下列哪些轨道重叠形成σ键（）。A、s—sB、s—pxC、px—pxD、三者都可以
下列哪些轨道重叠形成σ键（）。
- A、s—s
- B、s—px
- C、px—px
- D、三者都可以
相关考题：
CH3Cl分子中C和Cl间σ键采用何种轨道重叠（）。A、C的px轨道与Cl的px轨道B、C的sp杂化轨道与Cl的p轨道C、C的sp2杂化轨道与Cl的p轨道D、C的sp3杂化轨道与Cl的p轨道
下列各题说法不正确的是（）A、两个原子的P电子只能沿P轨道对称轴平行方式重叠形成π键B、极性键只能形成极性分子；C、非极性键形成非极性分子D、形成配位键的条件是一方有空轨道，另一方有孤对电子E、共价键形成的条件是欲成键原子必须有未成对电子
下面选项中说法不正确的为（）A、σ键的一对成键电子的电子密度分布对键轴方向呈园柱型对称B、σ键电子云分布是对通过键轴的平面呈镜面对称C、σ键比π键活泼性高，易参与化学反应D、配位键只能在分子内原子之间形成，不可以在分子间形成E、成键电子的原子轨道重叠程度越大，所形成的共价键越牢固
关于离域π键形成条件的叙述，不正确的是（）A、在三个或三个以上用σ键联结起来的原子间有可能形成离域π键B、P电子数小于P轨道的两倍C、成键原子在同一平面上D、第三周期及其以后的元素不形成离域π键，因为很难发生P—π重叠
对于乙烯分子的形成，下列叙述正确的是（）。A、2个碳原子各以1个sp2杂化轨道“肩并肩”重叠，形成1个C-Cσ键B、乙烯分子中有6个C-Hσ键C、乙烯分子中形成Л键的一对电子叫Л电子D、以“头碰头”重叠形成的键称为Л键
判断题共价键尽可能沿着原子轨道最大重叠方向形成，所以共价键具有方向性。A对B错