在合成操作中，H2/N2比控制（）时有利于反应进行A、略高B、略低C、3/1D、无法确定

在合成操作中，H2/N2比控制（）时有利于反应进行

  • A、略高
  • B、略低
  • C、3/1
  • D、无法确定

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合成系统中惰性气体有()。 A.CH4、N2、ArB.CH4、N2、H2C.CH4、H2、ArD.CH4、N2、CO
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合成氨反应过程：N2 + 3H2 ≒ NH3 + Q，有利于反应快速进行的条件是( )。A.高温低压B.高温高压C.低温高压D.低温低压
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在带钢连续退火炉中，提高N2+H2混合气体中H2的比例可以提高冷却速度，因为（）A、H2的辐射能力比N2大得多B、H2比热系数N2大得多C、H2比重比N2小得多D、H2导热系数比N2大得多
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在甲醇合成反应中，一般温度越高 、压力（），越有利于甲醇合成的反应。
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分析合成塔循环气目的是调节H2/N2，提高NH3合成效率，增产降成本。
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在高炉冶炼中与矿石发生还原性反应的有CO、H2和（）。A、O2B、CO2C、C固D、N2
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炉缸燃烧反应的最终产物为（）A、CO2、H2、N2B、N2、H2、COC、O2、N2、CO2
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喷吹煤粉在风口前燃烧成气体，燃烧反应最终产物是CO、H2、N2。
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煤气中的N2可以阻碍还原过程，是因为N2在反应界面吸附过程中，占据了活性点，减少了CO和H2气体还原剂的吸附量。
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合成循环气成分包括（）A、CO、H2、CH4、N2B、Ar2、CH4、N2、H2、NH3C、NH3、CH4、N2、CO2D、H2O、N2、H2、CH4
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合成氨原料气中，H2，N2比为3：1（体积比），除此二种气体外，还含有杂质气体4%，原料气总压为15198.75kPa，则N2，H2的分压分别为（）A、4217.0kPaB、3647.7kpaC、3500kpaD、11399.1kPaE、10943.1kPa
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CO、H2和N2都能在固体铁氧化物表面上被吸附（）A、CO被吸附的能力比N2大B、H2被吸附的能力比CO大C、CO和H2一样大D、CO和H2被吸附能力比N2差
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固定床气化吹风阶段的目的是蒸汽和赤热碳反应，制出合成氨所需的合格的N2、H2气。
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H2/N2（）会造成氨合成反应床温下降。A、过高B、正常C、无影响D、过低
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H2/N2失调后会引起合成塔压力（）
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合成氨的反应式为N2+3H2§2NH3，在400℃时，反应达到平衡，各物质的平衡浓度为：[N2]=3mol/L，[H2]=9mol/L，[NH3]=4mol/L，求在该温度下的平衡常数Kc.KP以及N2和H2的原始浓度。
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测得某合成氨反应中合成塔入口气体体积比为：N2∶H2∶NH3=6∶18∶1，出气口为：N2∶H2∶NH3=9∶27∶8，则氨的转化率为（）。A、20%；B、25%；C、50%；D、75%
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如何进行脱氢反应器的N2置换H2工作？合格标准如何？
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氨合成时，惰性气体的存在会降低H2、N2气的分压，对反应（）。A、平衡有利，速度不利B、平衡和速度都不利
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下列反应为体积减少的是（）。A、H2和O2反应B、H2和N2反应C、双氧水分解D、A和B
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合成系统中惰性气体有（）。A、CH4、N2、ArB、CH4、N2、H2C、CH4、H2、ArD、CH4、N2、CO
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在四个不同的容器中，采用不同条件进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）。A、用H2表示的反应速率为0.1mol（L·min）B、用NH3表示的反应速率为0.3mol（L·min）C、用N2表示的反应速率为0.2mol（L·min）D、用H2表示的反应速率为0.3mol（L·min）
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在5000C时，在1升密闭容器中，以1molN2，3molH2和2molNH3。开始进行反应（此时反应的Kθ=0.08）那么平衡时：（）A、N2、H2和NH3.物质的量之比是1：3：2B、N2和H2物质的量之比是1：3C、N2的物质的量为1D、总的物质的量是6
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将N2（g），H2（g）和NH3（g）三种气体输入773K、3.2×107kPa的合放有催化剂的合成塔中，指出下列三种情况系统的独立组分数（催化剂不属于组分数） （1）N2（g），H2（g）和NH3（g）三种气体在输入合成塔之前； （2）三种气体在塔内反应达平衡时；； （3）开始只充入NH3（g），合成塔无其它气体，待其反应达平衡后。。
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反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 可视为理想气体间反应，在反应达平衡后，若维持体系温度与压力不变，而于体系中加入惰性气体，则（）A、Kp不变，平衡时的N2和H2的量将增强，而NH3的量减少B、Kp不变，且N2、H2、NH3的量均不变C、Kp不变，平衡时的N2和H2的量将减少，而NH3的量增加D、Kp增加，平衡时N2和H2的量将减少，NH3的量增加
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将H2和N2按3：1的体积比装入一密闭容器中，在400℃和10Mpa下反应达到平衡，NH3的体积百分数为39%，这时P（N2）=（）Mpa，P（H2）=（）Mpa。
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在合成氨生产时对原料气循环使用，实际操作时，每隔一段时间要将循环气放空，其主要目的是（）A、减少NH3含量，有利于反应向合成NH3的方向移动B、降低累积惰性气含量，有利于合成NH3C、排除过量的N2，以提高N2：H2的比例D、减少反应放热的热量积累，以降低温度
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