已知在318K时纯丙酮的的蒸气压为43.063kPa，今测得氯仿的摩尔分数为0.30的丙酮－氯仿二元溶液上丙酮的蒸气压为26.77kPa，则此溶液：（）A、为理想液体混合物B、对丙酮为负偏差C、对丙酮为正偏差D、无法确定
已知在318K时纯丙酮的的蒸气压为43.063kPa，今测得氯仿的摩尔分数为0.30的丙酮－氯仿二元溶液上丙酮的蒸气压为26.77kPa，则此溶液：（）
- A、为理想液体混合物
- B、对丙酮为负偏差
- C、对丙酮为正偏差
- D、无法确定
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比较下列溶剂的极性大小顺序( )A、苯>氯仿>乙酸乙酯>丙酮>己烷B、丙酮>乙酸乙酯>氯仿>己烷>苯C、丙酮>乙酸乙酯>氯仿>苯>己烷D、氯仿>乙酸乙酯>丙酮>己烷>苯E、乙酸乙酯>氯仿>丙酮>己烷>苯
比较下列溶剂的极性大小顺序A.苯＞氯仿＞乙酸乙酯＞丙酮＞己烷B.丙酮＞乙酸乙酯＞氯仿＞己烷＞苯C.丙酮＞乙酸乙酯＞氯仿＞苯＞己烷D.氯仿＞乙酸乙酯＞丙酮＞己烷＞苯E.乙酸乙酯＞氯仿＞丙酮＞己烷＞苯
柱层析时，单一溶剂往往不能取得良好的分离效果，展开剂往往是极性溶剂与非极性溶剂的混合物。下列各种溶剂的极性顺序是（）。A、石油醚〉甲苯〉氯仿〉丙酮B、甲苯〉石油醚〉氯仿〉丙酮C、石油醚〉丙酮〉氯仿〉甲苯D、丙酮〉氯仿〉甲苯〉石油醚
在25℃时，固体碘的蒸气压为0.04132kPa，氯仿（液态）的蒸气压为26.55kPa。在碘的氯仿饱和溶液中，碘的摩尔分数为0.0147。计算： （1）在这样的饱和溶液中，平衡时碘的分压； （2）此溶液的蒸气压（假定为理想溶液）。
已知挥发性纯溶质A液体的蒸气压为67Pa，纯溶剂B的蒸气压为26665Pa，该溶质在此溶剂的饱和溶液的物质的量分数为0.02，则此饱和溶液（假设为理想液体混合物）的蒸气压为：（）A、600PaB、26133PaC、26198PaD、599Pa
A和B形成理想溶液，已知373K时纯A的蒸气压为133.32kPa，纯B的蒸气压为66.66kPa，与此二元溶液成平衡的气相中的A摩尔分数为2/3时，溶液中A的摩尔分数为（）A、1B、2/3C、1/2D、1/4
氯仿（1）和丙酮（2）形成非理想液体混合物，在T时，测得总蒸气压为29398Pa，蒸气中丙酮的物质的量分数y2=0.818，而该温度下纯氯仿的饱和蒸气压为29571Pa，则在溶液中氯仿的活度a1为：（）A、0.500B、0.823C、0.181D、0.813
A（1）与B（1）形成理想液态混合物，在温度T下，纯A（1）的饱和蒸气压为pA*，纯B（1）的饱和蒸气压为pB*＝5pA*。在同温度下，将A（1）与B（1）混合成一气液平衡系统，测得其总压为2pA*，此时平衡蒸气相中B的摩尔分数yB＝（）
氯仿（1）和丙酮（2）形成非理想液体混合物，在T时，测得总蒸气压为29398Pa，蒸气中丙酮的物质的量分数y2=0.818，而该温度下纯氯仿的饱和蒸气压为29571Pa，则在溶液中氯仿的活度a1为（）
在温度T时，某纯液体A的饱和蒸气压为pA*、化学势为μA0。已知在标准压力下该纯液体的凝固点为Tf0。当A中溶入少量与A不形成固态溶液的溶质而成为稀溶液时，上述三物理量分别为pA、μA及Tf，则： （A）pA*（）pA （B）μA0（）μA （C）Tf0（）Tf
单选题比较下列溶剂的极性大小顺序（ ）。A苯＞氯仿＞乙酸乙酯＞丙酮＞己烷B丙酮＞乙酸乙酯＞氯仿＞己烷＞苯C丙酮＞乙酸乙酯＞氯仿＞苯＞己烷D氯仿＞乙酸乙酯＞丙酮＞己烷＞苯E乙酸乙酯＞氯仿＞丙酮＞己烷＞苯