n=4的电子层中,亚层数、原子轨道数、可容纳的电子总数、l=2亚层的简并轨道数分别是() A.3,8,18,7B.4,7,16,3C.4,16,32,5D.4,16,32,7
n=3,l=2的原子轨道上最多能容纳6个电子。() 此题为判断题(对，错)。
根据泡利不相容原理，每一个原子轨道最多只能容纳两个电子。()
鲍林(pauli)原理的要点是。A、需用四个不同量子数来描述原子中每个电子B、在同一原子中，不可能有四个量子数完全相同的两个电子存在C、每一个电子层，可容纳8个电子D、在一个原子轨道中可容纳自旋平行的两个电子
量子数为n：3，l=1时，则该层原子轨道上可允许容纳的最多电子数是( )。A.6B.2C.8D.16
4px2符号表示的意义是（）A、第四电子层的p轨道上有2个电子。B、四个px轨道上有2个电子。C、第四电子层的px轨道上有2个电子。D、第四电子层中有2个电子。
在主量子数为4的电子层中，能容纳的最多电子数是（）A、18B、24C、32D、36
4d5符号表示的意义是（）A、第四电子层的d轨道上有五个电子。B、五个d轨道上有四个电子。C、第四电子层中的五个d轨道。D、第四电子层中一个d轨道上的5个电子。
“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是（）A、构造原理B、泡利原理C、洪特规则D、能量最低原理
磁量子数m决定的是（）A、电子的能量B、原子轨道在空间中的延伸方向C、轨道形状D、电子层数
第四能级组包括（）原子轨道，最多可容纳的电子数是（）。
量子数m=3，l=1的原子轨道的符号是怎样的？该类原子轨道的形状如何？有几种空间取向？共有几个轨道？可容纳多少个电子？
第四电子层包含的电子亚层有：（），轨道总数为（）个，最多可容纳电子（）个。
量子数n=3，l=1时，可允许容纳的最多电子数（）A、6B、2C、8D、16
量子数为n=3，l=1时，则该层原子轨道上可允许容纳的最多电子数是（）。A、6B、2C、8D、16
n=4，l=2的电子的原子轨道是（）轨道，该轨道最多可容纳（）电子。
判断题n=3的第3电子层最多可容纳18个电子。（ ）A对B错
单选题量子数为n=3，l=1时，则该层原子轨道上可允许容纳的最多电子数是（ ）。A6B2C8D16
单选题在原子的第n电子层中，当它属于最外层时，最多容纳的电子数与（n-1）层相同，当它属于次外层时，最多容纳的电子数比（n-1）层容纳的电子数多10个，则第n电子层是（）AK层BL层CM层DN层
单选题对基态原子来说，在主量子数n＝2的电子层中，最多能容纳8个电子所根据的原理是（ ）。A能量守恒原理BPauli（泡利）不相容原理C能量最低原理DHund（洪特）规则
单选题原子结构中，核外电子的分层排布是有一定规律的，各电子层最多容纳的电子数目是（）个。A8B2nC2n2D2n3
单选题磁量子数m决定的是（）A电子的能量B原子轨道在空间中的延伸方向C轨道形状D电子层数
单选题“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是（）A构造原理B泡利原理C洪特规则D能量最低原理
单选题一基态原子的第五电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层电子数可能为（ ）。A8B18C8～18D18～32
单选题某元素原子的M电子层上的电子数，比L电子层上的电子数少5个，则该元素的符号是（ ）．ANBFCAlDP