问答题分析第三组阳离子未知物时，在下列各种情况下哪些离子不可能存在？ （1） 固体试样是无色晶体混合物； （2） 从试液中分出第一、二组阳离子沉淀，除去剩余的H2S并加入NH3-NH4Cl后，无沉淀产生； （3） 继（2）加热试液，并加入组试剂（NH4）2S或TAA后得白色沉淀。
问答题
分析第三组阳离子未知物时，在下列各种情况下哪些离子不可能存在？ （1） 固体试样是无色晶体混合物； （2） 从试液中分出第一、二组阳离子沉淀，除去剩余的H2S并加入NH3-NH4Cl后，无沉淀产生； （3） 继（2）加热试液，并加入组试剂（NH4）2S或TAA后得白色沉淀。
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下列关于晶格能的说法正确的是() A、晶格能是指标准态下气态阳离子与气态阴离子生成1mol离子晶体所释放的能量B、晶格能是标准态下由单质化合成1mol离子化合物时所释放的能量C、晶格能是指标准态下气态阳离子与气态阴离子生成离子晶体所释放的能量D、晶格能就是组成离子晶体时，离子键的键能
用氟离子选择电极的标准曲线法测定试液中F-浓度时，对较复杂的试液需要加入（）试剂，其目的有第一维持试样与标准试液有恒定的离子活度；第二使试液在离子选择电极适合的pH范围内，避免H+或OH-干扰；第三使被测离子释放成为可检测的游离离子。
一试液可能是NaOH、NaHCO3、、Na2CO3或它们的固体混合物的溶液。用20.00mL0.1000 mol·L-1HCl标准溶液，以酚酞为指示剂可滴定至终点。问在下列情况下，继以甲基橙作指示剂滴定至终点，还需加入多少毫升HCl溶液？第三种情况试液的组成如何？ （1）试液中所含NaOH与Na2CO3、物质的量比为3∶1； （2）原固体试样中所含NaHCO3和NaOH的物质量比为2∶1； （3）加入甲基橙后滴半滴HCl溶液，试液即成重点颜色。
有一固体试样，经过以下各项实验并得出相应的结果，试判断哪些阳离子和阴离子尚需鉴定？ （1） 试样本身无色，易溶于水，溶液亦无色； （2） 焰色试验时火焰为黄色； （3） 溶于稀HCl溶液，无可觉察的反应； （4） 试样与浓H2SO4不发生反应； （5） 试样与NaOH溶液一起加热时不产生NH3，得白色胶状沉淀； （6） 进行阴离子初步试验，溶液呈中性时，加BaCl2溶液不生成沉淀。
“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，正确的是（ ）A、ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4SiH4CH4;则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3PH3NH3B、第二周期元素氢化物稳定性顺序是HFH2ONH3;则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HClH2SPH3C、晶体中有阴离子，必有阳离子;则晶体中有阳离子，也必有阴离子D、干冰(CO2)是分子晶体;则二氧化硫(SO2)也是分子晶体
下列说法哪一种正确的（）。A、阳离子选择电极的电位随着试液中阳离子浓度增高向正方向变化B、阴离子选择电极的电位随着试液中阴离子浓度增高向负方向变化C、阳离子选择电极的电位随着试液中被响应的阳离子浓度增高向负方向变化D、阴离子选择电极的电位随着试液中被响应阴离子活度的变化而变化
分析第三组阳离子未知物时，在下列各种情况下哪些离子不可能存在？ （1） 固体试样是无色晶体混合物； （2） 从试液中分出第一、二组阳离子沉淀，除去剩余的H2S并加入NH3-NH4Cl后，无沉淀产生； （3） 继（2）加热试液，并加入组试剂（NH4）2S或TAA后得白色沉淀。
一无色溶液中只含有第三组阳离子，将它分为三份，得到以下实验结果： （1） 在NH4Cl存在下加过量氨水，无沉淀； （2） 在NH3-NH4Cl存在下加（NH4）2S，得淡黄色沉淀； （3） 加NaOH搅拌，得到淡棕色沉淀；再加过量NaOH，有一部分沉淀溶解，不溶的部分在放置过程中颜色变深。 试判断什么离子存在，什么离子不存在，什么离子存在与否不能确定。
问答题有一固体试样，经过以下各项实验并得出相应的结果，试判断哪些阳离子和阴离子尚需鉴定？ （1） 试样本身无色，易溶于水，溶液亦无色； （2） 焰色试验时火焰为黄色； （3） 溶于稀HCl溶液，无可觉察的反应； （4） 试样与浓H2SO4不发生反应； （5） 试样与NaOH溶液一起加热时不产生NH3，得白色胶状沉淀； （6） 进行阴离子初步试验，溶液呈中性时，加BaCl2溶液不生成沉淀。
问答题向未知溶液中加入第一组组试剂HCl时，未生成沉淀，是否表示第一组阳离子都不存在？