将0.65g锌全部溶于200 mL稀盐酸中,然后加入80 mL 0.5 mol/L AgNO3溶液,恰好使Cl-沉淀完全。试计算:(1)产生多少升(标准状况下)氢气。(2)原稀盐酸的物质的量浓度为多少。
将0.65g锌全部溶于200 mL稀盐酸中,然后加入80 mL 0.5 mol/L AgNO3溶液,恰好使Cl-沉淀完全。试计算:
(1)产生多少升(标准状况下)氢气。
(2)原稀盐酸的物质的量浓度为多少。
(1)产生多少升(标准状况下)氢气。
(2)原稀盐酸的物质的量浓度为多少。
参考解析
解析:
相关考题:
下列溶液中,NO3-物质的量浓度最大的是()。 A、500mL1mol/L硝酸钾溶液B、500mL1mol/L硝酸钡溶液C、500mL0.5mol/L硝酸镁溶液D、500mL0.5mol/L硝酸铁溶液
测定镁合金中铝的质量百分数(含量)时,称取试样0.1000g,用盐酸-过氧化氢溶解后,加入乙酸(50%)6ml,EDTA溶液0.05mol/L10ml,用水稀释到约100ml,加热煮沸,调节至PH5~6,冷却,用锌标准溶液滴定至溶液恰呈红色(二甲酚橙作指示剂)加入氟化钠2g,煮沸1min,冷却,再用锌标准溶液滴至紫红色,这时消耗0.02000mol/L锌标准溶液为15.32ml,试计算镁合金中铝的质量百分数?
已知AgCI的KSP=1.8×10-10,向AgNO3溶液中加HCl,生成AgCl沉淀。沉淀后测得溶液中c(Cl-)=0.2mol·L-1,则下述结论正确的是( )。A、残留的c(Ag+)=1.3×10-5mol·L-1B、残留的c(Ag+)=8.0×10-10mol·L-1C、溶液中Ag+沉淀完全D、溶液中Ag+未沉淀完全
在含有Cl-和PO43-]的溶液中,逐滴滴加AgNO3溶液,设PO43-的原始浓度 0.1mol/L,计算 Ag3PO4开始沉淀时,[PO43-]与[Cl-]的比值,问用此法是否可将Cl-和PO43-]分离开?
下列实验不能成功的是:()。①将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯;②苯和浓溴水反应制溴苯;③CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀,判断卤代烃的类型;④用2mL0.1mol/L的CuSO4溶液和2mL0.1mol/L的NaOH溶液混合,然后加入几滴乙醛,加热,根据是否产生红色沉淀检验醛基。A、①②③④B、①③④C、①②③D、②③④
计算题:将0.5000g石灰石试样溶于25ml0.5mol/l盐酸溶液中,用0.25mol/l的氢氧化钠溶液滴定过剩的盐酸溶液,消耗氢氧化钠溶液14ml,试求石灰石中碳酸钙的百分含量并写出反应方程式。(CaCO3的分子量是100)。
NaHCO31.008g溶于适量水中,然后往此溶液中加入纯固体NaOH 0.3200g,最后将溶液移入250mL容量瓶中。移取上述溶液50.00mL,以0.100mol·L-1HCl溶液滴定。计算以酚酞为指示剂滴定至终点时,消耗HCl溶液()毫升,继续加入甲基橙指示剂滴定至终点时,又消耗HCl溶液()毫升。
问答题计算题:取某钻井液样品100ml做氯离子滴定,钻井液样品滤纸过滤后获得10ml,滤液,取2ml滤液做滴定,耗去0.2mol/L的AgNO3溶液30ml,则钻井液样品中所含氯离子为多少?已知:N=0.2mol/L,Q=30ml,V=2ml。求ρ(CL-)
问答题计算题:将0.5000g石灰石试样溶于25ml0.5mol/l盐酸溶液中,用0.25mol/l的氢氧化钠溶液滴定过剩的盐酸溶液,消耗氢氧化钠溶液14ml,试求石灰石中碳酸钙的百分含量并写出反应方程式。(CaCO3的分子量是100)。
单选题向200mL0.1mol/L Na2SO4溶液中加入100mL0.25mol/L的Ba(OH)2溶液后,还需加入多少盐酸才能恰好完全中和( ).A10mL lmol/L盐酸B5mL lmol/L盐酸C50mL lmol/L盐酸D25mL 0.5mol/L盐酸
单选题下列溶液中,跟100mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含Na+的物质的量浓度相同的是( ).A200mLl.0mol/L NaCl溶液B200mL0.5mol/L NaCl溶液C100mL0.5mol/L NaOH溶液D50mLl.0mol/L Na2CO3溶液
判断题将100mL0.1mol·L-1HAc溶液加到100mL0.1mol·L-1NaOH溶液中,因恰能中和完全,所以混合溶液应显中性。A对B错