向 20.00 mL 0.1000 mol/L的Ce4+溶液中分别加入 10.00 mL、15.00mL 、20.00mL、25.00 mL 0.1000 mol/L FeCl2, 平衡时体系的电位分别为 、 、 和 V。已知Ce4+/Ce3+与 Fe3+/Fe2+两电对的条件电极电位分别为1.44和 0.68 V。A.1.44 1.41 1.06 0.72B.1.41 0.72 1.06 1.44C.1.06 0.72 1.44 1.41D.1.44 1.06 1.41 0.72
向 20.00 mL 0.1000 mol/L的Ce4+溶液中分别加入 10.00 mL、15.00mL 、20.00mL、25.00 mL 0.1000 mol/L FeCl2, 平衡时体系的电位分别为 、 、 和 V。已知Ce4+/Ce3+与 Fe3+/Fe2+两电对的条件电极电位分别为1.44和 0.68 V。
A.1.44 1.41 1.06 0.72
B.1.41 0.72 1.06 1.44
C.1.06 0.72 1.44 1.41
D.1.44 1.06 1.41 0.72
参考答案和解析
4.0×10 -6
相关考题:
用氢氧化钠滴定液(0.1000mol/L)滴定20.00ml盐酸溶液(0.1000mol/L),滴定突跃范围的pH值是( )。A.1.00~3.00B.3.00~4.30C.4.30~9.70D.8.00~9.70E.9.70~10.00
用铈量法测定Fe2+时,计算滴定到50%时体系的电位值[已知E0’(Ce4+/Ce3+)=1.44V,E0’(Fe3+/Fe2+)=0.68V,以Ce4+为滴定剂]()A、0.68VB、1.44VC、1.06VD、0.86V
用NaOH滴定液(0.1000mol/L)滴定20.00ml盐酸溶液(0.1000mol/L)时,其滴定突跃的pH范围为( )A.7.74~9.70B.5.3~8.7C.4.3~9.7D.3.3~10.7E.6.24~4.30
用0.1000mol/LHCl溶液滴定25.00mlNaOH溶液,终点时消耗20.00ml,则NaOH溶液的浓度为( )A.0.1000mol/LB.0.8000mol/LC.0.08mol/LD.0.08000mol/LE.0.1250mol/L
在酸碱滴定中,以0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1HCl溶液时,滴定曲线的pH突跃范围是( )。A 9.70~4.30B 4.30~9.70C 7.70~9.70D 9.70~7.70
用HCl滴定液(0.1000mol/L)滴定25.00mLNaOH溶液,终点时消耗HCl滴定液20.00ml,则NaOH溶液的浓度为()A、0.1000mol/LB、0.1250mol/LC、0.08000mol/LD、0.8000mol/L
已知E(Ce4+/Ce3+)=1.44V,E(Fe3+/Fe2+)=0.68V,则反应Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+在化学计量点时溶液中c(Fe3+)/c(Fe2+)为( )A、1.1×10-18B、2.8×106
含CaCl2和HCl的水溶液,移取20.00ml,用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定至终点,用去15.60ml,另移取 10.00ml试液稀释至50.00ml,通过强碱性阴离子交换树脂,流出液用0.1000mol/L的HCl滴至终点,用去22.50ml。则试液中HCl的浓度为()mol/L,CaCl2的浓度为()mol/L。
滴定氢氧化钠液(0.1000mol/L)20.00ml,至化学计量点时,消耗硫酸溶液20.00ml,则硫酸溶液的浓度是()A、0.1000mol/LB、0.2000mol/LC、1.00mol/LD、0.0100mol/LE、0.0500mol/L
已知φθFe3+/Fe2+=0.77V,当溶液中[Fe3+]=0.0001mol/l,[Fe2+]=0.1000mol/l时,则半反应Fe3++e=Fe2+电极电位φFe3+/Fe2+=()。
已知电对Ce4+/Ce3和Fe3+/Fe2+的标准电极电位分别是1.44V和0.68V,反应Ce4++Fe2+→Ce3++Fe3+的标准电极电位是()A、1.44VB、0.68VC、1.06VD、0.76V
已知在0.5mol/LH2SO4介质中,φθ(Ce4+/Ce3+)=1.44V,φθ(Fe3+/Fe2+)=0.68V。计算此条件下以0.100mol/LCe4+滴定0.100mol/LFe2+至化学计量点时,反应物及滴定产物的浓度()A、[Ce4+]=[Fe2+]=1.8×10-8mol/L,[Ce3+]=[Fe3+]≈0.050mol/LB、[Ce4+]=[Fe3+]≈0.050mol/L,[Ce3+]=[Fe2+]=2.0×10-8mol/LC、[Ce4+]=[Fe2+]=0.047mol/L,[Ce3+]=[Fe3+]=0.003mol/LD、[Ce4+]=[Fe3+]=0.047mol/L,[Ce3+]=[Fe2+]=0.003mol/L
已知在1mol/LHCl溶液中φθ'(Fe3+/Fe2+)=0.68V,φθ'(Sn4+/Sn2+)=0.14V。若20mL0.10mol/LFe3+的HCl溶液与40mL0.050mol/LSnCl2溶液相混合,平衡时体系的电位是()A、0.14VB、0.32VC、0.50VD、0.68V
以0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1000mol/L的HCl溶液,加入20.02mL的NaOH后,溶液的pH值是()。A、9.70B、4.30C、2.28D、11.72
用0.1000mol/LHCl溶液滴定25.00mlNaOH溶液,终点时消耗20.00ml,则NaOH的浓度为()mol/L。A、0.1000B、0.1250C、0.08000D、0.8000
含CaCl2和HCl的水溶液,移取20.00ml,用0.1000mol·L-1NaOH滴至终点,用去了15.60ml,另移取10.00ml试液稀释至50.00ml,通过强碱性阴离子交换树脂,流出液及洗涤液用0.1000mol·L-1HCl滴至终点,用去了22.50ml。计算样品中HCl和CaCl2的浓度分别是()、()。
填空题含CaCl2和HCl的水溶液,移取20.00ml,用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定至终点,用去15.60ml,另移取 10.00ml试液稀释至50.00ml,通过强碱性阴离子交换树脂,流出液用0.1000mol/L的HCl滴至终点,用去22.50ml。则试液中HCl的浓度为()mol/L,CaCl2的浓度为()mol/L。
单选题用0.1000mol/LHCl溶液滴定25.00mlNaOH溶液,终点时消耗20.00ml,则NaOH的浓度为()mol/L。A0.1000B0.1250C0.08000D0.8000
单选题以0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1000mol/L的HCl溶液,加入20.02mL的NaOH后,溶液的pH值是()。A9.70B4.30C2.28D11.72
单选题已知E(Ce4+/Ce3+)=1.44V,E(Fe3+/Fe2+)=0.68V,则反应Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+在化学计量点时溶液中c(Fe3+)/c(Fe2+)为( )A1.1×10-18B2.8×106
单选题滴定氢氧化钠液(0.1000mol/L)20.00ml,至化学计量点时,消耗硫酸溶液20.00ml,则硫酸溶液的浓度是()A0.1000mol/LB0.2000mol/LC1.00mol/LD0.0100mol/LE0.0500mol/L