当用硝酸溶解硫化矿物时，会析出大量（），常包藏矿样，妨碍继续溶解，但如果先加入盐酸可以使大部分硫形成（）挥发，可以避免上述现象.
当用硝酸溶解硫化矿物时，会析出大量（），常包藏矿样，妨碍继续溶解，但如果先加入盐酸可以使大部分硫形成（）挥发，可以避免上述现象.
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一、考题回顾二、考题解析【教学过程】环节一：课堂导入【提出问题】日常生活中在水中不断的加入糖会有什么现象产生?【学生回答】在水中不断的加入糖，开始不断溶解，后来就不再溶解。【教师引导】为什么不断加入糖之后，会出现不再溶解的现象?接下来就探究“饱和溶液”的内容。环节二：新课教学【教师引导】向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌;等溶解后，再加5g氯化钠，搅拌，观察现象。然后再加入15mL水，搅拌，观察会产生什么现象?【学生实验】学生按照设置好的活动小组，根据任务安排进行动手实验。【学生回答】向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，氯化钠全部溶解。等溶解后，再加5g氯化钠，搅拌，氯化钠部分溶解。然后再加入15mL水，搅拌，未溶解的氯化钠继续溶解。【教师引导】在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌;等溶解后，再加5g硝酸钾，搅拌，观察现象。【学生实验】学生按照设置好的活动小组，根据任务安排进行动手实验。【学生回答】向盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌，全部溶解。等溶解后，再加5g硝酸钾，搅拌，硝酸钾部分溶解。【教师引导】当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解时，加热烧杯一段时间，观察剩余固体有什么变化。然后再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。待溶液冷却后，又有什么现象发生?【学生实验】学生按照设置好的活动小组，根据任务安排进行动手实验。【学生回答】加热烧杯后，剩余固体全部溶解。再加入5g硝酸钾，也全部溶解。待溶液冷却后，有晶体析出。【教师总结】在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。【教师提问】请学生根据对饱和溶液和不饱和溶液含义的理解，对上述实验中溶液的状态试着举例说明。【学生回答】向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，氯化钠全部溶解。等溶解后，再加5g氯化钠，搅拌，氯化钠只有部分溶解，此时是饱和溶液。然后再加入15mL水，因为又能继续溶解氯化钠，所以此时为不饱和溶液。【教师提问】通过以上实验操作，如何由不饱和溶液变成饱和溶液?【学生回答】①加入溶质;②降温。【教师引导】如何由饱和溶液变成不饱和溶液?【学生回答】①增加溶剂;②升温。【教师说明】只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。环节三：巩固提高1.在大箩卜上挖一个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后，将食盐水倒出来，在相同温度下，发现在倒出的溶液中还可以溶解少量食盐。这说明( )。A.倒出的溶液是饱和溶液 B.倒出的溶液是不饱和溶液C.原溶液中溶剂多了 D.原溶液中溶质少了【答案】AC。环节四：小结作业学生总结归纳本节课所学主要知识，表述学习心得。作业：思考“某溶质的饱和溶液一定是浓溶液吗?”。【板书设计】
如果溶解罐正在进料，突然停电，应（）。A、记下单体、脱盐水、碳酸钠的加入量，同时停止溶解程序，供电系统恢复时，更改配方，继续执行溶解程序B、只需停止溶解程序C、只需记下单体、脱盐水、碳酸钠的加入量D、等待供电恢复后，继续溶解
向一含的四种离子（主要离子）的混合溶液中滴加AgNO3溶液，至不再有沉淀析出为止.过滤，当用稀硝酸处理沉淀时，砖红色沉淀溶解得橙色溶液，但仍有白色沉淀.滤液呈紫色，用硫酸酸化后，加入Na2SO3，则紫色逐渐消失.作"焰色反应"透过蓝色钴玻璃可以看到紫色火焰.指出上述溶液有何物质？并写有关反应方程式
填空题盐酸普鲁卡因加水溶解后，加氢氧化钠试液即析出白色沉淀，加热变为油状物（）；继续加热，产生挥发性（），能使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，同时生成可溶于水的（），放冷，加盐酸酸化，即析出（）的白色沉淀，此沉淀能溶于过量的盐酸。
单选题为大致分离FeCl；和AlCl；可选用的试剂和操作方法是（）。A先滴过量氨水，过滤，再用盐酸溶解B先滴过量NaOH溶液，过滤，再用盐酸溶解C先滴过量溶液，过滤，再用盐酸溶解