已知氨水在298K时的电离常数K=1.8×10-5，氨水溶液中[OH-]=2.40×10mol·L-1，这种氨水的浓度（mol·L-1）是（）A、0.32B、0.18C、3.20D、1.80
已知氨水在298K时的电离常数K=1.8×10-5，氨水溶液中[OH-]=2.40×10mol·L-1，这种氨水的浓度（mol·L-1）是（）
- A、0.32
- B、0.18
- C、3.20
- D、1.80
相关考题：
某酸在18℃时的平衡常数为1.84*10－5,在25℃时的平衡常数为1.87*10－5,则说明该酸()。 A.在18℃时溶解度比25℃小B.的电离过程是吸热过程C.温度高时电离度变小D.温度高时溶液中的氢离子浓度变小
某温度时，已知0.100mol/dm3氢氰酸(HCN)的电离度为0. 010%，该温度时HCN的标准电离常数是：A. 1.0X10-5B. 1.0X10-4C. 1.0X10-9D. 1.0X10-6
在某温度时，已知0.100 mol/dm3的氢氰酸（HCN)的电离度为0.010%，该温度时HCN的标准电离常数是：（A）1.0 ×10?5（B）1.0 ×10?4（C）1.0 ×10?9 （D）1.0 ×10?6
某温度时，已知0.100mol/dm3氢氰酸(HCN)的电离度为0. 010%，该温度时HCN的标准电离常数是：A. 1.0X10-5 B. 1.0X10-4 C. 1.0X10-9 D. 1.0X10-6
298K时0.0500mol·L-1NH4NO3溶液中，该盐的水解度是（）已知：K=0.740×10-1，氨的K=1.75×10-5（不考虑H+的活度）A、9.20×10%B、9.25×10%C、9.30×10%D、9.35×10%
已知298K时△rGθ（CH3COOH，aq）=-396.6kJ·mol-1，△rGθ（CH3COO-，aq）=-369.4kJ·mol-1试求算室温下醋酸的电离平衡常数。并判断醋酸溶于水形成浓度为1mol·L-1的溶液时能否自发进行电离（）。A、A1.6×10-5自发进行B、B1.7×10-5自发进行C、C1.7×10-5不能自发进行D、D1.6×10-5不能白发进行
298K时，Mg（OH）2在水中溶解度（mol·L-1）[已知Mg（OH）2的Ksp为5.61×10-12]是（）。A、1.77×10-4B、1.12×10-4C、2.36×10-6D、1.12×10-6
某酸在18℃时的平衡常数为1.84×10－5，在25℃时的平衡常数为1.87×10－5，则说明该酸（）。A、在18℃时溶解度比25℃时小B、的电离是一个吸热过程C、温度高时电离度变小D、温度高时溶液中的氢离子浓度变小
已知：Kθ（HCN）=6.2×10-10，Kθ（NH3·H2O）=1.8×10-5。则反应NH3+HCN→NH4++CN-的标准平衡常数等于（）。A、0.90B、1.1C、9.0×10-5D、9.0×10-19
已知293K时，水-空气的表面张力为0.07275N/m，当已知298K和101.325kPa下，可逆地增大水的表面积4cm2，体系的吉布斯自由能的变化为： （）A、2.91×10-5JB、0.291JC、-2.91×10-5JD、-0.291J
填空题已知ΔGθ（NaCO3（s），298K）= -1048kJ.mol-1 ΔGθ（NaHCO3（s），298K）= -851.8kJ.mol-1，则在298K的稳定性： NaCO3（s） （）NaHCO3（s）。
单选题下列测量结果的表示中，错误的是（）。ApIsubS/sub=10.0413A,Usubrel/sub=5×10sup-5/sup，k=2 /pBpIsubS/sub=10.0413（1±5×10sup-5/sup）A，k=2 /pCpIsubS/sub=（10.0413±5×10sup-5/sup）A，k=2 /pDpIsubS/sub=10.0413A,Usub95rel/sub=5×10sup-5/sup，Vsubeff/sub=9 /p
单选题某酸在18℃时的平衡常数为1.84×10－5，在25℃时的平衡常数为1.87×10－5，则说明该酸（）。A在18℃时溶解度比25℃时小B电离是一个放热过程C温度高时电离度变大D温度低时溶液中的氢离子浓度变大