在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是( )。A.KIO3B.H2O2C.HgCl2D.SO32-
在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是( )。
A.KIO3
B.H2O2
C.HgCl2
D.SO32-
相关考题：
已知:jθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V,jθ(MnO2/Mn2+)=1.23V,jθ(MnO4-/Mn2+)=1.4919V,jθ(Sn4+/Sn2+)=0.15V,jθ(I2/I)-=0.5345V,jθ(Cl2/Cl-)=1.3595V,jθ(Br2/Br-)=1.0652V,今有一含有Cl-,Br·,I-三种离子的混合溶液,欲使I-氧化为I2而不欲使Br-,Cl-氧化,应选下列物质中的哪种物质作为氧化剂比较合适()A.Fe2(SO4)3B.SnCl4C.KMnO4D.MnO2
已知在 1 mol/L HCl 溶液中，Eq'Fe3+/Fe2+ = 0.68 V，Eq'Sn4+/Sn2+ = 0.14 V。将 20.00 mL 0.10 mol/L Fe3+ 的 HCl 溶液与 20.00 mL 0.050 mol/L SnCl2 溶液相混合，平衡时体系的电势为A．0.14 VB．0.32 VC．0.50 VD．0.68 V
已知在1mol/LHCl溶液中，j°’Fe3+/Fe2+=0.69V，j°’Sn4+/Sn2+=0.14V, 以20ml0.10mol/LFe3+的HCl溶液与40ml0.050mol/LSnCl2溶液相混合，平衡时体系的电位为_________V。（提示：根据Fe3+与Sn2+的mmol数推测平衡时Sn4+和Sn2+的比例关系，依据Sn的电极电位来计算）A．0.69VB．0.14VC．0.55VD．0.83V
用Fe3+滴定Sn2+，化学计量点的电位是（）（Eθ’（Fe3+/Fe2+)=0.68V，Eθ’（Sn4+/Sn2+)=0.14V）。A．0.75VB．0.68VC．0.41VD．0.32V
标准态下， 下列反应均能正向自发 : 2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+ ， Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2OA．jθ(Fe3+ / Fe2+ ) ＞ jθ(Sn4+ / Sn2+ ) ＞ jθ(Cr2O72- / Cr3+ )B．jθ(Cr2O72- / Cr3+ ) ＞ jθ(Sn4+ / Sn2+ ) ＞ jθ(Fe3+ / Fe2+ )C．jθ(Cr2O72- / Cr3+ ) ＞ jθ(Fe3+ / Fe2+ ) ＞ jθ(Sn4+ / Sn2+ )D．jθ(Sn4+ / Sn2+ ) ＞ jθ(Fe3+ / Fe2+ ) ＞ jθ(Cr2O72- / Cr3+ )
已知 j y （Fe3+/Fe2+) = 0.77V，j y （Fe2+/Fe) =–0.41V， j y （Sn4+/Sn2+) = 0.15V，j y （Sn2+/Sn) = -0.14V， 在标准状态下，这几种物质中相对最强的氧化剂是A．Fe3+B．Sn4+C．Fe2+D．Sn2+
【单选题】已知φΘ（Sn4+/Sn2+)＝0.154 V，φΘ（Fe3+/Fe2+)＝0.771 V，不能共存于同一溶液中的离子是（)。A．Sn4+，Fe2+B．Fe3+，Sn2+C．Fe3+，Fe2+D．Sn4+，Sn2+