BeCl2中Be的原子轨道杂化类型为：A. spB. sp2C. sp3D.不等性sp3

BeCl2中Be的原子轨道杂化类型为：

A. sp
B. sp2
C. sp3
D.不等性sp3

参考解析

解析：提示 根据价电子对互斥理论:BeCl2的价电子对数x=1/2(Be的价电子数+两个Cl提供的价电子数）=1/2X(2+2)=2。BeCl2分子中，Be原子形成了两Be-Clσ键，价电子对数等于σ键数，所以两个Be-Cl夹角为180°，BeCl2为直线型分子。所以Be为sp杂化。

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②在生成物中，A的晶体类型为________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_________。
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BeCl2中Be的原子轨道杂化类型为：A.spB.sp2C.sp3D.不等性Sp3
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原子轨道杂化形成杂化轨道后，其轨道数目、空间分布和能级状态均发生改变。（）
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杂化轨道是原子不同轨道线性组合后的新原子轨道，而分子轨道则是不同原子轨道线性组合成的新轨道。（）
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什么叫杂化？原子轨道为什么要杂化？
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杂化轨道理论认为，由于原子轨道侧面重叠所形成的共价键叫做σ键。
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NH3杂化轨道类型为（）。
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用杂化轨道理论推测下列分子空间构型，其中为三角锥形的是（）。A、NH3B、H2OC、BF3D、BeCl2
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原子轨道的杂化
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简述什么是原子轨道的杂化，杂化后轨道有哪些特点？
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PCl3分子中，与Cl原子成键的中心原子P采用的原子轨道是：（）A、px，py，pzB、三个sp杂化轨道C、三个sp2杂化轨道D、三个sp3杂化轨道
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问答题简述什么是原子轨道的杂化，杂化后轨道有哪些特点？
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判断题杂化轨道是原子不同轨道线性组合后的新原子轨道，而分子轨道则是不同原子轨道线性组合成的新轨道。A对B错
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名词解释题原子轨道的杂化
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单选题BeCl2中Be的原子轨道杂化类型为：（）AspBsp2Csp3D不等性sp3
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判断题杂化轨道理论认为，由于原子轨道侧面重叠所形成的共价键叫做σ键。A对B错
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单选题BeCl2中Be的原子轨道杂化轨道类型为（　　）。[2010年真题]AspBsp2Csp3D不等性sp3
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