3、液体A与液体B能形成理想液态混合物,在343 K时,1 mol纯A与 2mol纯B形成的理想液态混合物的总蒸气压为50.66 kPa.若在液态混合物中再加入3 mol纯A,则液态混合物的总蒸气压为70.93 kPa。试求 (1)纯A与纯B的饱和蒸气压; (2)对第一种理想液态混合物,在对应的气相中A与B各自的摩尔分数。

3、液体A与液体B能形成理想液态混合物,在343 K时,1 mol纯A与 2mol纯B形成的理想液态混合物的总蒸气压为50.66 kPa.若在液态混合物中再加入3 mol纯A,则液态混合物的总蒸气压为70.93 kPa。试求 (1)纯A与纯B的饱和蒸气压; (2)对第一种理想液态混合物,在对应的气相中A与B各自的摩尔分数。


参考答案和解析
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相关考题:

二组分的理想液态混合物的蒸汽总压力介于二纯组分的蒸汽压之间。()

由2molA和2molB形成理想液态混合物,pA=90kPa,pB=30kPa,则气相摩尔分数之比yA:yB为()。 A.3:1B.4:1C.6:1D.8:1

一定温度下,二元理想液态混合物中若纯B的饱和蒸气压大于纯A的饱和蒸气压(pB>pA),则xB增大,气液两相达到平衡时,系统压力()。 A.不变B.减小C.增大D.不一定

已知温度T时,纯液体A和B的饱和蒸气压分别为1.2×105Pa和6.0×104Pa,设A,B形成理想溶液。当达到气—平衡时,A在气相中的摩尔分数为2/3,则液相中A的摩尔分数为()

在400K时,液体A的蒸气压为4×104Pa,液体B的蒸气压为6×104Pa,两者组成理想液态混合物,平衡时溶液中A的摩尔分数为0.6,则气相中B的摩尔分数为()。A、0.60B、0.50C、0.40D、0.31

A和B能形成理想溶液。已知在100℃时某纯液体A的蒸气压为1000kPa,某纯液体B的蒸气压为500kPa。当A和B的二元溶液中的摩尔分数为0.5时,与溶液平衡的蒸气中A的摩尔分数为()。

下面的表述中不正确的是()A、在定压下,纯固体物质不一定都有确定的熔点B、在定压下,纯液态物质有确定的唯一沸点C、在定压下,固体混合物都不会有确定的熔点D、在定温下,液体的平衡蒸气压与外压有关

已知373K时,液体A的饱和蒸气压为1×105Pa,液体B的饱和蒸气压为0.5×105Pa,设A和B构成理想液态混合物。则当A在溶液中的摩尔分数为0.5时,气相中A的摩尔分数为()

已知温度为T时,液体A的蒸气压为13330Pa,液体B的蒸气压为6665Pa。设A与B构成理想液体混合物,则当A在溶液中的摩尔分数为0.5时,其在气相中的摩尔分数为多少?()A、1/3B、1/2C、2/3D、3/4

二组分理想液态混合物的蒸气压()A、一定大于任一纯组分的蒸气压B、一定小于任一纯组分的蒸气压C、一定介于两种纯组分的蒸气压之间D、以上三种情况均有可能

在一定温度下,若等物质的量的A、B两液体形成理想液体混合物,且纯A的饱和蒸气压pA*大于纯B的饱和蒸气压pB*,则()A、yA<xAB、yA>xAC、yA=xAD、无法确定yA、xA的大小

已知挥发性纯溶质A液体的蒸气压为67Pa,纯溶剂B的蒸气压为26665Pa,该溶质在此溶剂的饱和溶液的物质的量分数为0.02,则此饱和溶液(假设为理想液体混合物)的蒸气压为:()A、600PaB、26133PaC、26198PaD、599Pa

A和B形成理想溶液,已知373K时纯A的蒸气压为133.32kPa,纯B的蒸气压为66.66kPa,与此二元形成平衡的气相中A的摩尔分数为2/3时,溶液中A的摩尔分数为()

