H2+Cl2→2HCl，其反应速率公式为r=K[H2][Cl2]1/2，总反应级数为（）。
H2+Cl2→2HCl，其反应速率公式为r=K[H2][Cl2]1/2，总反应级数为（）。
相关考题：
反应2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的△fGθm =190.44 kJ·mol-1，则HCI(g)的△rGΘm为A.-95.22kJ·mol-1 B. +95.22kJ·mol-1C.-190.44kJ·mol-1 D. +190.44kJ·mol-1
某反应，其速率常数k（在313K~473K范围内）与温度T关系如下： k/s-1=1.58×1015exp（-128.9kJ·mol-1/RT） 则该反应的级数为（），343K时半衰期为（）。
若下列反应都在298K下进行，则反应的ΔrHm与生成物的ΔfHm相等的反应是：（）A、1/2H2（g）+1/2I2（g）→HI（g）B、H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）C、H2（g）+1/2O（g）→H2O（g）D、C（金刚石）+O2（g）→CO2（g）E、HCl（g）+NH3（g）→NH4Cl（s）
下列反应中ΔrHΘm等于产物ΔfHΘm的是（）A、CO2（g）+CaO（s）===CaCO3（s）B、1/2H2（g）+1/2I2（g）===HI（g）C、H2（g）+Cl2（g）===2HCl（g）D、H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）
研究指出下列反应在一定温度范围内为基元反应： 2NO（g）+Cl2（g）→2NOCl（g） （1）写出该反应的速率方程； （2）该反应的总级数是多少？ （3）其他条件不变，如果将容器的体积增加到原来的2倍，反应速率如何变化？ （4）如果容器体积不变而将NO的浓度增加到原来的3倍，反应速率又将怎样变化？
反应2HCl（g）→Cl2（g）+H2（g）的ΔrHm°=184.9kJ.mol-1，这意味着：（）A、该反应为吸热反应B、HCl（g）的ΔfHm°为负值C、该反应体系是均相体系D、上述三种说法均正确
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）。A、生成物总能量一定低于反应物总能量B、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
电池Pt，H2（p1）ⅠHCl（a±）ⅠCl2（p2），Pt的反应可写成（1）H2（p1）+Cl2（p2）→2HCl（a±）（2）（1/2）H2（p1）+（1/2）Cl2（p2）→HCl（a±）则（）A、ΔrGm，1=ΔrGm，2，E1=E2B、ΔrGm，1≠ΔrGm，2，E1=E2C、ΔrGm，1=ΔrGm，2，E1≠E2D、ΔrGm，1≠ΔrGm，2，E1≠E2
反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在等温等压下完成时放出的热称为（）A、 HCl（g）的生成热B、 H2（g）的燃烧热C、 Cl2（g）的燃烧热D、 该化学反应的摩尔等压反应热效应
单选题催化加氢反应中，为了维持体系中H2的浓度接近饱和，H2的传质速率与反应速率间的关系为（）A传质速率为反应速率的10倍B反应速率为传质速率的10倍C传质速率与反应速率接近D反应速率为传质速率的5倍
单选题下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）。A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
填空题对于基元反应NO2（g）+CO（g）—→NO（g）+CO2（g），其反应速率方程为ν=（），反应级数为（），若将系统体积增加为原来的2倍，反应速率为原来的（）倍。