单选题若镁原子处于基态,它的电子组态应为()A2s2sB2s2pC3s3sD3s3p

单选题
若镁原子处于基态,它的电子组态应为()
A

2s2s

B

2s2p

C

3s3s

D

3s3p


参考解析

解析: 暂无解析

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某元素原子基态的电子组态为[Kr]4d105S25P1,它在元素周期表中位于() A.d区B.ds区C.p区D.s区

在具有下列价层电子组态的基态原子中,金属性最强的是() A、4s1B、3s23p5C、4s24p4D、2s22p1

根据原子序数给出下列元素的基态原子的核外电子组态:(a)K(b)A1(c)C1(d)Ti(Z=22)(e)Zn(Z=30)(f)As(Z=33)

给出下列基态原子或离子的价电子层电子组态,并用方框图表示轨道,填入轨道的电子则用箭头表示。

基态的能量,经计算为-13.6eV。现规定氢原子处于基态时的能量为0,则(  )。

基态是描述一个原子,它的所有电子都处于尽可能低的能级。

基态是指()。A、原子能量最低,最稳定状态B、原子能量最高,最不稳定状态C、原子能量最低,最不稳定状态D、基态原子中的电子都处于其最底能级

根据原子序数给出下列元素的基态原子的核外电子组态:(a)K(b)Al(c)Cl(d)Ti(Z=22)(e)Zn(Z=30)(f)As(Z=33)

若推导基态原子电子组态的构造原理对未合成的重元素仍然适合,请问:第八周期的最后一个元素的原子序数多大?请写出它的基态原子的电子组态。

某元素的基态价层电子构型为5d66s2,请给出比该元素的原子序数小4的元素的基态原子电子组态。

根据Ti、Ge、Ag、Rb、Ne在周期表中的位置,推出它们的基态原子的电子组态。

常温下大部分的原子是处于基态的,很少原子处于激发态或者亚稳态。

不查周期表,分别写出下列元素在周期表中的位置(周期、族、区),元素符号及名称。 ⑴Z=47; ⑵基态原子中有3d6电子; ⑶基态原子中有两个未成对的3d电子; ⑷基态原子的电子构型为[Kr]4d45s1; ⑸基态原子的外层电子组态为3d14s2。

201Tl所表示的核素()A、质子数为201,原子核处于基态B、质子数为201,原子核处于激发态C、质量数为201,原子核处于基态D、质量数为201,原子核处于激发态E、中子数为201,原子核处于基态

γ衰变,实际上是()。A、原子放射出γ射线B、处于激发态的核体退激到基态,放射出γ射线C、处于基态的原子核放射出γ射线D、原子核吸收γ射线能量,由基态转到激发态

某个中性原子的电子组态是1s22s22p63s3p,此原子是()A、处于激发态的碱金属原子B、处于基态的碱金属原子C、处于基态的碱土金属原子D、处于激发态的碱土金属原子

写出镁原子基态和第一电子激发态的光谱项。

双原子分子的振动配分函数q=1/{1-exp(-hn/kT)} 是表示:()A、振动处于基态B、选取基态能量为零C、振动处于基态且选基态能量为零D、振动可以处于激发态,选取基态能量为零

判断题常温下大部分的原子是处于基态的,很少原子处于激发态或者亚稳态。A对B错

多选题基态是指()。A原子能量最低,最稳定状态B原子能量最高,最不稳定状态C原子能量最低,最不稳定状态D基态原子中的电子都处于其最底能级

单选题某个中性原子的电子组态是1s22s22p63s23p65g1,此原子是()A处于激发态的碱土金属原子B处于基态的碱土金属原子C处于基态的碱金属原子D处于激发态的碱金属原子

填空题d2电子组态的基态光谱项为()。

单选题铍(Be)原子若处于第一激发态,则其电子组态()A2s2sB2s3pC1s2pD2s2p

单选题当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,以下认识正确的是()A镁原子由基态转化成激发态,这一过程中吸收能量B镁原子由激发态转化成基态,这一过程中释放能量C转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道,且自旋方向相同D转化后镁原子与硅原子电子层结构相同,化学性质相似

单选题某个中性原子的电子组态是1s22s22p63s3p,此原子是()A处于激发态的碱金属原子B处于基态的碱金属原子C处于基态的碱土金属原子D处于激发态的碱土金属原子

单选题201Tl所表示的核素()。A质子数为201,原子核处于基态B质子数为201,原子核处于激发态C质量数为201,原子核处于基态D质量数为201,原子核处于激发态E中子数为201,原子核处于基态

问答题写出镁原子基态和第一电子激发态的光谱项。