离域π键是由三个及以上原子形成的π键，不同于两原子间的π键，在三个及以上原子间用（）σ键联结的原子间，若满足以下哪一条件，则可生成离域π键 。A、所有成键原子都在同一平面上B、所有成键原子都有一互相平行的p轨道C、这些轨道上的电子数目小于轨道数目的两倍D、以上三者

离域π键是由三个及以上原子形成的π键，不同于两原子间的π键，在三个及以上原子间用（）σ键联结的原子间，若满足以下哪一条件，则可生成离域π键 。

  • A、所有成键原子都在同一平面上
  • B、所有成键原子都有一互相平行的p轨道
  • C、这些轨道上的电子数目小于轨道数目的两倍
  • D、以上三者

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共价键是由两个或多个电负性相差不大的原子间通过共用电子对而形成的化学键。（）
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金属键是由众多原子最（及次）外层电子释放而形成的电子气形成的，因而具有最高的键能。（）
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由两个原子核共用电子对所形成的键称为（）。A、离子键B、共价键C、金属键D、氢键
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原子间通过共用电子对所形成的化学键叫（）。A、离子键B、共价键C、氢键D、金属键
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两原子之间形成共价键时，首先形成的一定是σ型共价键。
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在HNO3分子中，N原子采取（），形成π34离域π键；在N2O分子中，中心N原子采取（）杂化，形成（）个π34离域π键；在NO2分子中，N 原子采取（）杂化， 形成离域π34键。
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臭氧分子和二氧化硫分子具有类似的V形结构。中心原子都以sp2杂化，原子间除以σ键相连外，还存在∏34的离域π键。结构的主要不同点在于键长，键能和键角不同
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对于双原子分子，键能与键的离解能的关系是（）；对于多原子分子，键能与键的离解能的关系是（）
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关于共价键的说法，下述说法正确的是（）A、一般来说σ键键能小于π键键能；B、原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数C、相同原子间的双键键能是单键键能的两倍D、所有不同原子间的键至少具有弱极性
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（）是靠原子核间共用电子形成的化学键。A、离子键B、共价键C、金属键D、氢键
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关于共价键的描述，下列说法正确的是（）。A、共价键是原子之间通过相互吸引而形成的相互作用B、形成共价键的两个原子有共用的电子对C、金属与非金属元素都可以形成共价键D、共价键分为极性键和非极性键
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关于离域π键形成条件的叙述，不正确的是（）A、在三个或三个以上用σ键联结起来的原子间有可能形成离域π键B、P电子数小于P轨道的两倍C、成键原子在同一平面上D、第三周期及其以后的元素不形成离域π键，因为很难发生P—π重叠
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两个原子轨道沿键轴（两原子核间连线）方向以“头碰头”的方式重叠所形成的共价键称为π键。
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碳原子与碳原子之间容易形成共价键，与其它原子则不能形成共价键。（）
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键长（bond length）指形成共价键的两个原子核之间的距离。
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原子间通过（）所形成的化学键叫做共价键。A、静电作用B、共用电子对C、原子核作用D、自由电子流动
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两原子间可以形成多重键，但两个以上的原子间不可能形成多重键。
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下面选项中说法正确的为（）A、原子形成的共价键数等于游离气态原子中不成对电子数B、同种原子双键的键能为单键键能的两倍C、键长是指成键原子的核间距离D、线性分子如A-B-C是非极性的E、共价键的极性是由成键元素的电负性差造成的
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原子间成键时，同一原子中能量相近的某些原子轨道要先杂化，其原因是（）A、保持共价键的方向性；B、进行电子重排C、增加成键能力；D、使不能成键的原子轨道能够成键.
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两原子间可形成多重键，但其中只能有一个σ键，其余均为π键。
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分析下列各分子的中心原子的杂化轨道类型和指出各化学键的键型（σ键或π键）。 （1）HCN中三个原子在一条直线上； （2）H2S中三个原子不在一条直线上。
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判断题两个原子轨道沿键轴（两原子核间连线）方向以“头碰头”的方式重叠所形成的共价键称为π键。A对B错
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判断题共价键是由两个或多个电负性相差不大的原子间通过共用电子对而形成的化学键。A对B错
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填空题食品材料的质构和流变性是其内部分子和原子间相互作用力的宏观表现。键合原子间的吸收力有键合力；非键合原子间、基团间和分子间的吸收力有（）、氢键和其它作用力。
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填空题碳原子含有____个价电子，每个碳原子可以和其他元素的原子形成____个____键，碳原子间也能以____键结合，形成不同的碳键，所以有机物种类繁多．
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判断题金属键是由众多原子最（及次）外层电子释放而形成的电子气形成的，因而具有最高的键能。A对B错
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判断题碳原子与碳原子之间容易形成共价键，与其它原子则不能形成共价键。（）A对B错
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