n=4的电子层中,亚层数、原子轨道数、可容纳的电子总数、l=2亚层的简并轨道数分别是() A.3,8,18,7B.4,7,16,3C.4,16,32,5D.4,16,32,7
当n=4.,l=2,m=0,±1,±2时,其原子轨道的符号是() A.4sB.4pC.4dD.5f
n=3,l=2的原子轨道上最多能容纳6个电子。() 此题为判断题(对，错)。
n=5,l=2的原子轨道可表示为5p轨道,它共有3种空间伸展方向,最多可容纳6个电子。() 此题为判断题(对，错)。
根据泡利不相容原理，每一个原子轨道最多只能容纳两个电子。()
量子数为n：3，l=1时，则该层原子轨道上可允许容纳的最多电子数是( )。A.6B.2C.8D.16
量子数n=4，l=2，m=0的原子轨道数目是：A. 1B.2C. 3D.4
量子数n= 4 ，l= 2 ，m = 0 的原子轨道数目是：A. 1B. 2C. 3D. 4
s轨道能容纳2个电子，p轨道能容纳6个电子，d轨道能容纳10个电子。f轨道容纳14个电子。16个轨道，一个轨道充最多填两个电子，所以一共是32个电子。
当n=4，l=2，m=0，±1，±2时，其原子轨道的符号是（）A、4sB、4pC、4dD、5f
量子数n=2、l=1的轨道上允许容纳的最多电子数是：（）A、2B、8C、6D、18
关于原子轨道，下列叙述中哪个正确（）？A、原子轨道是电子运动的轨迹B、原子轨道是表示电子在空间各点出现的几率C、原子轨道是描述核外电子的运动状态D、原子轨道表示电子在空间各点出现的几率密度
n=3的原子轨道的形状有（）种，共有（）个轨道，总共可容纳（）个电子 。
写出具有下列指定量子数的原子轨道符号：A.n=4，l=1（）；B.n=5，l=2（）
对于多电子原子来说，下列说法正确的是（）A、主量子数n决定原子轨道的能量；B、主量子数n是决定原子轨道能量的主要因素；C、主量子数n值愈大，轨道能量正值愈大；D、主量子数n决定角量子数l的取值范围；E、主量子数n决定原子轨道的形状
n，l，m，ms四个量子数共同确定的是（）。A、一种原子轨道B、多种电子运动状态C、一种电子运动状态D、多种原子轨道
“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是（）A、构造原理B、泡利原理C、洪特规则D、能量最低原理
第四能级组包括（）原子轨道，最多可容纳的电子数是（）。
对于多电子原子来讲，原子轨道能量由n，l，m共同确定。
n、l两个量子数确定原子轨道的能量，n、l、m三个量子数确定一条原子轨道，n、l、m、mS四个量子数可以确定一个电子的运动状态。
量子数m=3，l=1的原子轨道的符号是怎样的？该类原子轨道的形状如何？有几种空间取向？共有几个轨道？可容纳多少个电子？
量子数为n=3，l=1时，则该层原子轨道上可允许容纳的最多电子数是（）。A、6B、2C、8D、16
第四电子层包括（）原子轨道，最多可容纳的电子数是（）。
判断题s轨道能容纳2个电子，p轨道能容纳6个电子，d轨道能容纳10个电子。f轨道容纳14个电子。16个轨道，一个轨道充最多填两个电子，所以一共是32个电子。A对B错
单选题量子数为n=3，l=1时，则该层原子轨道上可允许容纳的最多电子数是（ ）。A6B2C8D16
单选题量子数n=2、l=1的轨道上允许容纳的最多电子数是：（）A2B8C6D18
单选题n，l，m，ms四个量子数共同确定的是（）。A一种原子轨道B多种电子运动状态C一种电子运动状态D多种原子轨道