给出下列基态原子或离子的价电子层电子组态,并用方框图表示轨道,填入轨道的电子则用箭头表示。

给出下列基态原子或离子的价电子层电子组态,并用方框图表示轨道,填入轨道的电子则用箭头表示。


相关考题:

关于原子轨道,下列叙述中哪个正确?A.原子轨道是电子运动的轨迹B.原子轨道是表示电子在空间各点出现的几率C.原子轨道是描述核外电子的运动状态D.原子轨道表示电子在空间各点出现的几率密度

下列原子或离子的核外电子从基态激发到2s或2p轨道,所需能量相同的是 ? ①H , ②He , ③He+, ④Li2+

请画出N2的分子轨道示意图,写出基态电子组态,计算键级及磁矩(忽略轨道运动对磁矩的贡献)

16、关于电子组态,下列哪个选项是错误的: A. 原子的电子组态能反映出该原子中所有电子占据的亚层轨道。 B. 电子总是优先占据可供占据的能量最低的轨道,占满能量较低的轨道后才进入能量较高的轨道。 C. 同一原子中不能存在运动状态完全相同的电子。 D. 电子分布到等价轨道时,总是尽先以相同的自旋状态占据满同一轨道。A.AB.BC.CD.D

Fe元素基态有四个价电子分占不同的d轨道,但是Ca元素基态的两个价电子却占据同一轨道。下列说法错误的是A.Fe的基态组态有四个电子分占不同的d轨道,是因为这种电子组态排斥能小B.Ca的基态组态两个价电子占据同一轨道,是因为这种电子组态排斥能小C.Fe的基态组态有四个电子分占不同的d轨道,符合Pauli原理和Hund规则D.Ca的基态组态中其它未占据轨道能量很高,两个价电子占据同一轨道使得电子组态能量较低

3 d 5 符号表示的意义是A.3个 d 轨道上的 5 个电子B.第三电子层上的 5 个d 轨道C.第三电子层上一个d轨道有5个电子D.第三电子层d轨道上的5个d电子

写出原子序数为24的元素的名称,符号及其基态原子的电子排布式,价电子层排布式、单电子数。并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态.

根据玻尔的理论,当处于基态的氢原子被能量为12.09 eV 的光子激发后,其电子的轨道半径为基态轨道半径的 倍。(说明:答案只能用整数表示,如:5)

关于原子轨道的下列叙述正确的是A.原子轨道不同于宏观物体的轨道。B.某一原子轨道是电子的一种空间运动状态,即波函数C.原子轨道表示电子在空间各点出现的概率D.原子轨道表示电子在空间各点出现的概率密度