已知电极反应为Cu2+ + 2e = Cu的标准电极电势为0.342V,则电极反应 2Cu -4e = 2Cu2+ 的标准电极电势应为A.0.684 VB.-0.684 VC.0.342 VD.-0.342 V
已知电极反应为Cu2+ + 2e = Cu的标准电极电势为0.342V,则电极反应 2Cu -4e = 2Cu2+ 的标准电极电势应为
A.0.684 V
B.-0.684 V
C.0.342 V
D.-0.342 V
参考答案和解析
D
相关考题:
对于甘汞电极,下列叙述正确的是A、电极反应为Hg22++2e→2HgB、属于第一类电极C、对阴离子可逆,电极电势较稳定D、电极电势为φ(Hg2Cl2)=φθ(Hg2Cl2)+(RT/2F)lna(Cl-)
下列叙述中哪一个不正确?A.对半反应,离子浓度升髙,它们的电极电势增加B.已知,所以氧化性的强弱为MnO4- >Cr2O72-C.反应能自发进行,组成原电池时正极为Fe3+ (C1)、Fe2+ (C2) Pt,负极为 Cu Cu2+ (C3)D.腐蚀电池中,电极电势低的是阳极,可被腐蚀掉
下面说法错误的为()A、金属离子形成配离子后,它的标准电极电势值一般要低B、配离子越稳定,它的标准电极电势越负C、配离子越稳定,相应的金属离子越难得电子D、配离子越稳定,它的标准电极电势越正
比较题:已知反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2和反应CuCl2+Fe=FeCl2+Cu均向正向进行,请比较下述各氧化还原电对电极电势E的大小。(a)Cu2+/Cu(b)Fe2+/Fe(c)Fe3+/Fe
条件电极电势是()A、标准电极电势;B、任意温度下的电极电势;C、任意浓度下的电极电势;D、电对的氧化型和还原型的浓度都等于1mol·L-1时的电极电势;E、在特定条件下,氧化型和还原型总浓度均为1mol·L-1时,校正了各种外界因素后的实际电极电势。
为了测定电极的电极电势,需将待测电极与标准氢电极组成电池,这个电池的电动势就是待测电极电势的数值。按照目前惯用的电池符号书写方式和IUPAC对电极电势符号的规定, 待测电池符号应是()A、 (+)标准氢电极‖待测电极(-)B、 (-)待测电极‖标准氢电极(+)C、 (-)标准氢电极‖待测电极(+)D、 (+)待测电极‖标准氢电极(-)
已知反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+和Fe+Cu2+=Cu+Fe2+均向正反应方向进行,比较(A)Fe3+/Fe2+(B)Fe2+/Fe(C)Cu2+/Cu三个氧化还原电对的电极电势大小。
25℃时电极反应Cu2++I-+e→CuI和Cu2++e→Cu+的标准电极电势分别为0.860V和0.153V,则CuI的溶度积Ksp为:()A、1.1×10-12B、6.2×10-6C、4.8×10-7D、2.9×10-15
电解时,在阳极上首先发生氧化作用而放电的是()。A、标准还原电极电势最大者B、标准还原电极电势最小者C、考虑极化后,实际上的不可逆还原电极电势最大者D、实际析出电极电势最小者,首先在阳极上氧化放电而析出。
已知Tl3+,Tl+∣Pt的标准电极电势EθTl3+,Tl+Pt=1.250V,Tl+∣Tl的标准电极电势EθTl+|Tl=-0.336V,则Tl3+∣Tl的标准电极电势EθTl3+,Tl+pt为 ()。A、1.586VB、0.914VC、0.721VD、0.305V
电极Pb2+(a)|Pb-Hg(a’)和Pb2+(a)|Pb(s)的电极电势和标准电极电势间的关系为:()。A、电极电势相同,标准电极电势不同B、标准电极电势相同,电极电势不同C、标准电极电势和电极电势均相同D、标准电极电势和电极电势均不同
单选题已知氯电极的标准电极电势为1.358V,当氯离子浓度为0.1mol/L,氯气浓度为0.1×100kPa时,该电极的电极电势为( )A 1.358VB 1.328VC 1.388VD 1.417V
单选题假设规定标准氢电极的电极电势φθ(H+/H2)=1V,则测得下列原电池:(-)Zn|Zn2+(1mol·dm-3)||H+(1mol·dm-3)|H2(pθ)(Pt)(+)的标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ(Zn2+/Zn)的数值变化为()A标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ(Zn2+/Zn)各增加1VB标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ(Zn2+/Zn)各减少1VC标准电动势Eθ不变,锌标准电极电势φθ(Zn2+/Zn)增加1VD标准电动势Eθ不变,锌标准电极电势φθ(Zn2+/Zn)减少1VE标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ(Zn2+/Zn)均不变
单选题标准电极电势是:()A电极相对于标准氢电极的电极电势B在标准状态下,电极相对于标准氢电极的电极电势C在任何条件下,可以直接使用的电极电势D与物质的性质无关的电极电势