某元素原子基态的电子组态为[Kr]4d105S25P1,它在元素周期表中位于() A.d区B.ds区C.p区D.s区
在具有下列价层电子组态的基态原子中,金属性最强的是() A、4s1B、3s23p5C、4s24p4D、2s22p1
根据原子序数给出下列元素的基态原子的核外电子组态:(a)K(b)A1(c)C1(d)Ti(Z=22)(e)Zn(Z=30)(f)As(Z=33)
发射光谱分析是由哪种原子发射光的强度() A、激发态原子B、基态原子蒸气C、基态原子
给出下列基态原子或离子的价电子层电子组态，并用方框图表示轨道，填入轨道的电子则用箭头表示。
基态的能量，经计算为-13．6eV。现规定氢原子处于基态时的能量为0，则（ ）。
有四种元素，其基态原子价层电子组态分别为： ①2s22p5 ②4s24p5 ③5s22p0 ④4s24p0 它们中电负性最大的是（）。A、①B、②C、③D、④
根据原子序数给出下列元素的基态原子的核外电子组态：（a）K（b）Al（c）Cl（d）Ti（Z=22）（e）Zn（Z=30）（f）As（Z=33）
若推导基态原子电子组态的构造原理对未合成的重元素仍然适合，请问：第八周期的最后一个元素的原子序数多大？请写出它的基态原子的电子组态。
某元素的基态价层电子构型为5d66s2，请给出比该元素的原子序数小4的元素的基态原子电子组态。
根据Ti、Ge、Ag、Rb、Ne在周期表中的位置，推出它们的基态原子的电子组态。
基态汞原子被激发至高能态，在去活化回到基态时，能够发射出特征波长的（）。A、紫外光B、可见光C、红外光D、荧光
紫外可见光谱法的定量分析是基于从光源辐射的光，通过样品时，被样品中的（）所吸收，通过光被减弱的程度，求出样品中待测组分的含量。A、基态原子B、激发态原子C、基态分子D、原子核
某原子的基态电子组态是[Kr]4d105s25p1，该元素的价层电子是 （）A、4d105s25p1B、5s25p1C、5p1D、4d10
不查周期表，分别写出下列元素在周期表中的位置（周期、族、区），元素符号及名称。 ⑴Z=47； ⑵基态原子中有3d6电子； ⑶基态原子中有两个未成对的3d电子； ⑷基态原子的电子构型为[Kr]4d45s1； ⑸基态原子的外层电子组态为3d14s2。
某个中性原子的电子组态是1s22s22p63s3p，此原子是（）A、处于激发态的碱金属原子B、处于基态的碱金属原子C、处于基态的碱土金属原子D、处于激发态的碱土金属原子
L=2的镁原子的光谱项数目为4，其中多重态为3的光谱项数目为（）
双原子分子的振动配分函数q=1/{1-exp（-hn/kT）} 是表示：（）A、振动处于基态B、选取基态能量为零C、振动处于基态且选基态能量为零D、振动可以处于激发态，选取基态能量为零
填空题写出光谱项符号：4s1为（），3p2为（）、（）和（）。
单选题若镁原子处于基态，它的电子组态应为（）A2s2sB2s2pC3s3sD3s3p
单选题某个中性原子的电子组态是1s22s22p63s23p65g1，此原子是（）A处于激发态的碱土金属原子B处于基态的碱土金属原子C处于基态的碱金属原子D处于激发态的碱金属原子
填空题已知d6四面体配合物的基态谱项为5E，激发态为5T2，d6八面体弱场配合物的基态和激发态谱项分别是（）和（）。
填空题L=2的镁原子的光谱项数目为4，其中多重态为3的光谱项数目为（）
单选题某个中性原子的电子组态是1s22s22p63s3p，此原子是（）A处于激发态的碱金属原子B处于基态的碱金属原子C处于基态的碱土金属原子D处于激发态的碱土金属原子
填空题配合物[Mn（NCS）6]4-的磁矩为6.00BM.，其电子组态为（）。