在Fe—Cu原电池中，其正极反应式及负极反应式正确的为（）A、（+）Fe2++2e-=Fe；（-）Cu=Cu2++2e-B、（+）Fe=Fe2++2e-；（-）Cu2++2e-=CuC、（+）Cu2++2e-=Cu；（-）Fe2++2e-=FeD、（+）Cu2++2e-=Cu；（-）Fe=Fe2++2e-
在Fe—Cu原电池中，其正极反应式及负极反应式正确的为（）
- A、（+）Fe2++2e-=Fe；（-）Cu=Cu2++2e-
- B、（+）Fe=Fe2++2e-；（-）Cu2++2e-=Cu
- C、（+）Cu2++2e-=Cu；（-）Fe2++2e-=Fe
- D、（+）Cu2++2e-=Cu；（-）Fe=Fe2++2e-
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（12分）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是 。电池工作时，电子流向 （填“正极”或“负极”）。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的 （填代号）。a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3·H2O(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为 。
下列叙述中哪一个不正确？A.对半反应，离子浓度升髙，它们的电极电势增加B.已知，所以氧化性的强弱为MnO4- >Cr2O72-C.反应能自发进行，组成原电池时正极为Fe3+ (C1)、Fe2+ (C2) Pt，负极为 Cu Cu2+ (C3)D.腐蚀电池中，电极电势低的是阳极，可被腐蚀掉
下列关于原电池的叙述中正确的是A.原电池能将化学能转变为电能 ? ? ? ?B.原电池负极发生的是还原反应 ? ? ? ? ?C.原电池在工作时，正极不断产生电子并经外电路流向负极 ? ? ?D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成
下列说法中错误的是（）。A、原电池正极发生还原反应，负极发生氧化反应B、原电池中氧化剂在原电池的正极C、原电池的电池反应就是作为氧化剂的物质同作为还原剂的物质起反应D、原电池中，电极电位较低的电对组成电池的正极
在298K时，有如下氧化还原反应发生：Cu2++Cd=Cd2++Cu，已知：EθCu2+/Cu=0.337V，EθCd2+/Cd=-0.403V。如果利用此氧化还原反应组成原电池。写出标准状态下电池符号及半电池反应式。
如果电池的总反应离子方式是Zn+Cu2+﹢=Cu+Zn2+，要制作一个原电池，则它的组成是（）A、Cu（正极）、Zn（负极）、ZnCl2（电解质溶液）B、Cu（正极）、Zn（负极）、CuCl2（电解质溶液）C、Zn（正极）、Cu（负极）、CuCl2（电解质溶液）D、Zn（正极）、Cu（负极）、CuSO2（电解质溶液）
以电对Fe3+/Fe2+为正极，Cu2+/Cu为负极组成原电池，电动势为ε1将氨水加入Cu2+/Cu电极后，测得电动势为ε1，可推断（）A、ε2ε1B、ε2ε1C、ε2=ε1D、A、B、C都不成立。
将铜片插入盛有0.5mol/L的CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol/L的AgNO3，溶液的烧杯中，已知：φθ（Ag+/Ag）=0.7996V， φθ（Cu2+/Cu）=0.337V写出电极反应式和原电池的电池反应
单选题在原电池中，发生氧化反应的是（）A正极B负极C正极和负极D正极或负极