FeCl3,KMnO4和H2O2是常见的氧化剂,当溶液中[H+]增大时,它们的氧化能力都增加
FeCl3,KMnO4和H2O2是常见的氧化剂,当溶液中[H+]增大时,它们的氧化能力都增加
参考答案和解析
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以FeCL3溶液滴定0.02000mol/LEDTA溶液至等当点时,它们的体积比VEDTA/VFeCl3=2.000,则FeCl3溶液浓度(mol/L)为:()。A、0.005000B、0.01000C、0.01500D、0.04000
用KMnO4标准溶液测定H2O2时,滴定至粉红色为终点。滴定完成后5分钟发现溶液粉红色消失,其原因是()。A、H2O2未反应完全B、实验室还原性气氛使之褪色C、KMnO4部分生成了MnO2D、KMnO4标准溶液浓度太稀
KMnO4滴定H2O2,开始时KMnO4褪色很慢,后来逐渐变快,其原因是()。A、滴定过程中,消耗H+离子,使反应速度加快B、滴定过程中,产生H+离子,使反应速度加快C、滴定过程中,反应物浓度越来越小,使反应速度加快D、反应产生Mn2+,它是KMnO4与H2O2反应的催化剂
配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL,需取0.018000mol/LKMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为()[Mr(KMnO4)=158.03,Ar(Mn)=54.94]A、14.15mLB、8.09mLC、10.11mLD、6.07mL
关于KMnO4法,下列叙述错误的是()A、KMnO4法通常以自身指示剂指示终点B、用KMnO4法测定H2O2含量时,为了加快反应速度,通常将H2O2溶液加热至75℃—85℃C、KMnO4法通常用H2SO4来调节酸度D、KMnO4法滴定时速度不能过快,要控制在慢,快,慢,否则,将导致误差
判断题用KMnO4法测定H2O2含量时,为了加快反应速度,通常将H2O2溶液加热至75℃—85℃。A对B错