在0.5mol／lFeCl2溶液中,铁的电极电位应是()。(E0Fe2＋／Fe=－0.440V) A.-0.449VB.0.449VC.-0.422VD.0.422v
在0.5mol／lFeCl2溶液中,铁的电极电位应是()。(E0Fe2＋／Fe=－0.440V)
A.-0.449V
B.0.449V
C.-0.422V
D.0.422v
相关考题：
7. 已知 三价铁与二价铁的条件电极电位值0.68V， 四价锡与二价锡的条件电极电位值为0.14V。 计算：2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+在化学计量点时的电位A．0.14VB．0.54 VC．0.82VD．0.32V
向 20.00 mL 0.1000 mol/L的Ce4+溶液中分别加入 10.00 mL、15.00mL 、20.00mL、25.00 mL 0.1000 mol/L FeCl2, 平衡时体系的电位分别为 、 、 和 V。已知Ce4+/Ce3+与 Fe3+/Fe2+两电对的条件电极电位分别为1.44和 0.68 V。A．1.44 1.41 1.06 0.72B．1.41 0.72 1.06 1.44C．1.06 0.72 1.44 1.41D．1.44 1.06 1.41 0.72
22. 通电于含相同浓度Fe2+，Ca2+，Zn2+，Cu2+的电解质溶液，已知φƟ （Fe2+/Fe)=-0.440 V，φƟ （Ca2+/Ca) = -2.866 V，φƟ （Zn2+/Zn) = -0.7628 V，φƟ （Cu2+/Cu) = 0.337 V，当不考虑超电势时，在电极上金属析出的次序是A．Cu → Fe → Zn → CaB．Ca → Zn → Fe → CuC．Ca → Fe → Zn → CuD．Ca → Cu → Zn → Fe
在0.5mol/L的H2SO4溶液中， Fe3++e=Fe2+ 的条件电势分别为0.68 V。若溶液中三价铁和二价铁的分析浓度分别为0.1和1×10-11mol/L时，溶液的电势为（) VA．0.68B．0.09C．1.27D．0.59
电位滴定中，用高锰酸钾标准溶液滴定 Fe2+，宜选用（）作指示电极。A．pH 玻璃电极B．银电极C．铂电极D．氟电极