对于反应H2（g)+I2（g)=2HI（g)，Kc Kp（＞，=或＜ ）。
对于反应H2（g)+I2（g)=2HI（g)，Kc Kp（＞，=或＜ ）。
参考答案和解析
D
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H2(g)＋I2(g) ≒2HI(g)的平衡体系中() A、反应前只有 HI(g)时，(独立)组分数为 1B、反应前H2(g)及I2(g)两种气体的物质的量相等时，(独立)组分数为 1C、反应前有任意量的 H2(g)及I2(g)时，(独立)组分数为 1D、反应前有任意量的 H2(g)及I2(g)时，(独立)组分数为 2
在一定温度下，下列反应2CO(g) +O2(g)=2CO2 (g)的Kp与Kc之间的关系下列正确的是：A. Kp=Kc B.Kp=KcX(RT)C.Kp=Kc/(RT) D. Kp=1/Kc
在一定温度下，反应2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的Kp与Kc之间的关系正确的是 ( )。 A. Kp=Kc B. Kp=Kc(RT) C. Kp=Kc/(RT) D. Kp=1/Kc
克-克方程可适用下列哪些体系？（）A、I2（s）→I2（g）B、C（石墨）→C（金刚石）C、I2（s）→I2（l）D、I2（l）→I2（g）E、I2（g）（n，T1，p1）→I2（g）（n，T2，p2）F、I2（l）+H2（g）→2HI（g）
已知反应C（s） + 2H2O（g） ←→ CO2（g） + 2H2（g） 的Kp为A，用A 表示下列各反应的平衡常数Kp2C（s）+4H2O（g） ←→ 2CO2（g） + 4H2（g） Kp=（）
已知反应C（s） + 2H2O（g） ←→ CO2（g） + 2H2（g） 的Kp为A，用A 表示下列各反应的平衡常数Kp1/2C（s）+ H2O（g） ←→ 1/2CO2（g） + H2（g） Kp=（）
压强变化不会使下列化学反应的平衡移动的是（）A、H2（g）+I2（g）=2HI（g）；B、3H2（g）+N2（g）=2NH3（g）；C、2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）；D、C（s）+CO2（g）=2CO（g）
压强变化不会使下列化学反应的平衡移动的是哪个（）。A、Hz（g）+I2（g）==2HI（g）B、3H2（g）+N2（g）==2NH3（g）C、2SO2（g）+O2（g）==2S03（g）D、C（S）+CO2（g）==2CO（g）
假设各反应中的气体都是理想气体，则Kø=Kp=Kx=Kn的反应是（）A、CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）B、N2O4（g）=2NO2（g）C、2ZnS（s）+3O2（g）=2ZnO（s）+2SO2（g）D、CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）
分析下列反应的熵值是增加还是减少，并说明理由。 （1）I2（s）→I2（g）； （2）H2O（l）→H2（g）+1/2O2（g）； （3）2CO（g）+O2（g）→2CO2（g）； （4）A2（s）+B2（g）→2AB（g）。
H2（g）+I2（g）→2HI（g）的反应中，556K时的反应速率常数k1=4.45×10-5 mol-1.L.S-1，700K时k2=6.43×10-2 mol-1.L.S-1。 试求： （1）该反应为几级反应？ （2）反应的活化能Ea
下列哪一个反应的Kc和Kp的数值相等（）A、3H2（g）+N2（g）=2NH3（g）B、H2（g）+I2（g）=2HI（g）C、CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）D、2F2（g）+2H2O（l）=2HF（g）+，O2（g）
若反应气体都是理想气体，反应平衡常数之间有Ka=Kp=Kx的反应是：（） （1）2HI（g）=H2（g）+I2（g）； （2）N2O4（g）=2NO2（g）； （3）CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）； （4）C（s）+CO2（g）=2CO（g）A、（1）（2）B、（1）（3）C、（3）（4）D、（2）（4）
若反应气体都是理想气体，反应平衡常数之间有Ka=Kp=Kx的反应是（）①2HI（g）=H2（g）+I2（g）②N2O4（g）=2NO2（g）③CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）④C（s）+CO2（g）=2CO（g）A、（1）（2）B、（1）（3）C、（3）（4）D、（2）（4）
单选题在一定温度下，下列反应2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）的Kp与Kc之间的关系正确的是（）。AKp＝KcBKp＝Kc×（RT）CKp＝Kc／（RT）DKp＝1／Kc