氨合成时，惰性气体的存在会降低H2、N2气的分压，对反应（）。A、平衡有利，速度不利B、平衡和速度都不利
氨合成时，惰性气体的存在会降低H2、N2气的分压，对反应（）。
- A、平衡有利，速度不利
- B、平衡和速度都不利
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某合成氨厂变换气中含CO227%（体积），其余为N2、H2、CO（可视作惰性气体），含量分别为18%、52.4%、2.6%，CO2对惰性气体的比摩尔分数为（），比质量分数为（）。A、0.37，1.74B、1.74，0.37C、1.37，0.74D、0.74，1.37
合成氨原料气中，H2，N2比为3：1（体积比），除此二种气体外，还含有杂质气体4%，原料气总压为15198.75kPa，则N2，H2的分压分别为（）A、4217.0kPaB、3647.7kpaC、3500kpaD、11399.1kPaE、10943.1kPa
合成氨的反应式为N2+3H2§2NH3，在400℃时，反应达到平衡，各物质的平衡浓度为：[N2]=3mol/L，[H2]=9mol/L，[NH3]=4mol/L，求在该温度下的平衡常数Kc.KP以及N2和H2的原始浓度。
反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 可视为理想气体间反应，在反应达平衡后，若维持体系温度与压力不变，而于体系中加入惰性气体，则（）A、Kp不变，平衡时的N2和H2的量将增强，而NH3的量减少B、Kp不变，且N2、H2、NH3的量均不变C、Kp不变，平衡时的N2和H2的量将减少，而NH3的量增加D、Kp增加，平衡时N2和H2的量将减少，NH3的量增加
在合成氨生产时对原料气循环使用，实际操作时，每隔一段时间要将循环气放空，其主要目的是（）A、减少NH3含量，有利于反应向合成NH3的方向移动B、降低累积惰性气含量，有利于合成NH3C、排除过量的N2，以提高N2：H2的比例D、减少反应放热的热量积累，以降低温度
反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）可视为理想气体间反应，在反应达平衡后，若维持体系温度与压力不变，而与体系中加入惰性气体，则（）A、KP不变，平衡时的N2和H2的量将增强，而NH3的量减少B、KP不变，平衡时的N2、H2、NH3的量均不变C、KP不变，平衡时的N2和H2的量将减少，而NH3的量增加D、KP增加，平衡时的N2和H2的量将减少，而NH3的量增加
单选题H2与N2合成氨，下列说法中错误的是：（）A温度越高，转化率越低BH2的含量越高，转化率越高C压力越大，转化率越大D惰性气体含量越高，转化率越低