反应H2（g)+ Cl2（g) = 2HCl （g)，在p（H2)一定时，p（Cl2)增加3倍，反应速率增加一倍，则Cl2（g)的反应级数为1。
反应H2（g)+ Cl2（g) = 2HCl （g)，在p（H2)一定时，p（Cl2)增加3倍，反应速率增加一倍，则Cl2（g)的反应级数为1。
参考答案和解析
该化学反应的等温 、 等压反应焓
相关考题：
反应2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的△fGθm =190.44 kJ·mol-1，则HCI(g)的△rGΘm为A.-95.22kJ·mol-1 B. +95.22kJ·mol-1C.-190.44kJ·mol-1 D. +190.44kJ·mol-1
可逆反应Cl2（g）+3F2（g）↔2ClF3（g）的ΔrHmΘ（298K）=-326.4kJ·mol-1，为提高F2（g）的转化率，应采用（）压（）温的反应条件；当定温定容、系统组成一定时，加入He（g），α（F2）将（）。
若下列反应都在298K下进行，则反应的ΔrHm与生成物的ΔfHm相等的反应是：（）A、1/2H2（g）+1/2I2（g）→HI（g）B、H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）C、H2（g）+1/2O（g）→H2O（g）D、C（金刚石）+O2（g）→CO2（g）E、HCl（g）+NH3（g）→NH4Cl（s）
可逆反应2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g） ΔHθm〉0 ，反应达到平衡后，进行以下操作，试讨论其影响： （1）、增大容器体积，n（H2O，g）（）； （2）、加入O2，n（HO，g）（）；n（HCl，g）（）； （3）、减小容器体积，n（Cl2，g）（）；P（Cl2，g）（）；Kθ=（）； （4）、加入稀有气体，保持体积不变，n（HCl，g）（）；保持压力不变，n（HCl，g）（）； （5）、加入催化剂，n（HCl，g）（）。
下列反应中ΔrHΘm等于产物ΔfHΘm的是（）A、CO2（g）+CaO（s）===CaCO3（s）B、1/2H2（g）+1/2I2（g）===HI（g）C、H2（g）+Cl2（g）===2HCl（g）D、H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）
研究指出下列反应在一定温度范围内为基元反应： 2NO（g）+Cl2（g）→2NOCl（g） （1）写出该反应的速率方程； （2）该反应的总级数是多少？ （3）其他条件不变，如果将容器的体积增加到原来的2倍，反应速率如何变化？ （4）如果容器体积不变而将NO的浓度增加到原来的3倍，反应速率又将怎样变化？
反应2HCl（g）→Cl2（g）+H2（g）的ΔrHm°=184.9kJ.mol-1，这意味着：（）A、该反应为吸热反应B、HCl（g）的ΔfHm°为负值C、该反应体系是均相体系D、上述三种说法均正确
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）。A、生成物总能量一定低于反应物总能量B、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
反应PCl3（g）+Cl2（g）PC5（g），在298K时，，此温度下平衡时，如p（PCl5）=p（PCl3），则p（Cl2）=（）。A、130.38kPaB、0.767kPaC、7607kPaD、7.67×10-3kPa
电池Pt，H2（p1）ⅠHCl（a±）ⅠCl2（p2），Pt的反应可写成（1）H2（p1）+Cl2（p2）→2HCl（a±）（2）（1/2）H2（p1）+（1/2）Cl2（p2）→HCl（a±）则（）A、ΔrGm，1=ΔrGm，2，E1=E2B、ΔrGm，1≠ΔrGm，2，E1=E2C、ΔrGm，1=ΔrGm，2，E1≠E2D、ΔrGm，1≠ΔrGm，2，E1≠E2
反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在等温等压下完成时放出的热称为（）A、 HCl（g）的生成热B、 H2（g）的燃烧热C、 Cl2（g）的燃烧热D、 该化学反应的摩尔等压反应热效应
单选题反应PCl3（g）+Cl2（g）PC5（g），在298K时，，此温度下平衡时，如p（PCl5）=p（PCl3），则p（Cl2）=（）。A130.38kPaB0.767kPaC7607kPaD7.67×10-3kPa
单选题下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）。A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
单选题某温度时反应H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）的＝4×10-2，则反应HCl（g）＝1／2H2（g）+1／2Cl2（g）的为（）。A25B5C4×10-2D2×10-1