MnO4-/Mn2+电对的条件电位与pH的关系是 ()A.jq¢=jq-0.047pHB.jq¢=jq-0.094pHC.jq¢=jq-0.12pHD.jq¢=jq-0.47pH
MnO4-/Mn2+电对的条件电位与pH的关系是 ()
A.jq¢=jq-0.047pH
B.jq¢=jq-0.094pH
C.jq¢=jq-0.12pH
D.jq¢=jq-0.47pH
参考答案和解析
E θ ¢= E θ -0.094pH
相关考题:
由电对MnO4-与Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知电对MnO4-/Mn2+的φθ大于Fe3+/Fe2+φθ值,若增大溶液的pH,原电池的电动势将:() A、增大B、减小C、不变D、无法判断
以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知Eθ(MnO4-/Mn2+)Eθ(Fe3+/Fe2+),则反应物是() A、MnO4-与Fe2+B、MnO4-与Fe3+C、Mn2+与Fe2D、Mn2+与Fe3+
由电对MnO4-/Mn2+和电对Fe3+/Fe2+组成原电池,已知φ MnO4-/Mn2+,φ Fe3+/Fe2+,则电池反应的产物为:A. Fe3+和Mn2+B. MnO4-和Fe3+C. Mn2+和Fe2+D. MnO4-和Fe2+
已知E?(Fe3+/Fe2+)=0.77V,E?(MnO4-/Mn2+)=1.51V,当同时提高两电对电极的酸度时,两电对电极电势数值的变化是( )。 A.E?(Fe3+/Fe2+)变小,E?(MnO4-/Mn2+)变大B.E?(Fe3+/Fe2+)变大,E?(MnO4-/Mn2+)变大C.E?(Fe3+/Fe2+)不变,E?(MnO4-/Mn2+)变大D.E?(Fe3+/Fe2+)不变,E?(MnO4-/Mn2+)不变
由电对MnO4-/Mn2+和电对Fe3+/Fe2+组成原电池,已知φ MnO4-/Mn2+,φ Fe3+/Fe2+,则电池反应的产物为:A. Fe3+和Mn2+ B. MnO4-和Fe3+ C. Mn2+和Fe2+ D. MnO4-和Fe2+
对于EA(MnO4-/Mn2+)来说,下列叙述中正确的是()。A、Mn2+浓度增大则E值增大B、H+浓度的变化对E的影响比Mn2+浓度变化的影响大C、溶液稀释,c(MnO4-)/c(Mn2+)值不变,E值也不改变D、MnO4-浓度减小,E值增大
MnO4-与Fe2+反应的平衡常数()。已知jθ(MnO4-/Mn2+)=1.51V,jθ(Fe3+/Fe2+)=0.77VA、3.4×1012B、320C、3.0×1062D、4.2×1053
已知在1mol·L-1H2SO4溶液中,EΘ(MnO4-/Mn2+)=1.45V,EΘ(Fe3+/Fe2+)=0.68V,在此条件下用KMnO4-标准溶液滴定Fe2+,求化学计量点的电位值为()A、0.38VB、0.73VC、0.89VD、1.32VE、1.49V
玻璃膜电极能测定溶液pH是因为()。A、在一定温度下玻璃膜电极的膜电位与试液pH成直线关系。B、玻璃膜电极的膜电位与试液pH成直线关系。C、在一定温度下玻璃膜电极的膜电位与试液中氢离子浓度成直线关系。D、在25℃时,玻璃膜电极的膜电位与试液pH成直线关系
已知在1mol/LH2SO4溶液中,Eθ’(MnO4-/Mn2+)=1.45V,Eθ’(Fe3+/Fe2+)=0.68V。在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+,期计量点的电位为()A、1.49VB、1.32VC、0.89VD、0.73V
单选题玻璃膜电极能测定溶液pH是因为()。A在一定温度下玻璃膜电极的膜电位与试液pH成直线关系。B玻璃膜电极的膜电位与试液pH成直线关系。C在一定温度下玻璃膜电极的膜电位与试液中氢离子浓度成直线关系。D在25℃时,玻璃膜电极的膜电位与试液pH成直线关系
单选题氧化还原滴定曲线电位突跃的大小与()。A氧化剂电对条件电极电位有关B还原剂电对条件电极电位有关C氧化剂电对标准电极电位有关D还原剂电对标准电极电位有关E氧化剂与还原剂两电对的条件电极电位之差有关
单选题已知Eϴ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,Eϴ(MnO4-/Mn2+)=1.51V,当同时提高两电对电极的酸度时,两电对电极电势数值的变化是( )。[2019年真题]AEϴ(Fe3+/Fe2+)变小,Eϴ(MnO4-/Mn2+)变大BEϴ(Fe3+/Fe2+)变大,Eϴ(MnO4-/Mn2+)变大CEϴ(Fe3+/Fe2+)不变,Eϴ(MnO4-/Mn2+)变大DEϴ(Fe3+/Fe2+)不变,Eϴ(MnO4-/Mn2+)不变