问答题在生物化学中O2形成H2O所测得的标准氧化-还原电势为0.82V，而在化学测定中测得的数值为1.23V，这种差异是怎样产生的？

计算题:已知,用焦炉煤气加热时,R=0.43,测得废气中O2为6%,CO2含量为16%,试分析空气过剩情况并分析怎样调整风量。

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有关标准氢电极的叙述，不正确的是（）A、标准氢电极是指将吸附纯氢气（1.01×105Pa）达饱和的镀铂黑的铂片浸在H+浓度为1mol·L-1的酸性溶液中组成的电极.B、使用标准氢电极可以测定所有金属的标准电极电势.C、H2分压为1.01×105Pa，H+的浓度已知但不是1mol·L-1的氢电极也可用来测定其它电极电势.D、任何一个电极的电势绝对值都无法测得，电极电势是指定标准氢电极的电势为0而测出的相对电势

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采用中断称重法测定棉纤维的线密度，测得的数值（）.A、偏低B、偏高C、标准D、不能用这种方法

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以下原因所造成的可疑数据必须舍弃的是（）。A、在溶液摇动过程中测得的数值B、选用的试剂错误C、做三次重复测定值中，数据差别最大的那个值D、在不同温度下测得的数值

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任何一个电极的电势绝对值都无法测得，标准电极电势是指定标准氢电极的电势为0而测出的相对电势。

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在自喷求产过程中特定的工作制度下所测得的油层中部压力为地层压力。

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活性氧法是用以测定油脂的抗氧化的能力，所测得的数值的单位为（）。A、被氧化的程度B、还原能力C、时间（小时）D、过氧化值（ml/g）

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如何求算水环境中O2/H2O电对的氧化还原半反应的氧化还原电位？天然水Eh的理论计算值约为多少毫伏？实际测定值又约为多少？

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在通气良好的天然水体中，水体中O2/H2O电对是天然水中最主要的氧化还原体系，控制水体的氧化还原电位。

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已知：φθ（O2/H2O）=1.23V， φθ（H2O2/H2O）=1.78V，φθ（MnO2/Mn2+）=1.23V，在常量的溶液中，下列哪一种说法是对的？（）。A、H2O2可以歧化反应B、H2O2可以使H2O氧化C、H2O2可以使Mn2+氧化D、三种说法都是对的

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标准电极电势的数值越小，其氧化型的氧化性越弱，其还原型的还原性越强

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用氧化还原法测得某试样中铁的质量分数为：20.01%、20.03%、20.04%、20.06%，分析结果的标准偏差为（）。A、0.020817B、0.020817％C、0.021D、0.021％

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在自发进行的氧化还原反应中，总是发生标准电极电势高的氧化态被还原的反应。

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用氧化还原法测得某样品中Fe含量分别为20.01%、20.03%、20.04%、20.05%。则这组测量值的相对平均偏差为0.06%。

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对于“H2O→O2”和“O2→H2O”这两个过程的分析不正确的是（）A、前者可表示为光合作用的光反应阶段B、前者产生的O2中氧全部来自H2O中的氧C、后者可表示为有氧呼吸第二阶段D、后者O2中氧全部形成了H2O中的氧

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实际中通常用精度高一级或高数级的标准仪器或计量器具所测得的数值来代替（），称该数值为实际值。A、真值B、差值C、错误值D、绝对值

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实际中通常用精度高一级或高数级的标准仪器或计量器具所测得的数值来代替真值，称该数值为（）。A、绝对值B、错误值C、误差值D、实际值

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什么是氧化-还原电势，怎样计算氧化-还原电势？

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在某溶液中，同时存在几种还原剂，若它们在标准状态时都能与同一氧化剂反应，此时影响氧化还原反应进行先后次序的因素为（）A、反应速率B、氧化剂与还原剂之间的电极电势差C、既决定于氧化剂于还原剂之间的电极电势差，还应考虑反应速率D、氧化剂及还原剂的浓度

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在生物化学中O2形成H2O所测得的标准氧化-还原电势为0.82V，而在化学测定中测得的数值为1.23V，这种差异是怎样产生的？

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开口闪点是指用规定的（）测定器所测得的闪点，单位为℃。

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在离体的线粒体实验中测得某物质的磷氧比值（P／O）为3，说明它氧化时脱下来的2H是通过（）呼吸链传递给O2的；能生成（）分子ATP。

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用氧化还原发测得某试样中铁的质量分数为：20.01％，20.03％，20.04％，20.05％，分析结果的标准偏差为（）A、0.01479％B、0.0148％C、0.015％D、0.017％