某一级反应的半衰期在300 K时为50 min，在310 K时为10 min，则该反应的活化Ea=（）kJ·mol-1。A.14.97B.-124.43C.124.43D.-14.97
某一级反应的半衰期在300 K时为50 min，在310 K时为10 min，则该反应的活化Ea=（）kJ·mol-1。
A.14.97
B.-124.43
C.124.43
D.-14.97
B.-124.43
C.124.43
D.-14.97
参考解析
解析：
相关考题：
某反应在716 K时，k1=3.10×10-3 mol-1·L·min-1；745K时，k2=6.78×10-3 mol-1·L·min-1该反应的反应级数和活化能分别为A.1和-119.7 kJ·mol-1 B. 1和119.7 kJ·mol-1C.2和-119.7 kJ·mol-1 D. 2和119.7 kJ·mol-1
生物化学家常定义Q10＝k（37℃）/k（27℃）；当Q10＝2.5时，相应反应的活化能Ea＝（）A、71kJ·mol-1B、31kJ·mol-1C、8.5kJ·mol-1D、85kJ·mol-1
在298K，101.325kPa时，反应O3+NO=O2+NO2的活化能为10.7kJ·mol-1△H为-193.8kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为（）kJ·mol-1A、-204.5B、204.5C、183.1D、-183.1
已知反应Cu2O（s）+O2（g）2CuO（s）在300K时，其△G=-107.9kJ·mol-1，400K时，△G=-95.33kJ·mol-1，则该反应的△H和△S近似各为（）A、187.4kJ·mol-1；-0.126kJ·mol-1·K-1B、-187.4kJ·mol-1；0.126kJ·mol-1·K-1C、-145.6kJ·mol-1；-0.126kJ·mol-1·K-1D、145.6kJ·mol-1；-0.126kJ·mol-1·K-1
在732K时反应NHCl（s）NH3（g）+HCl（g）的△G为-20.8kJ·mol-1，△H为154kJ·mol-1，则反应的△S为（）J·mol-1·K-1A、587B、-587C、239D、-239
某反应，其速率常数k（在313K~473K范围内）与温度T关系如下： k/s-1=1.58×1015exp（-128.9kJ·mol-1/RT） 则该反应的级数为（），343K时半衰期为（）。
气体反应A+B=D，对反应物A、B来说都是一级反应，反应的活化能Ea=163kJ•mol－1，温度为380K时的反应速率常数k=6.30*10-3dm3•mol－1•s－1，反应开始时由等量A和B（nA=nB）组成的气体混合物总压力为101.325kPa，求温度在400K时的反应初速率。
环氧乙烷的分解为一级反应。380℃时，t1/2＝363min，活化能Ea＝217kJ•mol-1；则450℃时分解75％环氧乙烷所需时间约为（）A、5minB、10mC、15minD、20min
双分子气相反应A + B = D，其阈能为50.0 kJ·mol－1，反应在400K时进行，该反应的活化焓 ΔrH≠m为（）A、46.674 kJ·mol－1B、48.337 kJ·mol－1C、45.012 kJ·mol－1D、43.349 kJ·mol－1
某基元反应，在等容的条件下反应，当反应进度为1mol时，吸热50kJ，则该反应的实验活化能Ea值得大范围为（）。A、Ea≥50kJ·mol-1B、Ea50kJ·mol-1C、Ea=-50kJ·mol-1D、无法确定
如果某一反应的ΔHm为-100kJ•mol-1，则该反应的活化能Ea是（）。A、Ea≥-100kJ•mol-1B、Ea≤-100kJ•mol-1C、Ea=-100kJ•mol-1D、无法确定
平行反应A→B（1）；A→D（2），其中反应1和2的指前因子相同而活化能不同，E1为120kJ×mol－1，E2为80kJ×mol－1，则当在1000K进行时，两个反应速率常数之比为（）。A、k1/k2=8.14×10－3B、k1/k2=2.12×101C、k1/k2=2.12×10－3D、k1/k2=8.14×10－4
基元反应A→P其速度常数为k1，活化能Ea1=80kJ•mol－1，基元反应B→P其速度常数为k2，活化能Ea2=100kJ•mol－1，当两反应在25℃进行时，若频率因子A1=A2，则（）。A、k1=k2B、k1＞k2C、k1＜k2D、无法判断
双分子气相反应A+B=D，其阈能为50.0kJ•mol-1，反应在400K时进行，该反应的活化焓△≠rHm为（）。A、46.674kJ•mol-1B、48.337kJ•mol-1C、45.012kJ•mol-1D、43.349kJ•mol-1
某物质B的标准摩尔燃烧焓为ΔcH9m（298.15K）=-200kJ·mol-1，则该物质B在298.15K时燃烧的反应标准摩尔焓变ΔrH9m为（）A、–200kJ·mol-1B、0kJ·mol-1C、200kJ·mol-1D、40kJ·mol-1
填空题已知在198.15K时，ΔcHmθ（石墨）=-393.5kJ•mol-1，ΔcHmθ（金刚石）=-395.4kJ•mol-1，则C（石墨）→C（金刚石）的反应热ΔrHmθ为（）kJ•mol-1。
单选题已知反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）在298K时ΔrGmθ=130kJ•mol-1，1200K时，ΔrGmθ=-15.3kJ•mol-1.则该反应的ΔrHmθ和ΔrSmθ分别为（）kJ•mol-1和（）kJ•mol-1。A178161B-178-161C178-161D-178161