反应 A ─→ 2B 在温度 T 时的速率方程为 d[B]/dt=kB[A]，则此反应的半衰期为A．ln 2/kBB．2ln 2/kBC．kBln2D．2kBln2
反应 A ─→ 2B 在温度 T 时的速率方程为 d[B]/dt=kB[A]，则此反应的半衰期为
A．ln 2/kB
B．2ln 2/kB
C．kBln2
D．2kBln2
参考答案和解析
2ln2/k B
相关考题：
有相同初始浓度的反应物在相同的温度下，经一级反应时，半衰期为t1/2;若经二级反应，其半衰期为t1/2'，那么A、t1/2=t1/2'B、t1/2>t1/2'C、t1/2D、两者大小无法确定
某反应，其速率常数k（在313K~473K范围内）与温度T关系如下： k/s-1=1.58×1015exp（-128.9kJ·mol-1/RT） 则该反应的级数为（），343K时半衰期为（）。
当一反应物的初始浓度为0.04mol·dm-3时，反应的半衰期为360s，初始浓度为0.024mol·dm-3时，半衰期为600s，此反应为：（）A、0级反应B、1.5级反应C、2级反应D、1级反应
已知基元反应A＋B→P＋....的活化能Ea＝100kJ·mol-1，在定容条件下，在50℃时，起始浓度CA，0＝CB，0＝amol·dm-3时，测得其半衰期为t1/2，在相同的起始浓度100℃时，半衰期为t1/2ˊ则（）A、t1/2ˊ〈t1/2B、t1/2ˊ＝t1/2C、t1/2ˊ〉t1/2
反应A（g）+2B（g）→C（g）的速率方程为：v=kCA·CB2。该反应（）是基元反应。当B的浓度增加2倍时，反应速率将增大（）倍；当反应容器的体积增大到原体积的3倍时，反应速率将增大（）倍。
有相同初始浓度的反应物在相同的温度下，经一级反应时，半衰期为t1/2；若经二级反应，其半衰期为t1/2′，那么（）A、t1/2=t1/2′B、t1/2〉t1/2′C、t1/2〈t1/2′D、两者大小无法确定
已知基元反应A＋B→P的活化能Ea＝100kJ•mol－1，在定容条件下，在50℃时，起始浓度cA，0＝cB，0＝amol•dm－3时，测得其半衰期为t1/2，在相同的起始浓度，100℃时，半衰期为t1/2ˊ则（）。A、t1/2ˊ＜t1/2B、t1/2ˊ＝t1/2C、t1/2ˊ＞t1/2D、无法判断
反应2O3=3O2的速率方程可表示为-dc（O3）/dt=kc（O3）2c（O2）-1或dc（O2）/dt=k`c（O3）2c（O2）-1则速度常数k和 k的关系为（）A、k=kB、3k=2kC、2k=3kD、-3k=2k
单选题关于反应速率方程，下列说法正确的是（）。A反应速率与各反应物浓度的乘积成正比B反应速率方程适用于元反应C纯固态或纯液态需写入反应速率方程D温度不影响反应速率