问答题利用热力学等温方程式ΔG（T） = ΔGθ（T）+RTlnQ，分别说明温度和组分的浓度（或分压）对化学反应平衡移动的影响。它们有什么区别？
问答题
利用热力学等温方程式ΔG（T） = ΔGθ（T）+RTlnQ，分别说明温度和组分的浓度（或分压）对化学反应平衡移动的影响。它们有什么区别？
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已知某反应2A(g) == B(s) +C(g)的=100,当反应达到平衡时,下列措施可以使反应向正向移动的是( )A. 增加系统的温度B.增加A物质的分压C.增加C物质的分压D. 降低A物质的分压
设积分环节和理想微分环节的微分方程分别为c′（t）＝r（t）和c（t）＝r′，则其传递函数分别为（ ）。 A． G（s）＝s和G（s）＝sB． G（s）＝1／s和G（s）＝1／sC． G（s）＝s和G（s）＝1／sD． G（s）＝1／s和G（s）＝s
设积分环节和理想微分环节的微分方程分别为c'（t）= r（t）和c（t）=r''（t），则其传递函数分别为（）。A.G（s）=s和G（s）=sB.G（s）=1/s和G（s）=1/sC.G（s）=s和G（s）=1/sD.G（s）=1/s和G（s）=s
在管式反应器中进行气相等温等压反应，已知反应方程式可表示为A（g）+2B（g）=C（g）+D（g），则反应时间t与空间时间tC之间的关系为（）A、t〉tCB、t=tCC、t〈tCD、不能确定
根据化学反应方程式：mA（g）+nB（g）==pC（g）+qD（g）－Q，其中m+np+q，当增大压力和提高温度时，下列说法错误的是（）A、平衡向右移动B、平衡向左移动C、加入催化剂能改变化学反应速度D、化学反应速度增加
等温下，一个反应aA+bB=dD+ eE的∆rCp=0，那么：（）A、∆H与T无关，∆S与T无关，∆G与T无关B、∆H与T无关，∆S与T无关，∆G与T有关C、∆H与T无关，∆S与T有关，∆G与T有关D、∆H与T无关，∆S与T有关，∆G与T无关
放热反应2NO（g）+O2（g）→2NO2（g）达平衡后若分别采取以下措施： ⑴增加压力； ⑵减小NO2的分压； ⑶增加O2的分压； ⑷升高温度； ⑸加入催化剂； 能使平衡向产物方向移动的是（）A、⑴⑵⑶B、⑷⑸C、⑴⑶⑷D、⑴⑷⑸
反应2NO（g）+O2（g） →2NO2（g）的ΔrHm0。若上述反应平衡后，T一定时再增大压力，则平衡向右移动，KӨ不变减少NO2的分压，则平衡向（）移动，KӨ不变；在T，p不变下加入惰性气体，则平衡向左移动，KӨ不变；恒压下升高温度，则平衡向（）移动，KӨ 变小。
放热反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）达平衡后，若分别采取①增加压力；②减少NO2的分压；③增加O2分压；④升高温度；⑤加入催化剂，能使平衡向产物方向移动的是 （）A、①②③B、②③④C、③④⑤D、①②⑤
单选题滞后环节的微分方程和传递函数G（s）分别为（ ）。[2016年真题]AC（t）＝r（t－τ）和G（s）＝e－τsBC（t）＝r（reτ）和G（s）＝e－ksCC（t）＝e－τt和G（s）＝s－τDC（t）＝r（t－τ）和G（s）＝es－τ
单选题保持温度不变，在可逆反应3H2（g）+N2（g）2NH3（g）达到平衡状态时，如下操作平衡不发生移动（）A恒T、P时，充入NH3B恒T、V时，充入N2C恒T、V时，充入He