②在生成物中，A的晶体类型为________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_________。
下列分子中C原子形成共价键时,原子轨道采取SP3杂化的是:() A、CO₂B、CH₂=CH₂C、CH≡CHD、CH4
BeCl2中Be的原子轨道杂化类型为：A.spB.sp2C.sp3D.不等性Sp3
BeCl2中Be的原子轨道杂化类型为：A. spB. sp2C. sp3D.不等性sp3
原子轨道杂化形成杂化轨道后，其轨道数目、空间分布和能级状态均发生改变。（）
杂化轨道是原子不同轨道线性组合后的新原子轨道，而分子轨道则是不同原子轨道线性组合成的新轨道。（）
用杂化轨道理论推测下列分子空间构型，其中为三角锥形的是（ ）。 A. NH3 B. H2O C. BF3 D. BeCl2
根据杂化轨道理论，原子轨道之所以要进行杂化，是因为：（）A、进行电子重排B、增加配位的电子数C、增加成键能力D、保持共价键的方向性
关于杂化轨道理论，下列说法错误的是（）。A、杂化轨道是由不同原子的外层能量相近的原子轨道组合而成B、有几个原子轨道参加杂化，就形成几个杂化轨道C、杂化轨道比杂化前的原子轨道成键能力强D、不同类型的杂化轨道间的夹角不同
杂化轨道理论认为，由于原子轨道侧面重叠所形成的共价键叫做σ键。
PH3分子的空间构型为（）；PH3杂化轨道类型为不等性SP3杂化。
BeCl2分子的空间构型是（），Be原子的杂化轨道类型是sp。
原子间成键时，同一原子中能量相近的某些原子轨道要先杂化，其原因是（）A、保持共价键的方向性；B、进行电子重排C、增加成键能力；D、使不能成键的原子轨道能够成键.
用杂化轨道理论推测下列分子空间构型，其中为三角锥形的是（）。A、NH3B、H2OC、BF3D、BeCl2
PCl3分子中，与Cl原子成键的中心原子P采用的原子轨道是：（）A、px，py，pzB、三个sp杂化轨道C、三个sp2杂化轨道D、三个sp3杂化轨道
问答题简述什么是原子轨道的杂化，杂化后轨道有哪些特点？
判断题杂化轨道是原子不同轨道线性组合后的新原子轨道，而分子轨道则是不同原子轨道线性组合成的新轨道。A对B错
单选题BeCl2中Be的原子轨道杂化类型为：（）AspBsp2Csp3D不等性sp3
判断题杂化轨道理论认为，由于原子轨道侧面重叠所形成的共价键叫做σ键。A对B错
单选题H2S分子中，S原子成键的杂化轨道类型为（ ）。Asp3杂化Bsp杂化Csp2杂化Dsp3不等性杂化
单选题BeCl2中Be的原子轨道杂化轨道类型为（ ）。[2010年真题]AspBsp2Csp3D不等性sp3
单选题CO2分子中，碳原子轨道采取的杂化方式是（ ）。AspBsp2Csp3等性杂化Dsp3不等性杂化
判断题原子轨道杂化形成杂化轨道后，其轨道数目、空间分布和能级状态均发生改变。A对B错