有一原电池:.Pt │Fe 2+,Fe 3+║Ce4+,Ce3+│Pt ,下列反应中哪一个是该原电池的反应A.Ce3+十Fe 3+=Ce4+十Fe 2+B.Ce4+十e=Ce3+C.Ce4+十Fe 2+ =Ce3+十Fe 3+D.Ce3+十Fe 2+=Ce4+十Fe
有一原电池:.Pt │Fe 2+,Fe 3+║Ce4+,Ce3+│Pt ,下列反应中哪一个是该原电池的反应
A.Ce3+十Fe 3+=Ce4+十Fe 2+
B.Ce4+十e=Ce3+
C.Ce4+十Fe 2+ =Ce3+十Fe 3+
D.Ce3+十Fe 2+=Ce4+十Fe
参考答案和解析
Ce4+ 十 Fe 2+ = Ce3+ 十 Fe 3+
相关考题:
现有原电池(-)Pt|Fe3+,Fe2+||Ce4+,Ce3+|Pt(+),则氧化还原反应为。A、Ce3++Fe3+=Fe2++Ce4+B、3Ce4++Ce=4Ce3+C、Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+D、2Ce4++Fe=Fe2++2Ce3+
反应Sn2++ 2Fe3+ =Sn4++2Fe2+能自发进行,将其设计为原电池,电池符号为:A. (-)C Fe2+(C1)、Fe3+(C2) Sn4+(C3)、Sn2+(C4) Pt(+)B. (-)Pt Sn4+(C1)、Sn2+(C2) Fe2+(C3)、Fe3+(C4) C(+)C. (+)C Fe2+(C1)、Fe3+(C2) Sn4+(C3)、Sn2+(C4) Sn(-)D. (-)Pt Sn4+(C1)、Sn2+(C2) Fe2+(C3)、Fe3+(C4) Fe(+)
下列叙述中哪一个不正确?A.对半反应,离子浓度升髙,它们的电极电势增加B.已知,所以氧化性的强弱为MnO4- >Cr2O72-C.反应能自发进行,组成原电池时正极为Fe3+ (C1)、Fe2+ (C2) Pt,负极为 Cu Cu2+ (C3)D.腐蚀电池中,电极电势低的是阳极,可被腐蚀掉
离子交换树脂对水中离子具有选择性,对于强酸性阳离子树脂,与水中下列阳离子交换的选择性次序为( )。A Fe^3+>Ca^2+>Al^3+>Na^+>H^+B Al^3+>Ca^2+>Fe^3+>Na^+>H^+C Al^3+>Fe^3+>Ca^2+>Na^+>H^+D Fe^3+>Al^3+>Ca^2+>Na^+>H^+
在标准条件下将氧化还原反应Fe2++Ag+Fe3++Ag装配成原电池,原电池符号为()A、(-)Fe2+|Fe3+‖Ag+½Ag(+)B、(-)Ag|Ag+‖Fe3+½Fe2+(+)C、(-)Pt|Fe2+,Fe3+‖Ag+½Ag(+)D、(-)Ag|Ag+‖Fe2+,Fe3+½Pt(+)
已知E(Ce4+/Ce3+)=1.44V,E(Fe3+/Fe2+)=0.68V,则反应Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+在化学计量点时溶液中c(Fe3+)/c(Fe2+)为( )A、1.1×10-18B、2.8×106
原电池(-)Pt│Fe2+(1mol·L-1),Fe3+(0.0001mol·L-1)‖ I-(0.0001mol·L-1),I2│Pt(+)电动势为() 已知:E°Fe3+/Fe2+=0.77V E°I/I=0.535VA、0.358VB、0.239VC、0.532VD、0.412V
电池反应为:2Fe2+(1mol·L-1)+I2=2Fe3+(0.0001mol·L-1)+2I-(0.0001mol·L-1)原电池符号正确的是()A、(-)Fe│Fe2+(1mol·L-1),Fe3+(0.0001mol·L-1)‖ I-(0.0001mol·L-1),I2│Pt(+)B、(-)Pt│Fe2+(1mol·L-1),Fe3+(0.0001mol·L-1)‖ I-(0.0001mol·L-1)│I2(s)(+)C、(-)Pt│Fe2+(1mol·L-1),Fe3+(0.0001mol·L-1)‖ I-(0.0001mol·L-1),I2│Pt(+)D、(-)Pt│I2,I-(0.0001mol·L-1)‖ Fe2+(1mol·L-1),Fe3+(0.0001mol·L-1)│Pt(+)
在Fe—Cu原电池中,其正极反应式及负极反应式正确的为()A、(+)Fe2++2e-=Fe;(-)Cu=Cu2++2e-B、(+)Fe=Fe2++2e-;(-)Cu2++2e-=CuC、(+)Cu2++2e-=Cu;(-)Fe2++2e-=FeD、(+)Cu2++2e-=Cu;(-)Fe=Fe2++2e-
将反应Fe2++Ag+→Fe3++Ag构成原电池,其电池符号为()。A、(-)Fe2+∣Fe3+‖Ag+∣Ag(+)B、(-)Pt∣Fe2+∣Fe3+‖Ag+∣Ag(+)C、(-)Pt∣Fe2+.Fe3+‖Ag+∣Ag(+)D、(-)Pt∣Fe2+,Fe3+‖Ag+∣Ag∣Pt(+)
已知在0.5mol/LH2SO4介质中,φθ(Ce4+/Ce3+)=1.44V,φθ(Fe3+/Fe2+)=0.68V。计算此条件下以0.100mol/LCe4+滴定0.100mol/LFe2+至化学计量点时,反应物及滴定产物的浓度()A、[Ce4+]=[Fe2+]=1.8×10-8mol/L,[Ce3+]=[Fe3+]≈0.050mol/LB、[Ce4+]=[Fe3+]≈0.050mol/L,[Ce3+]=[Fe2+]=2.0×10-8mol/LC、[Ce4+]=[Fe2+]=0.047mol/L,[Ce3+]=[Fe3+]=0.003mol/LD、[Ce4+]=[Fe3+]=0.047mol/L,[Ce3+]=[Fe2+]=0.003mol/L
对于电池的符号为:(-)Pt|Sn4+,Sn2+‖Fe3+,Fe2+|Pt(+),则此电池反应的产物为()。A、Fe3+,Sn2+B、Sn4+,Fe2+C、Sn4+,Fe3+D、Sn2+,Fe2+
单选题对于电池的符号为:(-)Pt|Sn4+,Sn2+‖Fe3+,Fe2+|Pt(+),则此电池反应的产物为()。AFe3+,Sn2+BSn4+,Fe2+CSn4+,Fe3+DSn2+,Fe2+
单选题已知E(Ce4+/Ce3+)=1.44V,E(Fe3+/Fe2+)=0.68V,则反应Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+在化学计量点时溶液中c(Fe3+)/c(Fe2+)为( )A1.1×10-18B2.8×106