在1MOL/L的醋酸溶液中,存在着HAC=H++AC-的电离平衡,要使溶液中氢离子浓度增大,并且醋酸的电离度减小,可采用()。A、加NAOHB、加水C、加冰醋酸D、加醋酸钠

在1MOL/L的醋酸溶液中,存在着HAC=H++AC-的电离平衡,要使溶液中氢离子浓度增大,并且醋酸的电离度减小,可采用()。

  • A、加NAOH
  • B、加水
  • C、加冰醋酸
  • D、加醋酸钠

相关考题:

已知0.10mol·L-1HAc溶液的体积为1.0L,若在该HAc溶液中加入0.10mol固体NaAc(假设体积不变),求溶液的c(H+)和HAc的电离度a。

在1mol/L的HAc溶液中,要使H+浓度增大,可采取下列何种方法()。 A、加水B、加NaAcC、加0.1mol/LHCl溶液

在1mol/L的HAc溶液中,欲使H+浓度增大,可采取下列何种方法( )。A.加水;B.加NaAc;C.加NaOH;D.加0.1mol/L HCl溶液

在1MOL/L的醋酸溶液中,存在着HAC =H++AC-的电离平衡,要使溶液中氢离子浓度增大,并且醋酸的电离度减小,可采用( )。A.加NAOHB.加水C.加冰醋酸D.加醋酸钠

A.加入少量NaOH溶液,HAc电离平衡向右移动B.C.加入浓HAc,由于增加反应物浓度,使HAc电离平衡向右移动,结果使HAc电离度增加D.加入少量HCl,使HAc电离度减小

下列水溶液沸点最高的是:A. 0. 1mol/L C6H12O6B. 0. 1mol/L NaClC. 0. 1mol/L CaCl2D. 0. 1mol/L HAc

在0.1mol/L HAc溶液中,下列叙述中不正确的是哪一个?A.加入少量NaOH溶液,HAc电离平衡向右移动B.加H2O稀释后,HAc的电离度增加C.加入浓HAc,由于增加反应物浓度,使HAc电离平衡向右移动,结果使HAc电离度增加D.加入少量HCl,使HAc电离度减小

下列水溶液沸点最高的是:A. 0. 1mol/L C6H12O6 B. 0. 1mol/L NaClC. 0. 1mol/L CaCl2 D. 0. 1mol/L HAc

室温下,向l0mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是()。 A.溶液中醋酸的电离平衡常数不变 B.溶液中导电粒子的数目增多,导电性增强 C.醋酸的电离程度增大,pH减小 D.再加入l0mLpH=11的NaOH溶液,混合溶液pH=7

HAc在下列溶液中解离度最大的是()。A、1mol∙L-1NaAcB、2mol∙L-1HClC、纯水D、1mol∙L-1NaCl

在0.1mol·L-1HAc溶液中加入NaCl固体,使其浓度为0.1mol·L-1,溶液中H浓度和HAc的电离度都(),这种作用被称为()

在HAc溶液中加入固体NaAc,此时溶液中既存在同离子效应,也存在盐效应,但HAc的电离度减小。

在1mol/L的HAc溶液中,欲使H+浓度增大,可采取下列何种方法()。A、加水;B、加NaAc;C、加NaOH;D、加0.1mol/LHCl溶液

NaAc强烈水解,下列推断有错误的是()。A、溶液中[OH-]≈[HAC]B、溶液中[H+]相对于[HAC]太少C、在平衡体系中不包括水的电离平衡D、水溶液中滴入酚酞显红色

在1mol•L-1的HAc溶液中,要使H+浓度增大,可采用()A、加水B、加NaAcC、加NaOHD、加稀HCl

已知0.10mol.L-1HAc其[H+]=1.3×10-3mol.L-1 ,则HAc的电离度为(),电离平衡常数为()。

0.10 mol.L-1HAc溶液在1升0.10mol.L-1NaAc水溶液中,HAc的电离度为()A、10Kθa%B、1000θa%C、100θa%D、100θa0.1%

根据平衡移动原理,在0.10 mol.L-1HAc溶液种,下列说法不正确的是()A、加入浓HAc,由于增加反应物浓度,平衡向右移动,结果HAc离解度增大B、加入少NaOH溶液,平衡向右移动C、用水稀释,离解度增大D、加入少量HCl溶液,HAc的离解度减少

在0.1mol/LHAc溶液中,下列叙述中不正确的是哪一个?()A、加入少量NaOH溶液,HAc电离平衡向右移动B、加H2O稀释后,HAc的电离度增加C、加入浓HAc,由于增加反应物浓度,使HAc电离平衡向右移动,结果使HAc电离度增加D、加入少量HCl,使HAc电离度减小

在0.1mol·L-1HAc溶液中,存在电离平衡,根据平衡移动原理,下列说法不正确的是()。A、加入浓HAc,由于增加反应物浓度,平衡向右移动,结果HAc解离度增大B、加入少量NaOH溶液,平衡向右移动C、加水稀释,解离度增加D、加入少量HCl,HAc的解离度减少

在0.1mol/L的HAc溶液中加入少量的固体NaAc时,HAc的电离度将(),溶液的pH将()。

在0.10mol·dm-3HAc溶液中加入固体HAc后,HAc的浓度(),电离度(),pH值()。

在HAc电离常数测定的实验中,直接测定的物理量是不同浓度的HAc溶液的()A、电导率B、电阻C、摩尔电导D、电离度

单选题在1MOL/L的醋酸溶液中,存在着HAC=H++AC-的电离平衡,要使溶液中氢离子浓度增大,并且醋酸的电离度减小,可采用()。A加NAOHB加水C加冰醋酸D加醋酸钠

单选题在0.1mol·L-1HAc溶液中,存在电离平衡,根据平衡移动原理,下列说法不正确的是()。A加入浓HAc,由于增加反应物浓度,平衡向右移动,结果HAc解离度增大B加入少量NaOH溶液,平衡向右移动C加水稀释,解离度增加D加入少量HCl,HAc的解离度减少

单选题在0.1mol/LHAc溶液中,下列叙述中不正确的是哪一个()?A加入少量NaOH溶液,HAc电离平衡向右移动B加H2O稀释后,HAc的电离度增加C加入浓HAc,由于增加反应物浓度,使HAc电离平衡向右移动,结果使HAc电离度增加D加入少量HCl,使HAc电离度减小

单选题在100mL01mol/L醋酸溶液中,欲使醋酸的电离度和溶液的pH值都增大,可以采用的方法是()A加少量1mol/L氢氧化钠溶液B加少量1mol/L盐酸C加100mL水D加热