若两电对的电子转称移数分别为1和2,为使反应完全程度达到99.9%,两电对的条件电位差至少应大于() A、0.09VB、0.18VC、0.24VD、0.27V
若两电对的电子转移数均为1,为使反应完全程度达到99.9%,则两电对的条件电位差应小于0.35V() 此题为判断题(对，错)。
在氧化还原滴定反应中，两个电对的条件电极电位差越大，则滴定突跃范围越()。A、小B、大C、不适合滴定D、难以确定选择指示剂
在0.1mol·L-1HCl溶液中，用Fe3+滴定Sn2+，其反应为：2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+(1)计算下列反应的化学计量点的电位和滴定到99.9%和100.1%时的电位。(2)计算平衡常数及讨论反应进行的完全程度。
氧化还原滴定曲线电位突跃的大小与()。 A、氧化剂电对条件电位有关B、还原剂电对条件电位有关C、氧化剂电对标准电位有关D、氧化剂与还原剂两电对的条件电位之差有关
氧化还原指示剂的标准电位和滴定反应化学计量点的电位越接近，滴定误差越小。此题为判断题(对，错)。
两电对的标准电位之差一般应大于（）这样的氧化还原反应可用于滴定分析。
氧化还原滴定中，在氧化剂和还原剂两个半电池反应中，若转移的电子数目相等，即n1=n2 ，则等量点应在滴定突跃的（）A、偏向氧化性强的一方B、偏向还原性强的一方C、正中点D、无法确定
标准溶液与被测组分定量反应完全时，即二者的计量比与反应式所表示的化学计量关系恰好相符之时，反应就达到了（）。A、等当点B、化学计量点C、滴定终点D、指示剂变色转折点
电对的标准电位越高，其氧化型的（）能力就越强，反之电对的标准电位越低，则其还原型的（）能力就越强。因此可根据电对的标准电位判断氧化还原反应进行的（）、（）和反应进行的（）。
氧化还原反应中，两电对电极电位差值越大，反应速率越快。
氧化还原反应的平衡常数K值的大小决定于（）的大小。A、氧化剂和还原剂两电对的条件电极电位差B、氧化剂和还原剂两电对的标准电极电位差C、反应进行的完全程度D、反应速度
氧化还原滴定中指示剂变色点的标准电位和滴定等量点的电位越接近，滴定误差就越（）。
在氧化还原反应中，某电对的还原态可以还原电位比它低的另一电对的氧化态。
氧化还原反应的方向就是标准电极电位高的电对中的氧化型和标准电极电位低的电对中的还原型互相作用的方向。（）
用Ce（SO4）2滴定Fe2+时两个电对的电极电位相等的情况是（）A、仅在化学计量点B、在滴定剂加入50%时C、在每一滴滴定剂平衡后D、仅在指示剂变色时
当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于（）A、0.09VB、0.18VC、0.27VD、0.36V
下列说法错误的是（）A、醋酸电位滴定是通过测量滴定过程中电池电动势的变化来确定滴定终点B、滴定终点位于滴定曲线斜率最小处C、电位滴定中，在化学计量点附近应该每加入0.1～0.2mL滴定剂就测量一次电动势D、除非要研究整个滴定过程，一般电位滴定只需准确测量和记录化学计量点前后1～2mL的电动势变化即可
氧化还原滴定，在化学计量点附近的电位突跃的长短和两电对的（）有关。它们相差越（），电位突跃越（）。
如果氧化还原滴定，其化学计量点位于滴定突跃中点，则两电对的所转移的电子数n1与n2之间的关系为：（）A、n1=n2B、n1n2C、n1n2D、n1=2n2
当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差（）A、0.09VB、0.18VC、0.27VD、0.36V
氧化还原滴定化学计量点附近的电位突跃的长短和（）与（）两电对的（）有关，它们相差愈（），则电位突跃愈（）。
氧化还原滴定中，若两电对在反应中电子转移均为1时，为使反应进行完全（反应程度99.9%），ΔEθ’≥（）A、0.18VB、0.35VC、0.154VD、0.27V
当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（）A、0.09VB、0.18VC、0.27VD、0.36V
若两电对的电子转称移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（）。
氧化还原滴定法对氧化还原反应的要求是（）A、反应必须尽量完全B、反应速度应相当块C、有固定的化学计量关系D、能够找到合适的终点指示方法
单选题如果氧化还原滴定，其化学计量点位于滴定突跃中点，则两电对的所转移的电子数n1与n2之间的关系为：（）An1=n2Bn1n2Cn1n2Dn1=2n2
单选题氧化还原滴定曲线电位突跃的大小与（）。A氧化剂电对条件电极电位有关B还原剂电对条件电极电位有关C氧化剂电对标准电极电位有关D还原剂电对标准电极电位有关E氧化剂与还原剂两电对的条件电极电位之差有关