-1，则下列反应H2O（g) + C（s) → H2（g) + CO（g) 在298K时的标准摩尔反应焓（ΔfHmθ）为（）A．-353kJ·mol-1B．-13kJ·mol-1C．131kJ·mol-1D．353kJ·mol-1
碳酸氢铵的分解反应为： 2 NaHCO3（s) = Na2CO3（s) + H2O（g) + CO2（g) 已知有关数据如下表：298K时 物质 NaHCO3（s) Na2CO3（s) H2O（g) CO2（g) △fHmθ/KJmol-1 －947.4 －1131 －241.8 －393.5 Smθ/J.mol-1 102.0 136.0 189.0 214.0 而且在298～373 K之间, △rHmθ（T) 及△rSmθ（T)均可近似视为与T无关。 求371.0 K 时的Kθ；
若已知H2O（g)及CO（g)在298K时的标准摩尔生成焓（ΔfHmθ）分别为-242kJ·mol-1及-111kJ·mol-1，则下列反应H2O（g) + C（s) → H2（g) + CO（g) 在298K时的标准摩尔反应焓（ΔfHmθ）为（）A．-353kJ·mol-1B．-13kJ·mol-1C．131kJ·mol-1D．353kJ·mol-1
水煤气发生炉中共有C（s)，H2O（g)，CO（g)，CO2（g)及H2（g)5种物质，它们能发生下述反应：CO2（g)+C（s)→2CO（g)，CO2（g)+H2（g)→CO（g)+H2O（g)，H2O（g)+C（s)→H2（g)+CO（g)，则此体系的组分数、自由度为：（）A．5、3B．4、3C．3、3D．2
1、在500 K、100 kPa下，物质的量相等的CO2 与H2 发生反应：CO2 （g)＋H2 （g) ＝CO （g)＋H2O （g)，根据热力学原理计算反应在此条件下的最大转化率。 已知298 K 时下列物质的热力学数据： Δ f HmΘ/ kJ · mol－1 SmΘ/ J · mol－1 · K－1 CO2 （g) －393.5 218.6 H2 （g) 0 130.6 CO （g) －110.5 197.9 H2O （g) －241.8 188.7