已知:Φ·(Zn2＋／Zn)=－0.7621V,但是室温下锌不能从水中置换出H2。() 此题为判断题(对，错)。
已知:Φ·(Zn2＋／Zn)=－0.7621V,但是室温下锌不能从水中置换出H2。()
此题为判断题(对，错)。
相关考题：
两锌片分别插人不同浓度的ZnSO4水溶液（分别以I和II表示）中，测得电极电势EI=-0.70V，EⅡ=-0.76V，说明两溶液中锌离子浓度是A．Ⅰ的Zn2+浓度＞ Ⅱ的Zn2+浓度B．Ⅰ的Zn2+ 浓度等于II的Zn2+浓度C．Ⅰ的Zn2+浓度＜ Ⅱ的Zn2+浓度D．Ⅰ的Zn2+ 浓度等于Ⅱ的Zn2+浓度的2倍
已知298 K时，锌电极Ey（Zn2+|Zn) = -0.762 V，ZnSO4溶液的b = 0.100 mol×kg-1，g± = 0.160，R = 8.314 J×mol-1×K-1，F = 9.65 ´ 104 C∙mol-1。298 K时锌电极的E（Zn2+|Zn) 等于（）V。精确保留至小数点后3位。
对于银-锌电池：Zn | Zn2+ êêAg+ | Ag的EӨ （Zn2+/Zn) = -0.761 V，EӨ （Ag+/Ag) = 0.799 V，该电池的标准电动势是：A．1.180 VB．0.038 VC．0.359 VD．1.560 V
在25℃和标准压力下，用锌电极作为阴极电解ZnSO4水溶液，已知Zn2+的浓度为1 mol/L，若在某一电流密度下氢气在锌极上的超电势为0.70 V，水溶液可近似认为中性，并假设H+的浓度为10-7 mol/L。已知EƟ （Zn2+/Zn)= −0.7620 V，试问：阴极析出的物质是氢气还是金属锌？
6、两锌片分别插人不同浓度的ZnSO4水溶液（分别以I和II表示）中，测得电极电势EI=-0.70V，EⅡ=-0.76V，说明两溶液中锌离子浓度是A．Ⅰ的Zn2+浓度＞ Ⅱ的Zn2+浓度B．Ⅰ的Zn2+ 浓度等于II的Zn2+浓度C．Ⅰ的Zn2+浓度＜ Ⅱ的Zn2+浓度D．Ⅰ的Zn2+ 浓度等于Ⅱ的Zn2+浓度的2倍
已知lgKZnY=16.50，当pH=4.0时lgαY（H)=8.44，则15mL0.020mol/L EDTA与10mL0.020 mol/L Zn2+溶液相混合，若pH为4.0，Zn2+浓度为（）A．p[Zn2+]=5.6B．p[Zn2+]=6.6C．p[Zn2+]=7.6D．p[Zn2+]=8.6
298K下，实验测得铜锌原电池标准电动势E池θ=1.10V，求电池反应：Zn（s）+Cu2+（aq）=Zn2+（aq）+Cu（s）的ΔfGmθ__________________，若已知ΔfGmθ（Zn2+,aq)=-147.06kJ·mol-1，计算ΔfGmθ（Cu2+,aq)为________________
1、写出下列电池的电极和电池反应式，并计算在25℃时各原电池的电动势： （1）Zn | Zn2+（a=0.01) || Fe2+（a=0.001)，Fe3+（a=0.1) | Pt （2）Pt | H2（1.5p ) | HCl（b=0.1 mol·kg-1) | H2（0.5p ) | Pt （已知Eθ（Zn2+|Zn) = -0.7628 V，Eθ（Fe3+，Fe2+|Pt) = 0.771 V）