水和乙醇形成完全互溶非理想液态混合物,其液态平衡具有最大正偏差。在液态混合物中,水的活度系数rA()1,乙醇的活度系数rB()1(,=,),液态混合物中水的化学势为,则(),水-乙醇的恒压气液平衡相图上有()恒沸点。(最高,最低),在高效精馏塔精馏时,塔顶馏出物为()

在50℃时,液体A的饱和蒸气压是液体B饱和蒸气压的3倍,A和B两液体形成理想液态混合物。气液平衡时,在液相中A的摩尔分数为0.5,则在气相中B的摩尔分数为()。A、0.15B、0.25C、0.50D、0.65

A和B形成理想溶液,已知373K时纯A的蒸气压为133.32kPa,纯B的蒸气压为66.66kPa,与此二元溶液成平衡的气相中的A摩尔分数为2/3时,溶液中A的摩尔分数为()A、1B、2/3C、1/2D、1/4

已知373.15K时,液体A的饱和蒸气压为133.32kPa,另一液体B可与A构成理想液体混合物。当A在溶液中的物质的量分数为1/2时,A在气相中的物质量分数为2/3时,则在373.15K时,液体B的饱和蒸气压应为:()A、66.66kPaB、88.88kPaC、133.32kPaD、266.64kPa

在某温度下,纯液体A的饱和蒸气压是纯液体B的13倍,A和B形成理想液态混合物,若平衡时的气相中A和B的摩尔分数相等,则液相中A和B的摩尔分数比为()

氯仿(1)和丙酮(2)形成非理想液体混合物,在T时,测得总蒸气压为29398Pa,蒸气中丙酮的物质的量分数y2=0.818,而该温度下纯氯仿的饱和蒸气压为29571Pa,则在溶液中氯仿的活度a1为:()A、0.500B、0.823C、0.181D、0.813

已知在318K时纯丙酮的的蒸气压为43.063kPa,今测得氯仿的摩尔分数为0.30的丙酮-氯仿二元溶液上丙酮的蒸气压为26.77kPa,则此溶液:()A、为理想液体混合物B、对丙酮为负偏差C、对丙酮为正偏差D、无法确定

在一定温度下,由纯液态的A与B形成理想液态混合物。已知pA*〈pB*,当气—液两相达到平衡时,气相组成yB总是大于液相组成xB。

A(1)与B(1)形成理想液态混合物,在温度T下,纯A(1)的饱和蒸气压为pA*,纯B(1)的饱和蒸气压为pB*=5pA*。在同温度下,将A(1)与B(1)混合成一气液平衡系统,测得其总压为2pA*,此时平衡蒸气相中B的摩尔分数yB=()

70℃时,液体A和B能构成理想液态混合物,且纯A的饱和蒸气压是纯B的两倍。若平衡气相中A和B的摩尔分数相等,则平衡液相中组分A和B的摩尔分数之比xA︰xB应为:()A、1︰2B、2︰1C、3︰2D、2︰3

氯仿(1)和丙酮(2)形成非理想液体混合物,在T时,测得总蒸气压为29398Pa,蒸气中丙酮的物质的量分数y2=0.818,而该温度下纯氯仿的饱和蒸气压为29571Pa,则在溶液中氯仿的活度a1为()

下列说法是否正确,为什么?  (1)系统所有广延性质都有偏摩尔量。  (2)理想液态混合物各组分分子间没有作用力。  (3)由纯组分混合成理想液态混合物时没有热效应,故混合熵等于零。 (4)任何一个偏摩尔量均是温度、压力和组成的函数。  (5)亨利系数与温度、压力以及溶剂和溶质的性质有关。

二组分理想液态混合物的总蒸汽压大于任意纯组分的蒸汽压。

等温等压下纯组分A和B混合形成理想液态混合物,则混合过程的ΔmixV()0;ΔmixH()0;ΔmixS()0;ΔmixG()0。(选填>,=,<)

已知373K时,液体A的饱和蒸气压为133.24kPa,液体B的饱和蒸气压为66.62kPa。设A和B形成理想液态混合物,当A在溶液中的摩尔分数为0.5时,在气相中A的摩尔分数为()。A、1B、1/2C、2/3D、1/3