判断题两个原子轨道沿键轴（两原子核间连线）方向以“头碰头”的方式重叠所形成的共价键称为π键。A对B错

判断题
两个原子轨道沿键轴（两原子核间连线）方向以“头碰头”的方式重叠所形成的共价键称为π键。
A

对

B

错

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在价键理论中,当原子轨道“头碰头”时,称为()成键轨道? A、π成键轨道B、σ成键轨道C、ρ成键轨道D、?成键轨道
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共价键中两个成键电子的自旋方向必须相反。（）
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共价键是由两个或多个电负性相差不大的原子间通过共用电子对而形成的化学键。（）
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由两个原子核共用电子对所形成的键称为（）。A、离子键B、共价键C、金属键D、氢键
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现代价键理论认为，两个原子相互接近时，只有自旋（）的两个单电子可以相互配对，使核间电子云密度（），使体系能量（），形成（）的共价键。
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σ键是原子轨道沿键轴方向以（）方式重叠；π键是原子轨道沿键轴方向以（）方式重叠。
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σ键可由s－s、s－p和p－p原子轨道“头碰头”重叠构建而成，试讨论LiH（气态分子）、HCl、Cl2分子里的σ键分别属于哪一种？
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下列各题说法不正确的是（）A、两个原子的P电子只能沿P轨道对称轴平行方式重叠形成π键B、极性键只能形成极性分子；C、非极性键形成非极性分子D、形成配位键的条件是一方有空轨道，另一方有孤对电子E、共价键形成的条件是欲成键原子必须有未成对电子
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下面选项中说法不正确的为（）A、σ键的一对成键电子的电子密度分布对键轴方向呈园柱型对称B、σ键电子云分布是对通过键轴的平面呈镜面对称C、σ键比π键活泼性高，易参与化学反应D、配位键只能在分子内原子之间形成，不可以在分子间形成E、成键电子的原子轨道重叠程度越大，所形成的共价键越牢固
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（）是靠原子核间共用电子形成的化学键。A、离子键B、共价键C、金属键D、氢键
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关于共价键的描述，下列说法正确的是（）。A、共价键是原子之间通过相互吸引而形成的相互作用B、形成共价键的两个原子有共用的电子对C、金属与非金属元素都可以形成共价键D、共价键分为极性键和非极性键
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共价键尽可能沿着原子轨道最大重叠方向形成，所以共价键具有方向性。
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两个原子轨道沿键轴（两原子核间连线）方向以“头碰头”的方式重叠所形成的共价键称为π键。
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杂化轨道理论认为，由于原子轨道侧面重叠所形成的共价键叫做σ键。
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键长（bond length）指形成共价键的两个原子核之间的距离。
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对于乙烯分子的形成，下列叙述正确的是（）。A、2个碳原子各以1个sp2杂化轨道“肩并肩”重叠，形成1个C-Cσ键B、乙烯分子中有6个C-Hσ键C、乙烯分子中形成Л键的一对电子叫Л电子D、以“头碰头”重叠形成的键称为Л键
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原子间通过（）所形成的化学键叫做共价键。A、静电作用B、共用电子对C、原子核作用D、自由电子流动
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原子间成键时，同一原子中能量相近的某些原子轨道要先杂化，其原因是（）A、保持共价键的方向性；B、进行电子重排C、增加成键能力；D、使不能成键的原子轨道能够成键.
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两个相应的原子轨道以“肩并肩”方式进行重叠的是（）A、σ键B、π键C、氢键D、离子键
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价键理论指出，根据原子轨道的重叠方式不同，可把共价键分两大类，即（）键。
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σ键是原子轨道（）方式重叠。π键是原子轨道（）方式重叠。
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原子轨道沿两核联线以“肩并肩”方式进行重叠的是：（）A、σ键B、π键C、氢键D、离子键
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下列原子轨道沿x键轴重叠时，能形成σ键的是（）A、px-pxB、py-pyC、px-pzD、s-dz2
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原子形成分子时，原子轨道之所以要进行杂化，其原因是（）。A、进行电子重排B、增加配对的电子数C、增加成键能力D、保持共价键的方向
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两个原子轨道沿轴向交盖生成的键叫做（）。A、σ键B、π键C、配位键D、氢键
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判断题杂化轨道理论认为，由于原子轨道侧面重叠所形成的共价键叫做σ键。A对B错
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判断题共价键尽可能沿着原子轨道最大重叠方向形成，所以共价键具有方向性。A对B错
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