已知在室温时，醋酸的电离度约为2.0%，其Ka=1.75×10-5，该醋酸的浓度（mol·L-1）是（）A、4.0B、0.044C、0.44D、0.005
已知在室温时，醋酸的电离度约为2.0%，其Ka=1.75×10-5，该醋酸的浓度（mol·L-1）是（）
- A、4.0
- B、0.044
- C、0.44
- D、0.005
相关考题：
已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
某温度时，已知0.100mol/dm3氢氰酸(HCN)的电离度为0. 010%，该温度时HCN的标准电离常数是：A. 1.0X10-5B. 1.0X10-4C. 1.0X10-9D. 1.0X10-6
在某温度时，已知0.100 mol/dm3的氢氰酸（HCN)的电离度为0.010%，该温度时HCN的标准电离常数是：（A）1.0 ×10?5（B）1.0 ×10?4（C）1.0 ×10?9 （D）1.0 ×10?6
某温度时，已知0.100mol/dm3氢氰酸(HCN)的电离度为0. 010%，该温度时HCN的标准电离常数是：A. 1.0X10-5 B. 1.0X10-4 C. 1.0X10-9 D. 1.0X10-6
某一弱酸的浓度为Ca，其电离常数为Ka，当下列哪一种情况时，该弱酸才可以用强碱直接滴定？（ ）A.Ca·Ka≥10﹣6B.Ca·Ka≥10﹣8C.Ca·Ka≥10﹣10D.Ca·Ka＞10﹣10E.Ca·Ka＜10﹣10
298K时0.0500mol·L-1NH4NO3溶液中，该盐的水解度是（）已知：K=0.740×10-1，氨的K=1.75×10-5（不考虑H+的活度）A、9.20×10%B、9.25×10%C、9.30×10%D、9.35×10%
一元弱酸HB的电离常数Ka（HB）与其共轭碱B的电离常数Kb（B‾）在水溶液中的关系是（）。（Kw=Ka*Kb）A、Ka（HB）=Kb（B‾）B、Ka（HB）Kb（B‾）=1C、Ka（HB）Kb（B‾）=KwD、Ka（HB）/Kb（B‾）=Kw
已知298K时△rGθ（CH3COOH，aq）=-396.6kJ·mol-1，△rGθ（CH3COO-，aq）=-369.4kJ·mol-1试求算室温下醋酸的电离平衡常数。并判断醋酸溶于水形成浓度为1mol·L-1的溶液时能否自发进行电离（）。A、A1.6×10-5自发进行B、B1.7×10-5自发进行C、C1.7×10-5不能自发进行D、D1.6×10-5不能白发进行
已知三元弱酸的三级电离常数分别为：Ka1=1×10-3，Ka2=1×10-5，Ka3=1×10-6。 将此酸配成溶液后，用NaOH标准滴定溶液滴定时，应有（）个pH突跃，宜选用（）为指示剂。
下列物质中，（）可在非水酸性溶液中直接滴定。A、苯甲酸（已知在水中的Ka=6.2×10-5）B、NaAc（已知在水中的KHAc=1.8×10-5）C、苯酚（已知在水中的Ka=1.1×10-10）D、NH4+（已知在水中的Kb=1.8×10-10）
已知Kaθ（HAc）=1.75×10-5，用0.025mol.L-1HAc溶液和等体积0.050mol.L-1NaAc溶液配制的缓冲溶液，其pH=（），在该溶液中加入很少量HCl溶液，其pH值将（）。
单选题用10居里的铱192射源在野外对距其1米处厚20毫米的钢进行透照拍片，已知该射源的电离常数为0.6Rhm/Ci，对钢的半值层为10毫米，为了获得2.0黑度的底片需要曝光多少分钟？（）A10B20C30D40
填空题某醋酸溶液稀释后其电离度增加，溶液中氢离子的数量（），其溶液的PH值（）。（填入增加、降低或不变）