在没有催化剂时,反应:2H2O2(l) = 2H2O(l) + O2(g)的活化能为75 kJ·mol-1。当有Fe作为催化剂时,该反应的活化能就降低到54 kJ·mol-1。计算在298.15K时,此两种反应的速率的比值k2/k1为:
在没有催化剂时,反应:2H2O2(l) = 2H2O(l) + O2(g)的活化能为75 kJ·mol-1。当有Fe作为催化剂时,该反应的活化能就降低到54 kJ·mol-1。计算在298.15K时,此两种反应的速率的比值k2/k1为:
参考答案和解析
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相关考题:
某反应在716 K时,k1=3.10×10-3 mol-1·L·min-1;745K时,k2=6.78×10-3 mol-1·L·min-1该反应的反应级数和活化能分别为A.1和-119.7 kJ·mol-1 B. 1和119.7 kJ·mol-1C.2和-119.7 kJ·mol-1 D. 2和119.7 kJ·mol-1
已知乙烷裂解反应的活化能Ea=302.17kJ·mol-1,丁烷裂解反应的活化能Ea=233.68kJ·mol-1,当温度由700℃增加到800℃时,它们的反应速率将分别增加倍。A、1.51,1.77B、3.02,1.77C、3.02,3.54
在800K下,I2(g)作为催化剂加速气相乙醛分解反应,其反应为CH3CHO(g)一→ CH4(g)+ CO(g),若无催化剂存在时,分解反应的活化能为190.38 kJ·mol~-1,当加入催化剂后,在同样条件下,反应速率增至原速率的3600倍,则催化剂加人后,反应活化能降低了()kJ.mol-1。(设指前因子A不变)A.54.4B.6.55C.0.0068D.数据不足,无法计算
在298K,101.325kPa时,反应O3+NO=O2+NO2的活化能为10.7kJ·mol-1△H为-193.8kJ·mol-1,则其逆反应的活化能为()kJ·mol-1A、-204.5B、204.5C、183.1D、-183.1
已知反应Cu2O(s)+O2(g)2CuO(s)在300K时,其△G=-107.9kJ·mol-1,400K时,△G=-95.33kJ·mol-1,则该反应的△H和△S近似各为()A、187.4kJ·mol-1;-0.126kJ·mol-1·K-1B、-187.4kJ·mol-1;0.126kJ·mol-1·K-1C、-145.6kJ·mol-1;-0.126kJ·mol-1·K-1D、145.6kJ·mol-1;-0.126kJ·mol-1·K-1
503K时的反应的活化能为184.1KJ·mol-1/sup,若加入催化剂后变为10416KJ·mol-1,此时正反应速率增加的倍数为()A、1×104B、1×106C、1×108D、1×102
由下列数据确定CH4(g)的为() C(石墨)+O2(g)=CO2(g)=-393.5kJ·mol-1 H2(g)+O2(g)=H2O(l)=-285.8kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=-890.3kJ·mol-1A、211kJ·mol-1;B、-74.8kJ·mol-1;C、890.3kJ·mol-1;D、缺条件,无法算。
双分子气相反应A + B = D,其阈能为50.0 kJ·mol-1,反应在400K时进行,该反应的活化焓 ΔrH≠m为()A、46.674 kJ·mol-1B、48.337 kJ·mol-1C、45.012 kJ·mol-1D、43.349 kJ·mol-1
平行反应A→B(1);A→D(2),其中反应1和2的指前因子相同而活化能不同,E1为120kJ×mol-1,E2为80kJ×mol-1,则当在1000K进行时,两个反应速率常数之比为()。A、k1/k2=8.14×10-3B、k1/k2=2.12×101C、k1/k2=2.12×10-3D、k1/k2=8.14×10-4
对自由基反应A+B-C→A-B+C,已知摩尔等压反应热为-90kJ•mol-1,B-C的键能是210kJ•mol-1,那么逆向反应的活化能为:()。A、10.5kJ•mol-1B、100.5kJ•mol-1C、153kJ•mol-1D、300kJ•mol-1
H2O2分解成H2O和O2反应的活化能为75.3kJ•mol-1;用酶作催化剂则活化能降为25.1kJ•mol-1。因此25℃时由于酶的作用使反应速率大致改变了()A、5x104倍B、5x1010倍C、6x1010倍D、6x108倍
基元反应A→P其速度常数为k1,活化能Ea1=80kJ•mol-1,基元反应B→P其速度常数为k2,活化能Ea2=100kJ•mol-1,当两反应在25℃进行时,若频率因子A1=A2,则()。A、k1=k2B、k1>k2C、k1<k2D、无法判断
双分子气相反应A+B=D,其阈能为50.0kJ•mol-1,反应在400K时进行,该反应的活化焓△≠rHm为()。A、46.674kJ•mol-1B、48.337kJ•mol-1C、45.012kJ•mol-1D、43.349kJ•mol-1
某物质B的标准摩尔燃烧焓为ΔcH9m(298.15K)=-200kJ·mol-1,则该物质B在298.15K时燃烧的反应标准摩尔焓变ΔrH9m为()A、–200kJ·mol-1B、0kJ·mol-1C、200kJ·mol-1D、40kJ·mol-1
单选题有3个反应,其活化能分别为①310kJ·mol-1;②36kJ·mol-1;③72kJ·mol-1。当温度升高相同幅度时,以上3个反应反应速率增加倍数的大小顺序是( )。A反应①>反应②>反应③B反应③>反应①>反应②C反应①>反应③>反应②D反应②>反应③>反应①