在25℃时,已知=-0.764V,锌在[ZnEZnZn°+2/2+]=0.001mol/L盐溶液中的电电位是()。A、0.852VB、-0.416VC、0.416VD、-0.852V
在25℃时,已知=-0.764V,锌在[ZnEZnZn°+2/2+]=0.001mol/L盐溶液中的电电位是()。
- A、0.852V
- B、-0.416V
- C、0.416V
- D、-0.852V
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在200克水中溶解100克乙二醇C2H6O2制取汽车用的防冻剂,试计算: (1)已知25℃时纯水蒸汽压是3.18 Kpa,求该温度下溶液的蒸汽压; (2)溶液的正常沸点; (3)溶液将在什么温度下凝固。
采用平法制图规则中的梁原位标注,若梁支座上部有四根纵筋,2Φ25放在角部,2Φ22放在中部,则应()。A、 在梁支座下部注写2Φ22 + 2Φ25B、 在梁支座下部注写2Φ25 + 2Φ22C、 在梁支座上部注写2Φ22 + 2Φ25D、 在梁支座上部注写2Φ25 + 2Φ22
在25℃时,电池(Pt)H2(p0)| 溶液 | 甘汞电极,当溶液为磷酸缓冲溶液(已知pH=6.86)时,E1=0.7409 V。当为待测时,E2=0.6097 V。则待测溶液的的pHx=()。
已知25℃时φ0(Zn2+/Zn)=-0.763V,H2在Zn和光亮Pt上的超电压分别约为0.7V和0.3V,若分别以Zn和光亮Pt为阴极电解1mol·kg-1ZnSO4溶液(设为中性),在阴极上首先析出的物质将分别为:()A、均为H2B、均为ZnC、Zn和H2D、H2和Zn
25℃时,反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O达到平衡时,其平衡常数为多少(已知25℃时,φ(S|H2S)=0.14V,φ(SO2|S)=0.45V):()。A、3.1×1010B、3.25×10-11C、7.4×1013D、0.13×10-12
已知ZnY2-的lgKθMY=16.4,在pH=2.00时,pα(y)=13.51,在pH=10.00时pα(y)=0.45。pH=2.00时ZnY2-的条件稳定常数为(),pH=10.00时ZnY2-的条件稳定常数为(),在pH=()时能成功地测定()。
已知Ag2CO3(s)在298.2K时的分解反应 Ag2CO3(s)=Ag2O(s)+CO2(g) 的ΔrGmθ=12.89kJ.mol-1求若大气中含0.1%的CO2(体积),298.2K时Ag2CO3在大气中能否自动分解?
25℃时,H2在锌上的超电势为0.7V,φθ(Zn2+/Zn)=-0.763V,电解一含有Zn2+(a=0.01)的溶液,为了不使H2析出,溶液的pH值至少应控制在()A、pH2.06B、pH2.72C、pH7.10D、pH8.02
填空题已知在25℃,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的rHmθ=-285.83kJ·mol-1;该反应的rUmθ=( )。