n=3的原子轨道的形状有()种,共有()个轨道,总共可容纳()个电子 。

n=3的原子轨道的形状有()种,共有()个轨道,总共可容纳()个电子 。


相关考题:

n=1时,有自旋相反的两个原子轨道。() 此题为判断题(对,错)。

n=3,l=2的原子轨道上最多能容纳6个电子。() 此题为判断题(对,错)。

n=5,l=2的原子轨道可表示为5p轨道,它共有3种空间伸展方向,最多可容纳6个电子。() 此题为判断题(对,错)。

根据泡利不相容原理,每一个原子轨道最多只能容纳两个电子。()

量子数为n:3,l=1时,则该层原子轨道上可允许容纳的最多电子数是( )。A.6B.2C.8D.16

下列原子轨道的n相同,且各有1个自旋方向相反的不成对电子,则在x轴方向可形成π键的是(  )。

一棵哈夫曼树有n个叶子结点(终端结点),该树总共有()个结点。A2n-2B2n-1C2nD2n+2

要确定原子轨道只需要一个主量子数n就够了。

下列说法中正确的是哪一个()?A、原子轨道是电子运动的轨迹B、原子轨道是电子的空间运动状态,即波函数C、主量子数为3时,有3s、3p、3d三个轨道D、s轨道绕核旋转时,其轨道为一圆圈,而p电子的轨道为"8"字形

由n和l两个量子数可以确定()。A、原子轨道B、能级C、电子运动的状态D、电子云的形状和伸展方向

对于多电子原子来说,下列说法正确的是()A、主量子数n决定原子轨道的能量;B、主量子数n是决定原子轨道能量的主要因素;C、主量子数n值愈大,轨道能量正值愈大;D、主量子数n决定角量子数l的取值范围;E、主量子数n决定原子轨道的形状

n,l,m,ms四个量子数共同确定的是()。A、一种原子轨道B、多种电子运动状态C、一种电子运动状态D、多种原子轨道

根据量子力学,一个原子轨道是指:()A、含义与玻尔理论中所指的原子轨道相同B、n具有一定数值的一个波函数C、n,l,m三个量子数都具有一定数值的一个波函数D、n,l,m,ms四个量子数都具有一定数值的一个波函数

n、l两个量子数确定原子轨道的能量,n、l、m三个量子数确定一条原子轨道,n、l、m、mS四个量子数可以确定一个电子的运动状态。

量子数m=3,l=1的原子轨道的符号是怎样的?该类原子轨道的形状如何?有几种空间取向?共有几个轨道?可容纳多少个电子?

n=1时,有自旋相反的两个原子轨道。

原子轨道3p的角量子数为();原子轨道3d在空间的伸展方向有()个。

2p能级的3个原子轨道的形状和伸展方向完全相同。所以称为简并轨道。

三个量子数n,l,m可以确定一个原子轨道。

n个逻辑变量的函数总共有()个最小项。

量子数为n=3,l=1时,则该层原子轨道上可允许容纳的最多电子数是()。A、6B、2C、8D、16

n=4,l=2的电子的原子轨道是()轨道,该轨道最多可容纳()电子。

3p符号表示主量子数n=()、角动量量子数l=()的原子轨道,其轨道形状为(),原子轨道数为(), 由于这些轨道的能量(),因而将它们称为()轨道。电子在这些轨道上的排布首先根据()规则分占各个轨道,且()量子数相同,而后再成对。

在N电子层中,有4s、4p、4d、4f共4个原子轨道。主量子数为1时,有自旋相反的两个轨道。

单选题量子数为n=3,l=1时,则该层原子轨道上可允许容纳的最多电子数是(  )。A6B2C8D16

单选题n,l,m,ms四个量子数共同确定的是()。A一种原子轨道B多种电子运动状态C一种电子运动状态D多种原子轨道

判断题三个量子数n,l,m可以确定一个原子轨道。A对B错